2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题 (II)7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水 B.NaHSO4固体 C.CH3COONa固体 D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均分子质量不再发生改变B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C.容器中混合气体的颜色不变D.H2和I2的体积分数相等10、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则A.平衡向正反应方向移动 B.ab+cC.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I312、环保、安全的铝空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-C电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g13.在密闭容器中，反应；，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为、，则B. 图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C. 图中，t时间是增大了压强D. 图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲27.(本题共15分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进_。(3)写出实验的化学反应方程式_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。28.（14分）菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中。为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：物质结构某些性质草酸分子式：H2C2O42H2O无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水结构简式：HOOC-COOH熔点：101；升华温度：125；170以上分解回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是导管口有气泡出现 石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有_。装置B的主要作用是_。若无此装置C中可能发生的反应的化学方程式为_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是_和_；装置G反应管中盛有的固体物质是_；I中集气瓶收集到的气体主要是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。29（15分）、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：常温下，Cr3+完全沉淀(c1.0105 mol L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3+3OHCr(OH)3+H+H2O。还原产物为Cr3+。lg3.3=0.50。请回答下列问题： （1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=_。常温下，向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为_。（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：取100 mL滤液；用c molL1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。步骤中的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_。步骤的滤液中Na2Cr2O7的含量为_molL1。（4）根据2+2H+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应为_。30.(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA-，HA-H+A2-。(1)Na2A溶液显_(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_。(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_(填“”或“=”)0.11mol/L，理由是_。(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)某温度下，纯水中的c(H+)=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.010-6moL/L，则溶液的c(H+)=_mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶波的pH_NaOH溶液的pH(填“”“=”或“”)；II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理: (5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.010-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_mo/L(已知:KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-33)。化学部分7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D27（本题共15分）（1）降低了活化能（3分）；（2）探究浓度对反应速率的影响（3分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，其它合理设计也给分）（3分）；（3）2H2O22H2O+O2（3分）；（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。（其它合理回答也给分）（3分）28.（1）CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+H2O（2）验证二氧化碳是否除完；证明产物中含有一氧化碳；氧化铜(CuO)；COH中的粉末由黑色变为