2019年(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学-课时提能演练二十一-73化学平衡的移动-文档资料.doc

浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(二十一) 7.3化学平衡的移动（苏教版）（45分钟 100分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2019重庆模拟)对已达化学平衡的可逆反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2.采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是()A.加入一种反应物B.增大体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂3.当反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A. B. C. D.4.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是()A.温度：T1T2 B.压强：p1p2C.正反应是吸热反应 D.x的值是25.在一定温度下反应2NO2(g)N2O4(g)已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是()A.变深 B.先变深再稍变浅C.变浅 D.先变浅再稍变深6.(2019温州模拟)在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c(A)ac(B)=c(C)c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为( )A.60% B.40% C.24% D.4%7.某密闭容器中，可逆反应 L(s)G(g)3R(g)H0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是()A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B.达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率8.(2019福建高考)25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D.25 时，该反应的平衡常数K2.29.(2019江苏高考改编)700时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)。反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应10.已知可逆反应X(g)Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)v(Y)2v(Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C.T0 时，该反应的平衡常数为33.3D.该反应正反应的反应热H0二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(探究题)现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为热反应，且mnp(填“”、“”或“”)。(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变加入C(体积不变)时混合物颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色。(4)反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为 (填“向左”、“向右”或“不移动”)，容器内气体的密度(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，容器内气体的相对分子质量。12.(15分)(2019台州模拟)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：(1)在图1中，曲线_(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于_(填：吸热、放热)反应。(2)下列说法正确的是_。A.起始充入的CO为1 molB.增加CO浓度，CO的转化率增大C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小(3)从反应开始到建立平衡，用氢气表示的反应速率v(H2)=_;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)请在图3中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1p2)。13.(13分)(2019浙江高考样题)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO) 。(1)当(tBuNO)2的起始浓度(c0)为0.50 molL1时，实验测得20时的平衡转化率()是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K。(2)一定温度下，随着(tBuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(tBuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3)实验测得该反应的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是 。(4)该反应的S0(填“”、“”或“”)。在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(5)随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析)，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。A.pH计 B.元素分析仪C.分光光度计 D.原子吸收光谱仪(6)通过比色分析得到30时(tBuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出tBuNO浓度随时间的变化曲线。答案解析1.【解析】选C。扩大体积减小压强时，反应物、生成物的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，平衡向气体体积增大的方向(即逆反应方向)移动。2.【解析】选C。加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，A错；增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，B错；任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，C对；催化剂对化学平衡无影响，D错。3.【解析】选B。反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0的正反应为气体体积增大的吸热反应。提高COCl2的转化率需使平衡向正反应方向移动，升高温度、减小压强、恒压下通入惰性气体都可以使平衡向正反应方向移动，增大COCl2的转化率；恒容通入惰性气体，平衡不移动；增大CO的浓度平衡向逆反应方向移动，减小COCl2的转化率；加催化剂平衡不移动，故B项正确。4.【解析】选A。根据曲线和曲线可知，曲线先达到平衡，则T1T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线和曲线可知，曲线先达平衡，说明压强p2p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x1，B错、D错。5.【解析】选B。缩小容器的容积时，NO2的浓度增大，气体颜色加深，后因为平衡向正反应方向移动，故NO2的浓度又稍减小，颜色稍变浅。6.【解析】选B。设容器体积为V,反应过程中消耗的B为x mol，则： aA(g) + B(g)C(g) + D(g)开始：(mol) 2 3 0 0转化：(mol) ax x x x平衡：(mol)2-ax 3-x x x则：()a()又知，此温度下，容器体积扩大10倍后，A的转化率不变，说明，扩大容器体积，平衡不移动，即a111，a1。得：(2x)(3x)x265xx2x2x1.2B的转化率为100%40%故选B。7.【解析】选C。催化剂对化学平衡没有影响，对G的转化率没有影响，A错；平衡后向容器中加入L固体，对平衡没有影响，平衡不发生移动，G的转化率不变，B错；对于反应L(s)G(g)3R(g)H0，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体中G的质量分数减小。增大压强平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量减小，G的质量增大，混合气体中G的质量分数增大，C对；升高温度反应向正反应方向移动，G的转化率增大，增大压强G的转化率减小，D错。8.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)改变固体的用量，平衡不移动。(2)固体不列入平衡常数的表达式。【解析】选D。金属铅的浓度是定值，加入金属铅，平衡不移动，c(Pb2)不变，A错；加入Sn(NO3)2固体后，增大了c(Sn2)，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B错；升高温度，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应放热，H0，C错；由图可知，平衡时c(Sn2)0.22 molL1，c(Pb2)0.10 molL1，所以平衡常数K2.2，D对。9.【解题指南】解答该题应注意下面三点：(1)根据t1与t2时刻数据确定平衡状态。(2)平衡常数不变，计算CO2的物质的量。(3)根据平衡常数随温度的变化确定反应热正负。【解析】选B。t1 min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，CO的物质的量的变化为0.40 mol，反应在t1 min 内的平均速率为v(CO)(0.20/t1)molL1min1，A错；对比表中数据可知t1时已经达平衡，根据t1时的数据可求得n(CO2)0.40 mol，n(H2)0.40 mol，所以该温度下的平衡常数为K(0.20.2)/(0.40.1)1。因为在相同温度下，所以平衡常数不变，由平衡常数解得平衡时n(CO2)0.40 mol，B对；增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C错；温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D错。10.【解析】选C。根据图a中各物质浓度的变化可知该反应为X(g)Y(g)2Z(g)。所以发生反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)2v(Y)v(Z)，A项错误；图a中反应达到平衡时，Y的转化率为100%62.5%，B项错误；T0 时，K33.3，C正确；根据图b可知，T1先达到平衡，说明T1T2，同时T1时Z的浓度大，说明温度升高，平衡正向移动，正反应的反应热H0。11.【解析】(1)升高温度，B的转化率增大，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明逆反应为气体体积增大的反应，mnp。(2)加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。(3)恒容条件下，向平衡体系中加入C，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，混合物颜色变深；恒压向容器中通入Ne，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的浓度仍较未充入氖时小，混合气体的颜色变浅。(4)增大压强，平衡向正反应方向移动；因为混合气体的总质量不变，容器的体积减小，混合气体的密度增大；压缩容器的体积，混合气体的物质的量减少，混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大。答案：(1)放(2)不变(3)变深变浅(4)向右增大增大12.【解析】(1)在图1中，加入催化剂能改变反应历程，降低活化能，故曲线b表示加入了催化剂，又由于反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)由图2知，V2 L，开始时c(CO)1 molL1，则n(CO)2 mol。增加CO浓度，H2的转化率会增大，它本身的转化率降低，此反应为气体体积减小的反应，随反应的进行，压强逐渐减小，当压强不变时，反应已达平衡状态。保持T、V不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，相当于在原来的基础上增大压强，平衡正移。故会增大。(3)由图2知，v