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文档简介

高中化学课件,氨铵盐,复习：,一、氨气,1、强极性键构成的极性分子,3、还原性（N处于最低价态-3）,2、能与酸反应，形成配位键（孤对电子）,二、铵盐,1.铵盐的结构,铵盐均为离子化合物,用电子式表示出NH3形成NH4+的形成过程,高中化学课件,氨铵盐,2.铵盐的物理性质,铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均可溶,3.铵盐的化学性质,（1）、热稳定性差铵盐均受热分解,规律：（分三种情况）对热稳定的非氧化性酸的铵盐，受热分解生成NH3和相应的酸（NH4Cl）对热不稳定的非氧化性酸的铵盐受热分解生成NH3和相应酸的分解产物（NH4）2CO3氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2或氮的氧化物等NH4NO3、（NH4）2SO4铵盐分解不一定都有氨气产生,铵盐可作为氮肥，如何保存氮肥？,3.铵盐的结构,（1）、热稳定性差铵盐均受热分解,新闻：,根据实验写出反应的离子方程式,都能产生氨气,实验：,（2）、铵盐与碱的反应,铵根离子的检验,检验方法：1、先将其与强碱共热逸出NH32、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气,铵与碱反应的性质利用之一,NH3的实验室制法,（1）原料：,NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解；（NH4）2CO3分解产生的CO2，使制得氨气喊较多的杂质,KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强,铵与碱反应的性质利用之二,（2）原理：,（3）装置：,固+固，加热,与所学哪些气体的制备装置类似？,（4）收集,（5）验满,湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟,棉花的作用：防止空气对流,尾气吸收,要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaO、碱石灰等碱性干燥剂无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3),除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可行的方法来制得氨气？,除去混在NO2中的少量NH3，可用什么试剂？,化合物PH4Cl与NH4Cl相似，常温下为无色晶体，下列对其说法正确的是A、它是一种分子晶体B、这种化合物不能与碱反应C、隔绝空气加热分解生成磷单质D、其晶体中存在配位键,任何铵盐都具有的性质是：A、都能溶于水B
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