2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时课件苏教版选修.pptx

第2课时电离平衡常数、水的离子积,专题3第一单元弱电解质的电离平衡,学习目标定位1.知道电离平衡常数的意义，会书写电离平衡常数的表达式。2.熟悉水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、电离平衡常数,1.概念一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的_与溶液中未电离的的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。2.表达式电离平衡与化学平衡类似，一元弱酸的电离常数用表示，一元弱碱的电离常数用表示。(1)CH3COOH的电离常数表达式是Ka_。,各种离子,浓度幂之积,分子浓度,Ka,Kb,(2)NH3H2O的电离常数表达式是Kb_。(3)H2S在水溶液中分两步电离，即：H2SHHS、HSHS2，其电离常数表达式分别为Ka1_、Ka2_。,(1)电离常数的大小由物质本身的决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值，电离程度。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数。(3)电离常数K只随的变化而变化，升高温度，K值。(4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性。,性质,越大,越大,不变,温度,增大,越强,例1(2017连云港东海二中期中)下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是A.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同B.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3D.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离平衡常数减小,答案,解析,解析弱电解质电离平衡常数随温度变化，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)相同，A错误；电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱，B正确；多元弱酸分步电离，以第一步为主，K1K2K3，C错误；电离平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离平衡常数不变，D错误。,例2已知25时，Ka(CH3COOH)1.75105。(1)向0.1molL1醋酸溶液中加入一定量1molL1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？,解析温度一定时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H)增大、c(CH3COO)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为1.75105。,答案,解析,答案不变。电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数。,(2)若醋酸的起始浓度为0.010molL1，平衡时c(H)是多少？,解析CH3COOHCH3COOH起始浓度(molL1)0.01000平衡浓度(molL1)0.010c(H)c(H)c(H),答案,解析,答案4.18104molL1,由于c(H)很小，0.010c(H)0.010，那么，c(H)4.18104molL1。,方法点拨,有关电离平衡常数计算的常用方法依照化学平衡计算中“三段式”法，通过起始浓度、消耗浓度、平衡浓度，结合Ka(Kb)、等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。,二、电离度,1.定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离和未电离的)的百分率，称为电离度，通常用表示。2.数学表达式,3.意义(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的。(2)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度。4.影响因素：以0.1molL1CH3COOH为例,电离程度,越大,增大,增大,增大,增大,增大,增多,增多,增多,减小,减小,减小,减小,减弱,增强,增强,增强,影响弱电解质溶液的电离度的因素(1)温度：升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。(2)浓度：加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。,例3已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增多C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强,答案,例4在一定温度下，已知amolL1的一元弱酸HA溶液中，电离度为，电离平衡常数为K，试推导a、K三者之间关系。,答案,解析,1.水的电离(1)电离方程式是_。(2)电离常数表达式K电离_。(3)请根据水的电离常数表达式，推导写出离子积常数的表达式_。(4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014，纯水中c(H)molL1；某酸溶液中c(H)1.0104molL1，则该溶液中c(OH)_molL1。,三、水的电离,Kwc(H)c(OH),1.0107,1.01010,2.水的电离的影响因素分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响，并填写下表：,右移,右移,左移,左移,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,中性,酸性,碱性,不变,不变,不变,碱性,(1)常温时，Kw1.01014，不仅适用于纯水，还适用于_。(2)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)总是的。(3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw。,酸、碱的,稀溶液,相等,增大,例5(2017浙江慈溪中学高二月考)25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，c(H)不变,答案,解析,D项，升温，Kw增大，c(H)增大，错误。,规律方法,(1)向水中加入电离产生H或OH的物质，抑制水的电离。(2)向水中加入消耗H或OH的物质，促进水的电离。,例6某温度下，纯水的c(H)2107molL1，则此时c(OH)为_molL1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104molL1，则溶液中c(OH)为molL1，由水电离产生的c(H)为_molL1，此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25。,解析纯水电离出的c(H)c(OH)2107molL1，故Kw4101411014，故此时温度高于25。温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104molL1，则溶液中c(OH)molL181011molL1c(OH)水。,答案,解析,2107,81011,81011,高于,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,1.下列说法正确的是A.水的电离方程式：H2O=HOHB.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有HD.在HCl溶液中没有OH,解析水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(OH)c(H)，在酸、碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.已知25下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.8105，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大,答案,1,2,3,4,5,3.水的电离过程为H2OHOH，在25时，水的离子积Kw(25)11014，在35时，水的离子积Kw(35)2.11014，则下列叙述正确的是A.随着温度的升高，Kw变大，pH变小，呈酸性B.35时，c(H)c(OH)C.35时的水比25时的水电离程度小D.水的电离是吸热的,答案,解析,1,2,3,4,5,解析由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25时，c(H)c(OH)1107molL1；35时，c(H)c(OH)1.45107molL1；温度升高，c(H)和c(OH)都增大，且始终相等，呈中性，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。,1,2,3,4,5,4.在20时0.5L0.2molL1的HA溶液中，有0.005mol的HA电离成离子，求该温度下的电离度。,答案,解析,1,2,3,4,5,5.现有下列物质：100纯水；250.1molL1HCl溶液；250.1molL1KOH溶液；250.1molL1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25纯水相比，水的电离被促进的是(填序号，下同)，水的电离被抑制的是，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是。(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是