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2018届高三化学上学期第六次月考试题第I卷(选择题)一、选择题(3分x18=54分)原子量：N:14 Li:7 O:161诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ）A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C. 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金2.化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是( )A.制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D.葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解3.下列化学用语表达不正确的是( )A.CH4 的球棍模型 B.Cl2 的结构式ClClC.CO2的电子式 D.Cl的结构示意4.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)= =S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为( )A.H4 2/3(3H3H1H2) B.H42/3 (H1H23H3)C.H4 2/3(H1H23H3) D.H4 2/3(H1H23H3)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB.常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC.标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD.0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子6.常温下，下列叙述正确的是( )A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH0B.T1时CO的平衡转化率为80%C.反应处于c点时，一定有v正= v逆D.d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的体积分数增大12.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是()选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰制备NaOH溶液C足量过氧化钠投入酚酞溶液后，溶液先变红，最后呈无色过氧化钠与酚酞溶液不反应DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸13.不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体，合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式：以下说法正确的是( )A. 一Me基团的电子式为 C. 产物与互为同分异构体D. 产物可与H2发生加成反应，反应的物质的量之比为1：314.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A.溶液X中一定含有Na、Cl和SiO B.溶液X中一定不含Ca2、BrC.为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色15.Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度 关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl-)下列说法中错误的是 ( )A.Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊B.海水Cl-的浓度大于0.1 mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2C.少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L盐酸后得到澄清透明溶液D.已知Ksp(HgS)=1.610-52,当c(S2-)=110-5mol/L时,c(Hg2+)=1.610-47mol/L16.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2 HN2O2+H+（HN2O2 N2O22 +H+）。B.c点溶液中离子溶度大小顺序:c（Na+）c（N2O22）c（OH）c（HN2O2）c（H+）C.b点时溶液中c(H2N2O2)c(N2O22-)。D. a点时溶液中c(Na+) =c(HN2O2-)+c(N2O22-)+c(H2N2O2)。17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为( )A.1.0mol B.1.2mol C.0.6mol D.0.8mol18.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法正确的是( )A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B.A极的电极反应式为C.当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAD.B极为电池的正极，发生还原反第II卷(非选择题)(每空2分)19.镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：(1)镍氢电池充电时，阳极的电极反应式为_。(2)除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。如图电极E上产生的气体为_。电极D的电极反应式为_。20.三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为_。(2)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(3)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 molL-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.510-2 molL-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=410-7 molL-1，则溶液中c(Ca2+)=_molL-1。已知Ksp=Ca3(PO4)2=210-29 21.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。(1) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。H _0(填“”“”、“”或“ 温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短 0.135 升高温度、增加水蒸气或减少CO 22.(1) (2)2S25H2OS2O324H22OH.(1)0.7m1.5 (2)CoO2+Li+e-= LiCoO2 (3)8 LiCoO2+Na