2019高考化学一轮复习热点专题突破4化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习新人教版.docx

专题课件化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应2A(g)B(g)2C(g)HT2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)v(X) molL1min1，B项错误；C项，T1T2且M点的Y的浓度大于N点的，故M点v逆大于N点v逆，而M点v正v逆，所以M点v正大于N点v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。32017安徽合肥教学质量检测在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)2Z(g)H0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()答案C解析正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z的含量升高，B错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X的转化率升高，C正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D错误。42017惠州调研在2 L密闭容器中进行反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A05 min内，v(H2)0.05 molL1min1B5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D5 min时该反应的v(正)大于11 min时的v(逆)答案B解析由题图可知，05 min内c(H2O)0.50 molL1，则有v(H2O)0.10 molL1min1，v(H2)v(H2O)0.10 molL1min1，A错误；10 min时改变反应条件，c(H2O)逐渐减小至0.25 molL1，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有K(5 min)K(12 min)，B正确；10 min后c(H2O)逐渐减小，若减小压强，c(H2O)在10 min时会瞬间减小，反应速率也会减慢，C错误；由B项分析可知，11 min时温度高于5 min时温度，根据温度越高，反应速率越快可知，5 min时该反应的v(正)小于11 min时的v(逆)，D错误。5温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图甲中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热HT2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。A项，由上述分析可知，反应为X(g)Y(g)2Z(g)，速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)2v(Y)v(Z)，错误；B项，由图甲可知，Y的起始浓度为0.4 mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15 mol/L，Y的浓度变化了0.25 mol/L，故平衡时Y的转化率为100%62.5%，错误；C项，由图甲可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.5 mol/L，K33.3，正确；D项，由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故H0，错误。62017天津河北区质检I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()A温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B反应I2(aq)I(aq)I(aq)的Hv逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高答案D解析温度为T1时，加入KI固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故A正确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I的物质的量浓度减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)I(aq)I(aq)的Hv逆，故C正确；状态b相当于在状态a的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率更低，故D错误。7工业上用下列反应合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在固定容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300 )。下列说法正确的是()A温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1B该反应在温度为T1时的平衡常数比温度为T2时的小C该反应的正反应为放热反应D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小答案C解析由图像可知在温度为T2时反应先达到平衡，因此温度T2T1，温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故B项错误，C项正确；温度为T1时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为n1 mol，此时甲醇的浓度为 molL1，所以生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1，A项错误；因为温度T2T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即生成物浓度减小而反应物浓度增大，增大，所以D项错误。8对于密闭容器中的可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A加入催化剂可以使状态d变为状态bB若T1T2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时，A2的转化率大小为bacD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为cba答案D解析加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态d变为状态b，A错误。若T1T2，由题图可知，温度升高，n(B2)不变时，平衡时AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，B错误。图中横坐标为n起始(B2)，增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率，则n起始(B2)越大，平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，C错误。其他条件相同时，n起始(B2)越大，平衡时A2的转化率越大，则平衡时AB3的物质的量越大，故平衡时AB3的物质的量的大小为cba，D正确。9(1)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。曲线、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“”“”或“0.4解析(1)分析图像知KK。 C