2019-2020学年高一化学4月检测考试试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学4月检测考试试题(含解析)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。相对原予质量: H -1 Fe-56 O-16 C-12 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列说法正确的是( )A原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为lC相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素【答案】D考点：考查元素的性质、分类及相互关系的判断的知识。2下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】A氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A项错误；B作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳12，B项错误；C氯化镁的电子式为，C项正确；D氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D项错误；故选C。【点睛】电子式的书写和正误判断首先要区分离子化合物和共价化合物，注意二者书写方法不同；然后注意是否漏掉孤对电子。 10过氧化铬（CrO5）的结构为：,由此可推知CrO5中氧元素的化合价应该是A全部-1价 B4/5为-1价，1/5为-2价C全部-2价 D4/5为-2价，1/5为-1价【答案】B【解析】化合价是指不同种元素之间相互化合的性质。CrO5结构中，Cr=O双键中O为-2价，CrO单键中O为-1价，而OO单键不存在化合价，或者规定为0价，因此-1价O原子有4个。既4/5为-1价，1/5为-2价。正确答案B。【点睛】类似于本题的CrO5，一般在氧化还原反应的研究中可以标记为 。11元素周期表短周期的一部分如表所示下列有关A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，正确的是AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CD与B形成的阴离子可能有DB32-、D2B42-DE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化【答案】C解：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为氯元素，A硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下可以转化为三氧化硫，故A错误；B氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，盐酸的酸性更强，故B错误；C碳元素与氧元素可以组成CO32、C2O42，故C正确；D氯气分子中不存在氢键，故D错误；故选C12某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162 , 其三种分子的物质的量之比是7 : 10 : 7。 则下列结论正确的是AX有三种同位素B其中一种同位素的原子质量数为81C质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%DX2的平均相对分子质量为159【答案】B【解析】试题分析：A根据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；B依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为79、81；C根据三种单质的相对分子质量和物质的量之比进行计算；D根据三种单质的相对分子质量和物质的量之比进行计算解：A分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，故A错误；B根据分子X2共有3种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为81X2，最小式量为79X2，故B正确；C该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79M2、79M81N、81N2三种单质的物质的量之比为7：10：7，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为：（72+10）：（10+72）=1：1，故质量数为79的同位素，占原子总数的X2的平均相对分子质量百分含量为：50%，则其原子质量分数小于50%，故C错误；DX2的平均相对分子质量=160，故D错误；故选B13A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。己知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4 倍则A、B、C所在的一组是ABe、Na、Al BP、0、Cl CO、P、Cl DC、Al、P【答案】C考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。14鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是A碘水，淀粉溶液 B溴水，四氯化碳C淀粉，KI溶液 D硝酸银溶液，稀HN03【答案】D【解析】试题分析：还原性：IBrCl，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同解：A碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，故A错误；B加入溴水和CCl4溶液，能生成I2，只能鉴别I，故B错误；C加入淀粉和KI淀粉溶液，均不反应，则Cl、I、Br不能鉴别，故C错误；D加入硝酸银溶液，分别生成AgCl、AgBr、AgI，沉淀颜色不同，可鉴别，故D正确故选D15在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是AFeC13 BK2S03 CNa0H DNa2S【答案】A【解析】试题分析：HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝，则加入物质具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，以此来解答解：B、C、D中的物质均不能与HI发生氧化还原反应，只有A中铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液变蓝，故选A16两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4 m+4 m+8 m-2 m+7A B C D【答案】C【解析】化合物XY3中，X为+3价时，Y为-1价，则X位于A时，Y位于A，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于A，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。综上所述正确答案为，选C。【点睛】短周期（H、He除外）中，同主族元素原子序数相差8。化合价规律中，非最高正价一般是奇数族奇数价，偶数族偶数价。例如S，最高正价+6价，非最高正价+4价；Cl最高正价+7价，非最高正价+5、+1 价。17运用元素周期律分析下而的推断，其中错误的是：铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟Na0H溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸腮(SrSO4）是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A B C D【答案】B律和性质的相似性，可以推知锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故错误；根据第A元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；硒化氢（H2Se）是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，故错误故选C18下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高【答案】D【解析】试题分析：A、金属元素从上到下单质的溶点越来越低，而非金属元素从上到下单质的溶点越来越高，错误；B、同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，错误；C、有氢键的形成，错误；D、稀有气体的原子序数越大，分子间的作用力越强，其单质的沸点一定越高，正确。考点：考查物质结构的知识。19X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是AY的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-BX的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应CX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价【答案】C【点睛】判断非金属性强弱的方法主要有：非金属单质与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性、非金属单质间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等。20下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是AHC1O BBa(OH)2 CNa2O2 DAr【答案】C【解析】试题分析：A、HClO中只含有极性共价键，错误；B、Ba(OH)2 中既含有离子键又含有极性共价键，错误；C、Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，正确；D、Ar中不含化学键，错误。考点：考查化学键的识别21A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3 : 4 , D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列说法正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高CA、B、C、D只能形成5种单质D由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，A、C只能为同周期元素，两元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，考虑10电子微粒，可推知A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，结合元素周期律及物质性质解答解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、ZA为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，A非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性CNO，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故A错误；B由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素只存在O2、O3等，故B错误；CNH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故C正确；D四元素组成的化合物除常见的碳酸铵、碳酸氢铵外，有机物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白质等均属于C、H、O、N组成的化合物，则既能组成共价化合物又能组成离子化合物，故D错误；故选C22甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径。下列说法正确是A甲、乙处于同一周期B它们中有一种元素位于第A族C乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应D简单甲离子的电子式为：Mg2+【答案】D23下列说法正确的是A所有需要加热的反应都是吸热反应B所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构【答案】C【解析】试题分析：A、不能根据反应条件来判断反应吸放热，即反应条件和吸放热之间无必然的联系，需要加热的反应不一定是吸热反应，吸热反应也不一定需要加热，故A错误；B、金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故AlCl3，由金属和非金属元素构成，但为共价化合物，故B错误；C、主族序数=最外层电子数，即元素处于第几主族，则其原子的最外层有几个电子，故C正确；D、共价化合物中的原子不一定均达2电子或8电子的稳定结构，如PCl5中，P原子的最外层达10电子，故D错误故选C24某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A-(12-3n) B-(3n-12) C-(3n-4) D-(n-10)【答案】A【解析】化合物HnXO2n-2中，H为+ 1价，O为-2价，所以X为+（4n-4-n）=+（3n-4）价，所以其最低负价为-=-(12-3n)价。正确答案A。【点睛】最高正价与最低负价绝对值之和为8。25氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏lmol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成lmolOH化学键释放的能量为Q3KJ。下列说法正确的是A2Q1+Q2 4Q3BQ1+Q2 Q3Clmol氧气和2mol氢气的总能量高于lmol水的总能量Dlmol氧气和2mol氢气的总能量低于lmol水的总能量【答案】C考点：考查反应热的计算第II卷非选择题（共50分）26（12分）（一）根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HC1O I2 He （l）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_。（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_。（二）写出下列物质或微粒的电子式：H2O_ Na2O_CO2_。【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)【解析】试题分析：（1）CaBr2是离子化合物，只含有离子键；H2O是共价化合物，只含有极性共价键；NH4Cl 是离子化合物，含有离子键、极性共价键；H2O2是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键；Ca(OH)2是离子化合物，含有离子键、极性共价键；HClO是共价化合物，只含有极性共价键；I2是非金属单质，只含有非极性共价键；He是单原子分子，无化学键。（1）含有共价键的离子化合物是；含有共价键的共价化合物是；（2）H2O；H2O2；HClO；I2；He都是由分子构成的，当其熔化时，不破坏化学键，所以序号是；（二）H2O分子中原子通过共价键结合，微粒的电子式是：；Na2O是离子化合物，离子之间通过离子键结合，电子式是；CO2分子中C原子与两个O原子形成四对共用电子，电子式是。考点：考查物质微粒的化学键与物质种类的关系、物质电子式书写的知识。27（8分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。己知X的一种核素的质量数为18，中子数为10 , Y和Ne原子的核外电子总数相差l；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）W位于元素周期表中第_周期第_族，画出X的阴离子的结构示意图_ 。（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_（写化学式）。（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，_（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_。（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式_。【答案】 (1)三 (2)A (3)离子结构示意图略 (4)HCl (5)HF (6)Na (7)Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢 (8)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O物的稳定性越强。氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢的。氟化氢分子中还原氢键，所以沸点高于氯化氢的。（3）同周期自左向右金属性逐渐增强，所以钠的金属性强于镁的。比较金属性强弱可以用金属单质和水反应的剧烈程度来检验。Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，所以钠强于镁。（4）氢氧化钠和高氯酸反应的方程式为NaOHHClO4NaClO4H2O。28（8分）A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol / L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：（1）A 原子的结构示意图为_；（2）C 在周期表中的位置：_；（3）BD2含有的化学键类型为_；（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。【答案】 (1) (2)第三周期A族 (3)离子键 (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O解：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于A族；A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于A族、C处于A族；B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：=40g/mol，则B的相对原子质量为：4016=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为1价，所以D为Cl元素，（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：，故答案为：；（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期A族；（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，故答案为：离子键；（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O29（10分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题：（1）写出ICl的电子式_，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式_。（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr + BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式_。（3）下图是部分卤素单质和xx型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围_。【答案】 (1)略 (2)2NaOH+ICl=NaCl+NaIO +H2O (3)KI+IBr=KBr+I2 (4)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (5)Br2-IBr。解：（1）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，所以氯化碘的电子式为，ICl和卤素单质结构相似，性质相近，依据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水写出化学方程式为：2NaOH+IClNaCl+NaIO+H2O，故答案为：； 2NaOH+IClNaCl+NaIO+H2O；（2）KI与IBr反应生成溴化钾和碘，反应方程式为KI+IBr=KBr+I2，故答案为：KI+IBrKBr+I2；（3）分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大其熔沸点越高，故答案为：分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高；（4）分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这三种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br2I