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辽宁省六校协作体2017-2018学年高一化学下学期期中试题 考试时间：90分钟 考试分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第卷选择题（共60分）一、 选择题（本题共30个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分 共60分）1.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布的周期性变化C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价的周期性变化2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料3.科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是（ ）A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为298g D该原子核外有114个电子4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（） A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元素周期表中第2周期、第A族6.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到MB. N上有气体放出 C. M为正极，N为负极D. M极上发生氧化反应7.下列化学用语表达正确的是（ ）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O分子的结构式可表示为HOHC. 质子数为92、中子数为146的U原子： D. Cl原子的结构示意图：8. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A. 13C与15N具有相同的中子数 B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10.已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，相关数据如下表：则表中a为( )A404 B260 C230 D20011.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()。ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O12.下列说法正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性13.下列说法正确的是()A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. X2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是（ ）A四种元素在自然界均不能以游离态存在 B氢化物的稳定性：XZY15.如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ） P M NMNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液16.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器ABCD17某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液18.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS19肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1mol NH键所需的能量(kJ)是() A194 B391C516 D65820在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJ/mol21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强22.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. ABCD B. DABC C. CABD D. BCAD23.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是()A电池工作的过程中，d电极上产生气泡B电池工作时，溶液中SO向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变24已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较25.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42向铜电极移动26. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D27.已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化28. 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：PP为198 kJ/mol，PO为360 kJ/mol，氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol，则P4(s)3O2(g)=P4O6(s)的反应热H为()A+1 638 kJ/mol B1 638 kJ/mol C126 kJ/mol D126 kJ/mol29. 已知在25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的结论正确的是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应30.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A.原子半径：丁丙乙丁B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题（共40分）31.(16分)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是_；D元素在周期表中的位置是第_周期_族。(2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式：_ , _。(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ ,_。(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_。(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_(填序号)。 a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 (4ab) mol32(10分)利用右上图图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H_(取小数点后一位)。中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度33.(8分) 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:(1)高铁电池的负极材料是。(2)放电时,正极发生(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,则正极反应为 。(3)放电时,(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。34.（6分）北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)H=-890.3 kJmol-