（江苏专用版）2019版高考化学一轮复习 专题十九 生产生活中的含氮化合物课件.ppt

专题十九生产生活中的含氮化合物,高考化学(江苏省专用),答案BCA项,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H1后,n(NO)不变,而n(NO2)在下降?说明答案与NO无关,应该紧扣NO2来寻找结论。根据“O3是强氧化剂”这一认知,便能推测出“O3把NO2氧化”这一事实。,解题关键书写氧化还原反应的离子方程式的关键是找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018课标,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关,答案C本题考查硫、氮化合物的相关知识。雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,D正确。,知识拓展烟、云、雾的分散剂均为空气。,2.(2016浙江理综,13,6分)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含N废水时,发生反应的离子方程式为:N+NN2+2H2O,答案BA项,SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3,故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2,正确;B项,X可以是空气,但不能过量,若空气过量,通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液,而是得到NaNO3溶液,故不正确;C项,N2无污染,CO无法被NaOH溶液吸收,捕获剂主要捕获CO,故正确;D项,N与N在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O,故正确。评析本题难度中等,主要考查学生分析问题的能力。,3.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环,答案AA项,人工固氮时,N2+3H22NH3,氮元素被还原,故错误;B项,把游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程是氮的固定,工业合成氨属于人工固氮,故正确;C项,硝酸盐可转化为蛋白质,动植物遗体可转化为氨或铵盐,则含氮有机物和含氮无机物可相互转化,故正确;D项,在自然界氮循环过程中,碳、氢、氧三种元素也参与了循环,故正确。,4.(2015北京理综,12,6分,)在通风橱中进行下列实验:,下列说法不正确的是()A.中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化,答案CA项,Fe与稀HNO3反应生成NO,无色的NO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2,化学方程式为2NO+O22NO2,故正确;B项,中现象说明Fe遇到浓HNO3易发生钝化,表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故正确;C项,浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,故错误;D项,Fe、Cu、浓HNO3可构成原电池,连接电流计可以判断Fe是否被氧化,故正确。,5.(2014北京理综,11,6分,)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是(),答案AA项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故错误;B项,产生的NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红,故正确;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊,故正确;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色,故正确。,6.(2014山东理综,9,5分,)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4,答案AB项,Fe2O3与HNO3反应不产生NO,故错误。A项,n(NO)=;C项,n(NO)=;D项,n(NO)=,m(FeO)=m(FeSO4)=m(Fe3O4),故A项正确。,7.(2014福建理综,9,6分)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(),A.B.C.D.,答案B中,Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强碱NaOH反应又能与强酸H2SO4反应;中,SiO2与浓盐酸不反应;中,N2与O2、H2在常温下均不能反应;中,Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2,Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、与题意吻合,故选B。,8.(2017北京理综,27,12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:。反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60gmol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1molL-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2molL-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。,(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a,图b通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程,式补充完整:NNO+H2O,答案(12分)(1)CO(NH2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O,解析本题考查化学方程式的书写、有关物质的量浓度的计算等,侧重考查学生对图像的分析处理能力。(1)n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2c1V110-3mol-c2V210-3molnCO(NH2)2=n(NH3)=molmCO(NH2)2=nCO(NH2)260gmol-1=mol60gmol-1=(6c1V1-3c2V2)10-2g则ag尿素溶液中尿素的质量分数为:100%=。(2)观察图a可知BaO起到了储存NOx的作用。观察图b可知,当Ba(NO3)2用H2还原时,氮元素开始时转化为NH3,由得失电子守恒可得消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为81。分析可知,反应物15NO、NH3与产物15NNO的化学计量数应是一样的,然后结合得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式。,审题方法(2)解答时要注意两点:一是15NNO中的氮元素一半来自15NO,一半来自NH3,因此15NO、NH3的化学计量数相等;二是反应是在有氧条件下发生的,提示我们氧气参加了反应。,C组教师专用题组1.(2013江苏单科,18,12分,0.500)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;准确量取25.00mL溶液A,用0.04000molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验,现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。,答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.04000molL-131.25mL10-3LmL-1=1.25010-3moln(N)=2.50010-3moln(S)=2.50010-3molm(Ni2+)=59gmol-11.25010-3mol=0.07375gm(N)=18gmol-12.50010-3mol=0.04500gm(S)=96gmol-12.50010-3mol=0.2400gn(H2O)=1.25010-2molxymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)=21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O,解析(1)滴定过程中的反应方程式为:Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+c(Ni2+)=若滴定管未用EDTA标准溶液润洗会造成EDTA浓度偏低,消耗EDTA标准溶液体积增加,故结果偏高。,规律总结用滴定法测某一元素的含量,最常见的是酸碱中和滴定和氧化还原滴定。这两种方法中常用的指示剂:酸碱中和滴定常用甲基橙、酚酞。氧化还原滴定时有时自身可作指示剂,如KMnO4溶液滴定草酸时的KMnO4;也可用专用指示剂,如碘量法中的淀粉。,知识拓展常见气体的检验方法有试纸法:如pH试纸、KI淀粉试纸等;指示剂法:如用酚酞溶液、品红、石蕊溶液等;特殊现象法:如NH3遇HCl生成白烟;观察法:如Cl2为黄绿色、NO2为红棕色等。,2.(2012江苏单科,16,12分,)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,则会导致;若n(NO)n(NO2)11,剩余的NO不能被吸收,排放的气体中NO含量升高;如果n(NO)n(NO2)Cu2+,故正确;B项,HF在玻璃器皿上刻蚀标记,是因为HF能与SiO2反应,故错误;C项,Ca(ClO)2作漂白剂是利用其强氧化性,故正确;D项,3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO+2H2O,故正确。,7.(2017南京、盐城、连云港二模,6)实验室采用下列装置制取氨气,正确的是(),答案DA项,无法制得NH3,应用NH4Cl和Ca(OH)2共热来制备NH3,故错误;B项,干燥NH3应选用碱石灰,NH3会被浓H2SO4吸收生成(NH4)2SO4,故错误;C项,为确保收集到较纯净的NH3,应将导管末端伸到试管底部,故错误;D项,因为NH3极易溶于水,故可使用倒扣的漏斗防倒吸,故正确。,8.(2016如东期末检测,8)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.NH3NO2发烟硝酸B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.CuSO4(aq)新制Cu(OH)2悬浊液Cu2OD.SiO2Na2SiO3硅酸凝胶,答案DA项,NH3经催化氧化不能生成NO2,故错误;B项,AlCl3易水解,直接加热不能得到无水AlCl3,故错误;C项,蔗糖中无醛基,不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,故错误。,9.(2016苏州高三上期中调研,1)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列叙述正确的是()A.NOx、CO2、PM2.5都会导致酸雨B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用,答案DA项,CO2和PM2.5均不会导致酸雨,故错误;B项,光导纤维的主要成分是SiO2,SiO2是无机物,不是有机高分子化合物,故错误;C项,煤液化技术可以提高煤的利用率,但不能改变燃烧产物CO2,故不能减少CO2的排放,故错误。,10.(2016苏州调研,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用纯碱溶液溶解苯酚:C+C6H5OHC6H5O-+HCB.用强碱溶液吸收工业制取硝酸过程中的尾气:NO+NO2+2OH-2N+H2OC.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O,答案AB项,原子不守恒,得失电子也不守恒,故错误;C项,HCl为强电解质,应拆开,故错误;D项,NH3H2O为弱碱,不能和Al(OH)3反应,应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,故错误。评析本题考查“苯酚+纯碱”“硝酸工业尾气处理”“浓盐酸+二氧化锰”“氯化铝+氨水”四个反应的离子方程式。难度中等。,B组20162018年高考模拟综合题组(时间：30分钟分值：60分)一、选择题(每题4分,共24分)1.(2018南通海安中学高三上测试,8)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O24Na+4OH-+18O2B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:Si+CO2+H2OH2SiO3+CC.0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al+2H2OD.Fe3O4与稀HNO3反应:3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O,答案DA项,O中的18O全部进入OH-中,不会到O2中,故错误;B项,CO2过量时应生成HC,故错误;C项,当NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比12反应时,离子方程式为N+Al3+2S+2Ba2+4OH-NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4,故错误。,易错警示Na2O2与水的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。,答案CA项,应用浓硝酸与Cu反应制取NO2,故错误;B项,用NaHCO3溶液除去HNO3的同时,会生成CO2,且NO2也被除去,故错误;C项,NO2的密度大于空气,所以可以用向上排空气法收集,故正确;D项,蒸干Cu(NO3)2溶液得不到Cu(NO3)26H2O,故错误。,知识拓展带结晶水的晶体结晶通常采用降温结晶的方法。,3.(2018十套模拟之扬州中学卷,2)下列有关化学用语的表示正确的是()A.N2的电子式:NNB.HCN的结构式:C.中子数为45的溴原子BrD.淀粉和纤维素的实验式:CH2O,答案BA项,N2的电子式应为NN,故错误;C项,中子数为45的溴原子表示为Br,故错误;D项,淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,实验式应为C6H10O5,故错误。,审题技巧非金属单质分子或共价化合物分子的电子式书写时,要特别注意孤电子对不能遗漏。,解题关键注意区分电子式、结构式、结构简式、实验式(最简式)。,4.(2018十套模拟之海门中学卷,4)下列有关实验原理或操作不正确的是()A.用图甲装置制取少量乙酸乙酯B.用图乙装置分离汽油和水C.用图丙装置验证葡萄糖的还原性D.用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性,答案AA项,制取乙酸乙酯时,导管不能伸入饱和Na2CO3溶液中,防止引起倒吸,故错误。,知识拓展实验室制取乙酸乙酯时,用饱和Na2CO3溶液来收集乙酸乙酯。原因:吸收挥发出的乙酸和乙醇;降低乙酸乙酯的溶解损耗。,解题关键涉及实验的题目不仅要分析实验原理,还要分析实验操作是否正确。,5.(2017南通启东中学高三下期初,6)下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收氨气并防倒吸,答案CA项,实验室制取NH3,应加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物制备,故错误;B项,NH3能与H2SO4反应,故错误;C项,2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,硬质玻璃管中黑色固体变为红色,可验证NH3具有还原性,故正确;D项,该装置没有起到防倒吸作用,故错误。,知识拓展氨气的实验室制法反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O反应装置:固体+固体气体(与用KClO3和MnO2制O2的装置相同),易错警示在NH3的尾气处理实验中,由于NH3极易溶于水,所以一定要注意防倒吸,因此导管不能伸入水层,应伸入不溶于水且密度大于水的液体中,例如CCl4。,6.(2016徐淮连宿一模,6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=1的溶液:Ag+、Al3+、Cl-、SB.强碱性溶液:Na+、K+、HC、S2-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:N、Cu2+、N、Cl-D.由水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液:K+、Fe2+、S、N,答案CA项,Ag+与Cl-、Ag+与S均不能大量共存,故错误;B项,强碱性溶液中HC不能大量存在,故错误;C项,c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液为酸性溶液,N、Cu2+、N、Cl-、H+可以大量共存,故正确;D项,由水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,酸性溶液中,H+、Fe2+、N三者不能大量共存,碱性溶液中,Fe2+与OH-不能大量共存,故错误。,易错警示由水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液中,水的电离受到了抑制,该溶液中溶质应是能电离出大量H+或OH-的物质,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。,二、非选择题(共36分)7.2018盐城高三上期中,20(4)(4分)(4)脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O22NO2,2NO2+H2OHNO2+HNO3,NO+HClONO2+HCl等。实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:在4NaClO2,对应的NO脱除率也不同,解析(4)由NO+HClONO2+HCl,2NO2+H2OHNO2+HNO3,可知pH较小时有利于生成的HClO将NO氧化,碱性较强时有利于氮氧化物转化成盐。,审题技巧脱硝过程中的一系列反应和图像中的信息是解题的关键。,疑难突破NO的脱除率与漂白粉溶液中添加的氧化剂有关。在回答问题时,要结合氧化性强弱来分析。,8.2018盐城中学高三上第二次阶段考试,20(2)(3)(6分)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。(2)利用尿素CO(NH2)2水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)。氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为。(3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为。相同条件下通入的污染气和生成的气体X的体积比为403,污染气中NO和NO2占总体积的,10%,若NaClO完全反应,污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2的体积比为。,答案(2)2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2(3)2H2O+2e-H2+2OH-13,解析(2)H2NCOONH4中N为-3价,C为+4价。由题意,H2NCOONH4会与空气中的SO2、O2反应生成(NH4)2SO4,可知SO2是还原剂,O2为氧化剂。故化学方程式为2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2。(3)阴极发生还原反应,生成的气体X应为H2,电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-。假设通入的污染气为40L,则生成的H2为3L,V(NO)+V(NO2)=40L10%=4L。由题给电化学脱硝法的原理示意图可知:污染气中NO、NO2失电子数与H2O中H+得电子数相等。设4L气体中NO有xL,则NO2为(4-x)L,根据得失电子守恒:x3+(4-x)1=32,解得x=1,即V(NO)=1L,V(NO2)=3L,故=。,解题技巧(2)中化学方程式的书写,先将可确定的反应物和生成物写出,再依据原子守恒写出其余物质并配平。,9.2018淮阴中学高三上检测,20(3)(4)(5)(6分)氮氧化物的排放是酸雨、雾霾的重要成因之一。(3)在催化剂作用下,尿素CO(NH2)2可以与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式:。(4)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如下图所示。写出Y和Z的化学式:。(5)利用反应NO2+NH3N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为。,答案(3)4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(4)N2O、NO2(5)2NO2+8e-+4H2O8OH-+N2,解析(3)由题意结合得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式为4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O。(4)由原子守恒易知Y、Z分别为N2O和NO2中的一种。(5)电极b上发生还原反应,所以电极反应式为2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-。,解题技巧由(4)中图像可知,3molNO完全分解生成Y、Z各1mol,依据原子守恒,结合常见的氮的氧化物可推知Y、Z的化学式。,10.2017南通二模,20(3)(4)(4分)SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下的脱氮率如图、所示。由图知,当废气中的NO含量增加时,宜选用法提高脱氮率。图中,向循环吸收液中加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮率,其可能原因为。(4)研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫、脱硝的影响。,温度高于60后,NO去除率随温度升高而下降的原因为。写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:。,答案(3)好氧硝化Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用(4)温度升高,H2O2分解速率加快2H2O+Cl+2SO2Cl-+2S+4H+,解析(3)由图可知,好氧硝化法的脱氮率高于厌氧反硝化法的脱氮率,且NO含量增加时,厌氧反硝化法的脱氮率明显降低,故宜选用好氧硝化法。Fe2+、Mn2+并不是该反应的反应物,但由图可知,在有Fe2+、Mn2+存在的情况下脱氮率较高,故可推测Fe2+和Mn2+有催化作用。(4)温度高于60后,NO去除率随温度升高而下降,可推测是反应物受到了温度的影响而有损耗,H2O2是一种受热易分解的物质,在温度高于60时,H2O2分解速率加快,导致NO去除率下降。NaClO2具有氧化性,可将SO2氧化为S,自身被还原为Cl-,故离子方程式为Cl+2SO2+2H2OCl-+2S+4H+。,方法归纳氧化还原反应离子方程式的书写应抓住“价态、守恒、环境”。,11.(2017苏州高三上期中调研,20)(12分)为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少氮氧化物(NOx)的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。(1)科学家研究利用乙烯进行脱硝(NO),反应机理如下图。由图可推断:乙烯的作用是,Cu+的作用是。(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,其反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=-1625.5kJmol-1该方法应控制反应温度在315400之间,反应温度不宜过高的原因是。氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。下图为350时,只改变氨气的投放量,NO的百分含量与氨氮比的关系图。当n(NH3)/n(NO)1.0时,烟气中NO含量反而增大,主要原,因是。(3)烟气脱硫(SO2)脱硝(NOx)一体化技术是大气污染防治研究的热点。用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的原理如下:脱硫:Ca(ClO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq)脱硝:3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)3CaCl2(aq)+4HNO3(aq)与NaClO溶液相比,Ca(ClO)2溶液更能有效促进脱硫反应进行,理由是,。已知NaOH溶液脱硝的原理:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。与NaOH溶液相比,Ca(ClO)2溶液脱硝效率更高,可能的原因是。(4)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。将石墨电极设置成颗粒状的目的是;该电解池的阳极反应式为。,答案(1)作还原剂作催化剂(2