2018-2019学年高一化学上学期段考试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期段考试题可能用到的原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 54 分）1、下列实验操作中错误的是( )A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸D.蒸发时,当蒸发皿中的水只残留少许时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干2、下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.Na2O+H2O2NaOH B.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2C. Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl D. 2CO+O22CO2 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28克B.常温常压下,16g O3所含的原子数为NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数为NA4、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A.150mL、1mol/L KClB.70mL、2mol/L CaCl2C.150mL、3mol/L NaClD.75mL、1.5mol/L Ca(ClO)26、下列离子方程式正确的是( )A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应B.铝与稀盐酸反应C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面8、同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )A.H2SB.HClC.NH3D.Cl29、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、Cl-10、下列有关胶体的说法中,不正确的是( )A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/L Na2SO4有沉淀生成B.Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动,是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C.用0.1mol FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NAD.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液11、根据反应式:2Fe3+2I-2Fe2+I2Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12、有关电解质的说法正确的是( )A.纯水不导电,所以水不是电解质B.SO3水溶液的导电性很好,所以SO3是电解质C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质D.Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质13、已知M2O7x-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+614、下列不属于氧化还原反应的离子方程式的是( )A.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.HCO3-+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H215、某溶液中只含有、 、四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中和的离子个数比为( )A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2答案：A16、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是( )A. 既是氧化剂又是还原剂B.氧化剂C. 还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂17、实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )A.240mL 0.2molL-1的NaCl溶液配制:需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体C.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出18、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子数之比为( )A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2二、非选择题（共46分）19、（共12分,每空2分）（1）写出下列物质的电离方程式硫酸氢钠水溶液_ 融熔氢氧化钠_ （2）写出下列反应的离子方程式:碳酸钙和盐酸溶液:_ 。氢氧化钡溶液和硫酸溶液:_ 。 铜片放入硝酸银溶液中:_ 。（3）离子方程式Ca2+CO32-CaCO3揭示了一类可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实质。请列举一例,以有关化学方程式表示。_ 。20、（共10分，每空2分）下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19g/ml HCl的质量分数 36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。I、定容时仰视刻度线_II、容量瓶中有少量水即用来配制溶液_21、（共14分，每空2分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+。（1）Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是_,还原剂是_,反应中被还原的元素是_。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时,转移电子的物质的量是_mol。（2）依据反应、判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_（3）用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目:_ 。（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O配平上述反应的化学方程式。_22、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液