2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (IV).docVIP

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (IV)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （ ）A新制氯水长时间放置颜色变浅B高压比常压更有利于H2转化为NH3C蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率2某酸式盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR = Na+ HR-下列有关说法不正确的是（ ） A. Na2R溶液的PH值一定大于7 B NaHR溶液中：c( OH-)+2c( R2)+ c( HR)= c(H+)+ c( Na+)C. NaHR溶液中c( Na+)c( HR-)c( R2-)c( OH-)c( H+) D. 0.1molL-1NaHR溶液中：c(HR -) 0.1molL-1325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH（H0），下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H)减小D将水加热，KW增大，pH不变4一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 （ ）ApH=a的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1BpH=3的H2SO3溶液中，c(H+)=c(错误！未找到引用源。)=110-3 molL-1C0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(c(HCO3_)DpH相同的CH3COONa、NaClO的两种溶液的c(Na+)：5下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性6有一化学平衡：mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是 （ ） A正反应是放热反应，m+np+qB正反应是放热反应，m+np+qC正反应是吸热反应，m+np+q7在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)2XY(g) H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 （ ）A图中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1c(Cl-) =c(I-)C在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D25时,pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)3 c(HA-)12下列各能级的中电子所具有的能量最高的是 （ ）A.3s2 B.4p4 C.5d1 D.6s213下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是 ( )A. 原子核外电子都是先排内层后排外层B. Fe2的价层电子排布式为3d54s1C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同14下下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是 ( )A. 1s22s22p63s21s22s22p63p2B. 1s22s22p33s11s22s22p4C. 1s22s21s22s12p1D. 1s22s22p11s22s22p115下列各项叙述中，正确的是 ( )A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第B族，是d区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D. 氮原子的最外层电子排布图：16有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是（）Ax=2B锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低17已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（）A第3周期IVA族B第2周期VIA族C第2周期IVA族D第3周期VIA族18X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是 （ ） A. X元素有多种核素B. X与Y可形成YX3型共价化合物C. Y元素的电负性一定小于Z元素D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应19以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )A. Na，K，Rb；N，P，As；O，S， Se；Na，P，Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是B. 下列原子中，1s22s22p63s23p1；1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第A族D. 以下原子，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半径最大的是20香花石由前20号主族元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍。T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法中错误的是 ( )A. 原子半径：YZRTB. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：XZD. 气态氢化物的稳定性：WR”“”“”“”或“”)7。(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列为_(填序号)。24（5分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1L1。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。（2）x =_。（3）A的转化率与B的转化率之比为_。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21（5）欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 _。乾安七中xx(上)高二期末考试高二化学答案一、选择题（每个3分，共60分）1234567891011121314151617181920DCBDCDDBCDDCDBCDBDBB21（12分，每空2分）（1）稀盐酸（2）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（3） C1 C3（6）322（18分，每空2分）（1）4HF+SiO2=SiF4+2H2O（2） 2（3）Mg 、Al 、Si 、S（4）黄；激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域