初中化学物质构成的奥秘复习课第四单元.ppt

化学第四单元物质构成的奥秘复习课,课前准备：分子、原子、离子、元素概念课本52页79页73页,教学目标,知识与技能：1.通过复习，使学生形成知识体系。2.加深对原子的构成、元素概念、离子的形成、化合价与化学式以及有关相对分子质量的计算等的理解和掌握。过程与方法：提高学生归纳和获取信息的能力。情感态度与价值观：形成“物质的粒子性”的观点。,构成,物质,相对原子质量的有关计算,阳离子_阴离子_,组成元素,化学式表示的意义H2O_,化合价,表示方法：_,物质组成的定量表示,Na+Mg2+,Cl-O2-,原子结构示意图,=,2、相对原子质量=质子数+中子数,1、相对原子质量=,已知标准碳原子的质量为ag,若另一种原子质量为bg,则另一种原子的相对原子质量为（）a/bb/a12b/a12a/b,你能说!,元素,1、定义_,3、地壳中含量由多到少(前四位)元素_,5、元素符号表示的意义,OSiAlFe,2、决定元素种类_,质子数或核电荷数,6、元素周期表,C碳12.01,原子序数,相对原子质量,4、元素的分类,金属元素非金属元素稀有气体元素,化合价,1、已知金属M(只有一种化合价)氯化物的化学式为MCl3，则它的氧化物的化学式为_.,M2O3,2、求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价？,想一想,物质组成的定量表示,根据化学式求相对分子质量根据化学式求物质组成元素的质量比根据化学式求物质中某元素的质量分数,相对原子质量：Fe56S32O16求硫酸亚铁（FeSO4）的相对分子质量？硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比？硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？,某贫血者需要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？,解：56+32+164=152,Fe:S:O=56:32:64=7:4:8,原子核,核电荷数或质子数,第二电子层,层内电子数,与你的同学说一说：氧原子的结构示意图表示的意义,（此时是最外电子层）,第一电子层,请观察：核电荷数118的元素的原子结构示意图,请讨论归纳：1、你发现电子排布有什么特点？2、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？,A、第一层上最多2个电子。B、第二层上最多8个电子。C、最外层上最多8个电子。,金属元素非金属元素稀有气体元素,一般4一般48或2（He）,1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空（1）能直接构成物质的是（）（2）化学变化中最小的粒子（）（3）带正电荷的粒子（）（4）不显电性的粒子（）（5）质量最小的粒子（）（6）同一原子中数目相等的粒子（）,分子、原子,原子,原子核、质子,分子、原子、中子,电子,质子、电子,快速抢答,2、填写下表,1,6,8,11,26,1,6,16,11,30,、下列符号2K+2NOSO42-Mg2Hg中的“2”的意义各不相同，（用序号表示），其中，表示原子个数的是_表示分子个数的是_,表示离子个数的是_，表示元素化合价的是_，表示一个离子所带电荷数的是_。,+2,4、下列物质由分子构成的是（）由原子构成的是（）由离子构成的是（）铜氮气氯化钠二氧化碳,想一想,5、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（）决定原子质量的是（）决定元素化合价的是（）