福建省永安市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

永安一中 20182019学年第一学期半期考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列说法正确的是（ ）A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 C同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D已知 H+(aq) + OH(aq) = H2O(aq)H= 57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热H=2(57.3) kJ/mol 2下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）A电池工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作一段时间后，锌筒变软3在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)0.5 molL-1min-1 Bv(B)0.003 molL-1s-1Cv (C)0.8 molL-1min-1 Dv(D)0.01 molL-1s-14下列叙述正确的是（ ）A在镀件上电镀锌，用锌作阴极B将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe 3e = Fe3+，继而形成铁锈5下列实验操作正确的是（ ）A用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿 B测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差 C中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 D用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ） A溶液中c（H+）=1.010-2 molL-1 B加水稀释100倍后，溶液的pH=4 C此溶液中由水电离出的H+和OH浓度均为1.010-12 molL-1 D加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性7在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再改变 各组分质量分数不再改变A B C D8下列说法正确的是（ ） A强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液 B可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质 C硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na + H + SO42 D强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在9某学习小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法正确的是（ ） A该电池工作时，电子的流向为：外电路由B到A，内电路由A到B形成闭合回路 B电极B附近的HNO3浓度增大 CA电极的反应为：NO2eH2O=NO32H+ ；NO3e2H2O=NO34H+D该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和1molNO2的混合尾气10把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 molL的下列溶液中，导电 能力变化较大的是（ ） AMgSO4溶液 B盐酸 CCH3COOH D NH4Cl溶液11纯水中存在的平衡：H2O H + OH，其电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ） AA、C两点可能为纯水 B若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体 C若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体 D若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱12工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 92.0kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A25min时采取的措施是降低温度或增大压强 B将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ C、 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：K K = K D为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现13已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射 器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色 越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） Ab点达到平衡状态 Bb点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小 Cd点：v（正）v（逆） D若在c点将温度降低，其透光率将增大14下列图像不符合反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H(逆) D相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小第卷（非选择题，共52分）二综合题（本大题共4小题，共52分）17. (16分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+） (填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的离子（填“NH4+”或“NO3”）向氯化铁溶液迁移。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL；电解后乙烧杯溶液的pH为 （假设电解前后溶液的体积不变）。若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成（填“粗铜”或“精铜”）。18(6分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) H= 76.0kJ/molC(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) H= + 113.4kJ/mol写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式_。（2）右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJmol-1，E2=368 kJmol-1(E1、E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、H的变化分别是_、_(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为 kJ。（3）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) H2SO4(l)+2HI(g)在150 下能自发进行，则H 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。19（18分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键HHCOCOHOCHE/(kJ/mol)4363431076465413则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=_kJmol-1（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极，B极的电极反应式为_。（3）参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：温度/050100200300400平衡常数667100131.910-22.410-4110-5该反应正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；在T时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T= 。（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。该反应的平衡常数表达式为K=_；从反应开始到10min，v(H2)=_mol/(Lmin)；下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_(填字母) Av(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成 B气体的密度不再随时间改变CCO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 D气体的平均相对分子质量不再随时间改变为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有_ (填字母)A升高温度 B缩小容器体积 C再充入CO2气体 D使用合适的催化剂相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度_(填“”、“ （2分）20（12分）（1）溶液变黄色（2分）（2）否（1分），Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+，正向为吸热反应，若因浓硫酸溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应