2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析） (I).docVIP

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析） (I)考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 P-31 O-16 Mg-24 F-19 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1. 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A. 水煤气是二级能源 B. 水力是二级能源C. 天然气是二级能源 D. 电能是一级能源【答案】A【解析】A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误。故选：A2. 下列措施不符合节能减排的是()A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】试题分析：A火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A错误； B安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。考点：考查环境保护、节能减排3. 下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 ()A. 燃烧时发生氧化还原反应B. 充分燃烧的产物不污染环境C. 乙醇是一种可再生能源D. 燃烧时放出大量的热【答案】A4. 在下列各说法中，正确的是()A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B.【考点定位】考查中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义。【名师点晴】准确理解中和热、燃烧热的概念是解题关键，中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，特别注意反应热与化学计量数成正比，据此解题。5. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析：由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A6. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为()A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ【答案】C【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，则：4121kJ=463kJ4(2x+496kJ)，解得x=436KJ，故选C。点睛：本题从能量变化角度考查了化学反应的实质和原理。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂化学键，吸收热量，还要形成化学键，释放热量。这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。7. 下列变化为放热的化学反应的是 ()A. H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B. 2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D. 能量变化如右图所示的化学反应【答案】D【解析】试题分析：A选项虽然为放热，但不是化学变化，故A选项是错误的。B选项H为正值时是吸热反应。C选项不能判断是吸热反应还是放热反应。D选项反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，故D选项是正确的考点：8. 在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度【答案】D【解析】A、减小C的浓度瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；B、因为D的状态为固体，浓度视为常数，减少D，正逆反应速率不变，故错误；C、减小B的浓度，减少反应物的浓度，正反应速率降低，故错误；D、增大A或B的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，故正确。9. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，增大物质浓度，正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；B该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向浓度，则AB3的含量减小，符合图象，故B正确；C相同浓度条件下，该反应前后气体体积减小，增大压强平衡逆向移动，则AB3的含量增大，不符合图象，故C错误；D压强相同的条件下，升高温度平衡正向移动，则AB3的含量减小，不符合图象，故D错误；故选B。10. 某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）A. H 0，S0 B. H 0，S0C. H 0，S0 D. H 0，S0【答案】C【解析】试题分析：A、H0，S0，正向任何温度下都自发进行，A项错误；B、H0，S0，正向低温下能进行，B项错误；C、H0，S0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C项正确；D、H0，S0正向不能自发反应，D项产物；答案选C。考点：考查自发反应11. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B. 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C. 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释【答案】D【解析】试题分析：勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理；A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，正确。考点：考查勒夏特列原理的应用。12. 现有可逆反应：X（g）Y（g）2Z（g）W（s）H107mol/L，说明水的电离受到促进，而盐酸会抑制水的电离，故A错误；B、水的离子积只与温度有关，温度不变，Kw不变，故B错误；C、pH均等于5，故氢离子浓度相等，故C错误；D. Ksp(Ag2S)远远小于Ksp(AgCl)，则在Na2S溶液中加入AgCl固体,氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致c(S2)减小，反应的离子方程式为2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故D正确，答案选D。20. 常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH)减小【答案】A【解析】试题分析：ACH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。考点：考查醋酸溶液稀释或加入CH3COONa晶体时溶液的性质变化的知识。二、填空题（共40分，每空2分）21. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。则反应P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。【答案】 (1). P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2 kJmol1 (2). 31 (3). 1 323.45 kJ (4). 1 326 kJmol1【解析】(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H2983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则xy0.5，5x3y2.25，解得x0.375 mol，y0.125。反应过程中放出的热量为：2983.2 kJmol10.375 kJmol11638 kJmol10.125 mol1323.45 kJ。(3)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个PP键、3个PCl键，反应热为断裂6 mol PP键、6 mol ClCl键吸收的能量和形成12 mol PCl键放出的能量之差，即H(6198 kJmol16243 kJmol1)12331 kJmol11326 kJmol1。22. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）2molN2参加反应转移电子数为_。（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与 时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。（3）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_ (提示：272 = 729)。【答案】 (1). 12NA (2). 升高温度或增大压强 (3). t3t4 (4). 50%【解析】（1）化合价降低的反应物是氧化剂，氮元素化合价由0价变化为-3价，化合价降低，所以氮气做氧化剂，每2molN2反应电子转移12mol，所以2molN2参加反应转移电子数为12NA； 故答案为： 12NA；（2）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强；t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体化学计量数之和不等，只能是使用催化剂；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3t4时平衡混合物中CO的含量最高，故答案为：升高温度或缩小体积；t3t4；（3 ）设反应的N2的物质的量为x， 3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)起始： 2mol 0转化： x 3x平衡： 2-x 3x则平衡时N2的浓度为（2-x）mol/L，CO的浓度为3x mol/L，则有： = 729，解之得x=1，则N2的转化率是12100%=50%，故答案为：50%。23. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)： 温度250 300 350 K2.O 0.270.012（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示)_ mol(Lmin)。（2）由表中数据判断H1_0(填“”、“”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=_(用H1和H2表示)。（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应中CO转化率的是_(选字母)。a充入CO，使体系总压强增大 b将CH3OH(g)从体系中分离e充入He，使体系总压强增大 d使用高效催化剂（4）写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容的条件下将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】 (1). 0.24 (2). (3). H2 - H1 (4). b (5). C（CH3 OH）C（H2 O）/ C（C O2）C3（H2） (6). 正向 (7). 不变【解析】(1)、CO浓度变化量为2mol/2L0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L5min=0.12mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=2v(CO)=20.16mol/(Lmin)=0.24mol/(Lmin)，故答案为：0.24。(2)、由表中数据可知，随温度升高平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即H10。反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2根据盖斯定律得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，则H3=H2H1，故答案为：；H2H1。(3)、a.充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，故a错误；b.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动