2019高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课件 鲁科版.ppt

第3讲物质的量气体摩尔体积,1.了解摩尔(mol)是物质的量的单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一,考点二,微课7,探究高考提升考能,微课6,考点一物质的量摩尔质量,返回,返回,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1mol物质的质量()(3)0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子()(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40g()(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍()(7)18g水含有10NA个质子()(8)1molOH的质量为17gmol1(),题目,1,2,3,2用符号表示下列物质的物质的量例：0.5摩尔氢离子表示为0.5molH(1)含6.021024个氢原子的氢气：_。(2)含18NA个电子的羟基：_。(3)5.85g氯化钠：_。,0.1molNaCl,5molH2,2molOH,返回,题目,1,2,3,3H2SO4的相对分子质量为_；摩尔质量为_；1molH2SO4的质量为_；1个硫酸分子的质量为_。(用NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值),98gmol1,98,98g,返回,题目,1,2,3,返回,1.填空,1mol2mol,6.0210231.2041024,6.021023,题目,1,2,3,4,2标准状况下，22.4LCH4；1.5molNH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73gHCl。以上四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是_。,n(H)=,返回,题目,1,2,3,4,7/4,22,62gmol1,16,3(1)含6.021023个中子的Li的质量是_g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成_gD218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。,返回,题目,1,2,3,4,4最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含有的氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。,0.26,0.33NA,解析：晶体的摩尔质量为122gmol1，,返回,题目,1,2,3,4,返回,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12(),可能,题给气体均为两原子分子,题目,1,2,3,2由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积,返回,题目,1,2,3,3(1)等物质的量的C2H4和C3H6中：所含的分子数目之比为_；相同条件下体积之比为_；所含的原子总数目之比为_；相同条件下的密度之比为_。(2)等质量的C2H4和C3H6中：所含的分子数目之比为_；相同条件下体积之比为_；所含的原子总数目之比为_；相同温度和体积时，压强之比为_。,11,11,11,23,23,32,32,32,返回,题目,1,2,3,0.3mol,0.5mol,0.4mol,0.2mol,返回,题组一涉及“气体摩尔体积”的有关计算1在标准状况下，对下列四种气体的描述正确的是()6.72LCH43.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3a体积b密度c质量d氢原子个数A仅abcB仅bcdC仅abdDabcd,(1)换算成各物质的物质的量,(2)换算成H的物质的量,1.2mol,0.8mol,0.6mol,(3)换算成各物质的质量,4.8g,13.6g,3.4g,(4)密度之比等于相对分子质量之比,D,0.5mol,18.25g,题目,1,2,3,4,5,6,7,解析：,D,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,解析：A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；,题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为111,解析：C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。,B,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,4如图有三只气球，其中VAVB1.12L。,(1)A、B中气体的物质的量_(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)V(B)_。,不一定,11,21,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,题组三气体摩尔质量的计算5在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体是H2相对密度的11.43倍，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43B22.85C80.01D160.02,C,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,6标准状况下，CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L。(1)混合气体中CO的质量是_g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1；(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,(1)混合气体中CO的质量28gmol10.25mol7g；(2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25mol22.4Lmol15.6L；,答案：(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36,(4)解法一：22.4L/mol1.61gL122.4L/mol36g/mol；,解法三：28gmol150%44gmol150%36gmol1；,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,7长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25gL1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。(2)X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_。,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,答案：(1)11.2L0.5(2)28gmol1氢,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据标准状况下气体的密度(gL1)：M22.4L/mol。(3)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。,求解气体摩尔质量“五”方法,(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)MNAm/N；,(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,返回,题目,1,2,3,4,5,6,7,微课6阿伏加德罗常数的综合应用,返回,微课6阿伏加德罗常数的综合应用,体验真题1(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA(考查电解质溶液中粒子数目)B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(考查氧化还原反应中电子转移数目)C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(考查22.4Lmol1的适用条件)D0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(考查物质转化中的“隐含反应”),返回,微课6阿伏加德罗常数的综合应用,解析：A错：NH4Cl溶液中，NH4+易水解生成NH3H2O,1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA。B错：2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1molH2和0.1molI2反应后，其分子总数为0.2NA。答案：D,返回,微课6阿伏加德罗常数的综合应用,2(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(考查物质的组成与结构)B1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA(考查可逆反应的特点)C1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(考查氧化还原反应中电子转移的数目)D标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA(考查气体摩尔体积的使用条件),返回,微课6阿伏加德罗常数的综合应用,答案：A,返回,微课6阿伏加德罗常数的综合应用,结合阿伏加德罗常数，判断一定量物质所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年全国卷的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及面广，常与元素化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应联系起来进行综合考查，考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考生一不留神便会成为命题设计者的“猎物”。,返回,抓“两看”突破一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。,微课集训,集训一22.4Lmol1的适用条件及物质的聚集状态1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(),题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,微课集训,集训二物质的量或质量与状况2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(),排“干扰”突破给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,集训三物质的组成与结构3判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(4)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()(5)15gC2H6中含有共价键数目为3.5NA()(6)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(7)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(8)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(9)78g苯中含有3NA碳碳双键()(10)14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA(),题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,记“组成”突破(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。,题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,题组四电解质溶液中粒子数目的判断4判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(),因水解导致NH4+的数目小于0.3NA,缺溶液体积和浓度的数据，无法计算溶液中阴阳离子数目之和,0.1NA,未考虑水中的氧原子,题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)己知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。,审准“题目”突破,题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,题组五物质转化中的“隐含反应”5判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(2015四川理综，4D)()(2)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(2015全国卷，8D)()(3)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(6)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(),题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,记“隐含反应”突破,题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA(）(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(),题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课集训,抓“反应”突破,熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量),题目,1,2,3,4,5,6,返回,微课7气体体积的测定与读数,返回,微课7气体体积的测定与读数,返回,气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。,测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。,微课7气体体积的测定与读数,返回,测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,微课7气体体积的测定与读数,返回,解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。,返回,ahgbcfed,(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上衡量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。,返回,(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,偏小,返回,(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。,装置中导管a的作用是：_。,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。,使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,V1-V2,返回,返回,1(2017全国卷10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,A,解析：11B中含有6个中子，0.1mol11B中含有0.6NA个中子，A对；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C错；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加的PCl键的数目小于2NA,D错。,返回,题目,1,2,3,4,5,6,2(2015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA,解析：D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20gmol1和18gmol1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，A项错误；n(H2SO3)2L0.5molL11mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，B项错误；,C,返回,题目,1,2,3,4,5,6,返回,题目,1,2,3,4,5,6,返回,题目,1,2,3,4,5,6,4(2016四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA,解析：2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1mol甲醇含有的极性键数为0.5NA，C项错误；CH3COOH为