（江苏专用）2020版高考化学大一轮复习专题一第2讲物质的量课件.pptx

第2讲物质的量,考点一物质的量气体摩尔体积,考点二物质的量浓度,总纲目录,高考演练,考点一物质的量气体摩尔体积,1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系,(2)物质的量的规范表示方法,2.摩尔质量,3.气体摩尔体积(1)定义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号为Vm,单位是Lmol-1。(2)影响因素:气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。(3)气体体积(V)、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)的关系为Vm=。,(4)标准状况(273K、101kPa)下,气体摩尔体积约为22.4Lmol-1。标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,4.阿伏加德罗定律及其推论的应用(1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。,(2)阿伏加德罗定律的推论,特别提醒阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要有三个量相同,第四个量必定相同,即“三同”定“一同”。上述结论均可由pV=nRT=RT=RT导出,不需要“机械记忆”。,1.【易错辨析】判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)在标准状况下,1molO2和1molH2O体积相同。()(2)相同条件下,物质的量相同的CO、N2的混合气体与O2含有相同的分子数和原子数。()(3)标准状况下,相同体积的气体原子数也相等。(),(4)不同温度、压强下,相同质量的N2O和CO2两种气体的原子数不等。()(5)同温同压下,相同体积的O2和O3质量相等。()(6)物质的量相同,体积不等的NH3和CH4中的氢原子数不等。()(7)相同条件下,CH4的密度大于O2的密度。(),2.【多维思考】(1)1molH2SO4的质量是,摩尔质量是,相对分子质量是;所含分子数是,所含原子数是,所含质子数是。(2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含molS,Al3+的物质的量(填“”“”或“=”)0.8mol。(3)同温同压下,相同体积的CO和CO2所含的分子数之比为,所,含的氧原子数之比为,所含的原子总数之比为,二者密度之比为,所含电子数之比为,二者质量之比为。,答案(1)98g98gmol-1986.02102376.021023506.021023(2)1.2(a%+b%)。当溶液密度小于1gcm-3时(如氨水、酒精溶液),必然是溶液浓度越大,密度越小,等体积混合后,溶质的质量分数1gcm-3还是1gcm-3),混合后溶液中溶质的质量分数=(a%+b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧,有大必有小,均值均在中间找,谁多向谁靠”。,题组二溶液的配制及误差分析,4.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1molL-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:100mL量筒;10mL量筒;50mL烧杯;托盘天平;100mL容量瓶;胶头滴管;玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(A)A.B.C.D.,解析98%的浓硫酸的物质的量浓度c=molL-1=18.4molL-1,配制1molL-1的稀硫酸100mL需要浓硫酸的体积V=0.0054L,即5.4mL。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管,所以正确顺序为。,5.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有(C)A.B.C.D.,解析氢氧化钠易变质,且容易潮解,有腐蚀性,应放在烧杯中快速称量,故错误;量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解药品,溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,故错误;转移溶液时,玻璃棒下端应该放在容量瓶刻度线下方,故错误;直接加入蒸馏水定容时,要用玻璃棒引流,玻璃棒下端放在容量瓶刻度线以下,故正确;仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故错误;为摇匀操作,该操作合理,故正确。,6.实验室用Na2CO310H2O晶体配制460mL0.100molL-1Na2CO3溶液,现有下列仪器:A.烧杯B.100mL量筒C.100mL容量瓶D.药匙E.玻璃棒F.托盘天平(1)配制时,必须使用的仪器有(填字母),还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是、。(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为,若加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是。,(3)若实验中遇到下列情况,溶液的浓度偏高的是(填字母)。A.溶解后没有冷却便进行定容B.摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C.定容时仰视容量瓶的刻度线D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理E.称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.200molL-1Na2CO3,溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为(设溶液的体积变化可忽略)。,答案(1)ADEF500mL容量瓶、胶头滴管搅拌加速溶解引流(2)14.3g重新配制(3)AE(4)0.175molL-1,解析(1)实验室用Na2CO310H2O晶体配制460mL0.100molL-1Na2CO3溶液,称量时需要药匙、托盘天平,溶解时需要烧杯、玻璃棒,还缺少500mL容量瓶、胶头滴管,以完成后面的转移、定容等操作;溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解,转移时玻璃棒的作用是引流。(2)n(Na2CO3)=0.100molL-10.5L=0.05mol,m(Na2CO310H2O)=0.05mol286gmol-1=14.3g;若加蒸馏水不慎超过刻度线,会导致所配溶液浓度偏低,应重新配制。(3)溶解后没有冷却便进行定容,导致溶解后的液体体积偏大,则定容时所加水的量减少,浓度偏高,A正确;摇匀后发现液面低于刻度线,对,浓度无影响,此时滴加蒸馏水至刻度线再摇匀,会导致浓度偏低,B错误;定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,浓度偏低,C错误;容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,由于定容时需要加水,所以容量瓶是否干燥对溶液浓度无影响,D错误;称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水,碳酸钠的含量增大,浓度偏高,E正确。(4)若取50.0mL已配好的溶液,与150mL0.200molL-1Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为=0.175molL-1。,反思归纳1.常见的实验误差分析如下:,2.实验时的俯视与仰视(1)量筒操作结果:仰视,所量取液体体积偏大;俯视,所量取液体体积偏小。,图:定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大。图:定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配制溶液的物质的量浓度偏小。,(2)容量瓶操作,高考演练1.(2018江苏单科,10,2分)下列说法正确的是(C)A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快,解析本题考查燃料电池、反应自发性、阿伏加德罗常数的应用及酶的活性与温度的关系。氢氧燃料电池放电过程中,化学能除转化为电能外,还有热能的产生,A错误;4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)是一个熵减反应,而该反应常温下能自发进行,则该反应必为放热反应,B错误;N2与H2合成NH3的反应为可逆反应,故3molH2与1molN2不能完全转化为NH3,转移电子的数目小于66.021023,C正确;酶的活性与温度有关,温度过高,使酶失去生理活性,D错误。,2.2017江苏单科,18(2)(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;另取25.00mL溶液A,调节pH45,用浓度为0.08000molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。,答案(2)n(Cl-)=n(AgCl)=4.80010-3moln(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000molL-130.00mL10-3LmL-1=9.60010-3moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3mol-4.80010-3mol=1.44010-2molm(Cl-)=4.80010-3mol35.5gmol-1=0.1704gm(Cu2+)=9.60010-3mol64gmol-1=0.6144g,m(OH-)=1.44010-2mol17gmol-1=0.244