2019-2020学年高二化学10月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学10月月考试题 (II)注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。请将答案填到答题卡上，考试结束后，请上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Al-27一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是A.由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量B.化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C.氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量髙2.己知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A.2LAB气体分解成1L的A2(g)和IL的B2(g)吸收270kJ热量B.在相同条件下，lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)气体的能量C.1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD.lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ3.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g) H0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为A.降温B.恒温恒压时加入一定量H2C.增大C(s)的量D.压缩容器体积6.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深B.对2SO2+O22SO3 H0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C.实验室可用浓氨水和氮氧化钠固体快速制取氨气D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HH2C.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D.在一定条件下，某可逆反应的H+100kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-18.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2TiCl4已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H3则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为A.H3+2H1+2H2B.H3+2H1+H2C.H3+2H1-H2 D.H3+2H1-2H29.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得2分。）11.下列说法正确的是A.增大压强或升高温度，定能使化学反应速率加快B.己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) H=QkJ/mol则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) H=-QkJ/molC .500C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H=-2QkJ/molD.己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常熟分别为K1和K2，可推知平衡NiO(g)+CO(g)Ni(g)+CO2(g)的平衡常数为12.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.xzB.平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增大13.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD， 并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A.从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)B.从开始到平衡B的转化率为60%C.此反应的化学平衡常数表达式：K=D.若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.60mol第II卷（非选择题 共80分）16.(14分)某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误 。(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液 (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。(3)研究小组做该实验时环境温度 22C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判断的依据是 。(4)由题干及图形可知，V1：V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热里.请写出此反应的热化学方程式： 。17.(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6kJ/mol则M与N相比，较稳定的是_。(2)已知己知CH3OH的燃烧热为726.5kJmol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-akJmol-1，则a 726.5 (填“”、“”或 “=”）(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176kJmol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为 。(5)己知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJ mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)H=-283. 0kJ mol-1C (石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ mol-1则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) H= 。18.(16分) (1)在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率 (填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O42NO2(g) H当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 (堆“吸热”或“放热”)反应。T，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是T，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“ 不变”或“减小”)。(3)己知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：写出该反应的热化学方程式 。断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 (填“强”或“弱”）。19.(14分)甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H”“”“=”）为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360或480、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。实验序号温度/压强/kPaCH4初始浓度/molL-1H2O初始浓度/ molL-11360P2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t=，P=；设计实验2、3的目的是 ；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是（用K1、K2、K3表示）(3)定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。容器甲乙 反应物投入量1molCH4、 1molH2OamolCH4、 amolH2O、b molCO、 c molH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)= ，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。20.(12分)将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) H0，并达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。H2(g)的平衡转化率为 。在此温度下，该反应的平衡常数K (保留一位小数）。(2)若改变反应条件下，在甲条件下(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是 (用含一个a、b、c的代数式表示)21.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) Hc3B. a+b=92.9 C.2p2p3 D.a1+a31一、单项选择体（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.A二、不定项选择题 (本题包括5小题，每小题4分，共20分）11.BD 12.C 13.D 14.CD 15.BD16.(14分)(1)缺少环形玻璃搅拌棒(2分；(2)一次 最高温度（2分）；(3)低于；从图型起点可知：5mLH2SO4溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度己经是22 C，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 C (4分）(4) 3：21.5mol/L (4分)(5)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-100a/3 kJ mol-