2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (III).docVIP

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (III)本试卷由二部分组成。第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-10题，共20分；主观题部分包含第21-22题，共26分。第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共60分；选择题部分包含第包含第11-20题，共30分；主观题部分包含第23-24题，共24分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12注意事项：1、 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。一选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分）1中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液和2 L 0.05 molL1NH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NAB. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NAC. 标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA3由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值前者的 pH值比后者的大非金属性：SC4下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是上层有机相下层水相图3图1A. 用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC. 用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH35下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、H+、ClO、I少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 CO32、AlO2少量HClH+ CO32= HCO36. X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是 AX能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 BW有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 DY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z7根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体8下列有关说法不正确的是A25时，0.1molL1的醋酸溶液中加入少量0.2molL-1的硫酸，水电离产生的c(H)减小B25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。DCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小9. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随lg（V/ Vo）的变化如图所示，下列叙述错误的是A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同D. 当lg（V/ Vo）=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大10. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHCO3溶液中：c(H) c(OH-)c(H2CO3)B室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)C0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)二选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计30分）11将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中H+均移向铜片B.甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 12市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法正确的是A充电时，该电池的正极应外接电源负极B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D放电过程中Li+向负极移动13. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e-= H2B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 14. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是 A则M接电源的正极 B乙为铁片上镀铜，则d极为铁片 C当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化） D丙中原理用于工业制备镁单质 15. 丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A物质M为CO2B燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动Ca膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O16. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A. 该装置将化学能转变为电能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2C. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子D. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-17.下列有关有机化合物的说法正确的是 ACH2Cl2存在同分异构体 B有机物中至少有10个碳原子共平面CC4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种18. 下列有关说法正确的是 ACH3CH2 CH2 CH(CH3)2 的名称为2-甲基己烷B. 有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种19下列有关说法正确的是A. 在铁粉催化作用下，苯与溴水能发生取代反应 B乙烯、乙炔、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C已知：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，该反应为取代反应 D只能发生加成反应，不能发生氧化反应20. 下列有关实验操作正确的是A. 除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B. 可用蒸馏法分离硝基苯（沸点210.8）和苯（沸点80.1）的混合物C. 可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷D. 将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气第卷（本卷共计50分）三、主观题（共4题，共计50分）21（12分）锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中离子浓度小于或等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为。（3）该生产流程能实现（填化学式）的循环利用。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于。所加Na2S也不宜过多，其原因为。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。22. (14分) 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。（1）方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2 = + 113. 4kJ/mol请写出由FeO制备H2的热化学方程式。方案2: 利用CO2制备CH4300时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应: CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。（2） 从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=。 300时，反应的平衡常数K=。 300时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。则v正v逆(填“”“”“”或“=”)。方案3：利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）（5）放电时，正极的电极反应式为。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为g。23（12分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。仪器D的名称。冷却水应从（填“a”或“b”）处通入。（2）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：、（填化学式）（写两种即可）。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过（填操作名称）得到纯净的氯苯。（3）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键。（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。24.（12分）下图以烃A(C4H8)为原料生产有关物质的路线：ABCDE丙烯高分子化合物溴水NaOH醇溶液一定条件已知信息：CH3CHCH2分子中含C=C=C结构的物质不稳定，C为二烯烃请回答下列问题：（1）A存在顺反异构，则A的名称是。（2）AB的反应类型为。（3）C的同分异构有多种，写出其中能使Br2的CCl4溶液褪色的所有链状的同分异构体（不包括C，不含C=C=C形式）。（4）写出D的结构简式。（5）写出CE的化学方程式。深圳高级中学xx高二化学第一学期期末考试高二化学参