2018-2019学年高中化学上学期第4周试题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第4周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一、选择题1（ ）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O32（ ）金属利用的历史先是青铜器时代，后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3（ ）下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4（ ）下列金属用途与性质不相对应的是A用铜作电线是由于其导电性良好B用钨作灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高5（ ）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间。A B C D6（ ）某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe2+、Cl、Na+、NO3 BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3 DNa+、K+、AlO2、SO427（ ）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉8（ ）镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2A(1)(2) B(2)(3) C(3)(4) D(4)(5)9（ ）向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A3mol/L B2mol/LC4mol/L D5mol/L10（ ）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是ANa BMg CAl DZn11（ ）下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+沉淀质量NaOH溶液体积0DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12（ ）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右上图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+13（ ）下列可鉴别Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液酸性KMnO4溶液KSCN溶液KI淀粉溶液A B C D14（ ）下列说法正确的是A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液15（ ）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A加入过量稀硫酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量CO2气体，观察现象16（ ）Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)317（ ）2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述不正确的是A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂18（ ）有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等19（ ）1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO320（ ）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L二、填空题21.（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象 。（2）明矾是一种 盐，它在水溶液中的电离方程式为： ，实验室中若用明矾来制取Al(OH)3，则发生反应的离子方程式为： 。22现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_；反应后的溶液中可能含_阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_和_阳离子。23某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水A在空气中久置 (2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：ABC： ；W不稳定，原因是： ；(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案： ；如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。24A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。B+水 。25(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；(4)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_（填“正确”或“错误”）的。(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。_；_。26（5分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：(1)图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为： ；(2)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。（写出计算过程，否则不得分）27（3分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。28在m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积a molL1的NaOH溶液。 （1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。 （2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。 （3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_ mol第三部分：答案及解析12345678910DDDDDCACDD11121314151617181920DBDDDCBDAB21(1)有白色晶体析出 ， NaHCO3溶解度较小 溶剂质量减小 溶质质量增加。(2)复 KAl(SO4)2KAl32SO42 Al33NH3H2OAl (OH)33NH422(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+23(1)A：Fe(OH)3 B：铁红 (2) 2Fe(OH)3Fe2O33H2O (3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质 。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉24A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3） D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。25 (1)