河南省2019中考化学复习 第一部分 中考考点过关 第三单元 物质构成的奥秘课件.ppt

,中,考,化,学,2019,第一部分河南中考考点过关,第三单元物质构成的奥秘,CONTENTS,目录,PART03方法帮,PART01考点帮,构成物质的微粒,考点1,考点2,考点3,考点4,1.构成物质的基本离子构成物质的基本粒子有、；,得分巧记由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠有钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成和硫酸铜由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）离子构成。,考点1,分子,原子,离子,分子,原子,离子,构成物质的微粒,考点1,考点2,考点3,考点4,2.分子和原子,化学性质,化学变化,原子,原子,分子的性质,考点2,考点3,考点4,1.分子的性质,考点1,(1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子_填“发生”或“不发生”,下同)变化;发生化学变化时,构成物质的分子_。(2)变化的实质:反应物的分子分解为_,_又重新组合形成新的分子。(3)混合物、纯净物:由分子构成的物质形成的混合物中含有_分子,纯净物中含有_分子。(4)单质、化合物:由分子构成的物质,单质的分子由_原子构成,化合物的分子由_原子构成。,分子的性质,考点1,考点2,考点3,考点4,2.用微粒的观点解释,不发生,发生变化,原子,原子,不同种,同种,同种,不同种,(1),其单位为1,常省略不写。(2)相对原子质量质子数+中子数。,原子和离子,考点1,考点2,考点3,考点4,2.相对原子质量,失分警示物质受热膨胀使粒子间的间隔变大,不是粒子的体积变大。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞原子间间隔变大。,1.原子的构成,得分巧记(1)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性;(2)原子核中不一定有中子;(3)同一原子中质子数和中子数不一定相等。,正,核外电子,质子,中子,原子和离子,考点1,考点2,考点3,考点4,3.原子结构示意图,得分巧记决定元素种类的是质子数(即核电荷数);元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。,(1)原子结构示意图的识别(以铝原子为例),(2)元素化学性质与原子最外层电子数的关系,原子核,质子核,电子层,该层容纳的电子数,(1)定义:带电的原子或原子团。(2)离子的形成:原子阳离子,原子阴离子;根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。(3)离子的分类:(4)离子的表示方法:在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示每个离子所带的电荷数,先写数字后写正负号,当数字为1时,省略不写,如Na+、Cl-、Al3+、SO42-。(5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)例如:Al3+表示_(或一个铝离子),原子和离子,考点1,考点2,考点3,考点4,4.离子,铝离子,每个铝离子带3个单位的正电荷,两个铝离子,原子和离子,考点1,考点2,考点3,考点4,(6)原子和离子的区别和联系,得电子,失电子,得电子,失电子,(1)定义:元素是(即核电荷数)相同的一类原子的总称,即不同元素的本质区别是。,元素及元素周期表,考点1,考点2,考点3,考点4,1.元素,得分巧记元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类不变,分子的种类改变。,易失分点质子数相同的粒子不一定是同种元素,质子数相同同种元素的判断误区的原子才是同种元素。因为粒子包括原子、分子和离子等,如Ne、NH3和H2O等的质子数都是10,但它们不属于同种元素。,质子数,质子数不同,元素及元素周期表,考点1,考点2,考点3,考点4,(2)元素的分类,(3)元素含量地壳中含量前四位的元素是_,其中含量最多的金属元素为_;人体中含量最多的金属元素为_;空气中含量最多的元素为_;形成化合物种类最多的元素为_。,氧、硅、铝、铁,铝,钙,氮,碳,元素及元素周期表,考点1,考点2,考点3,考点4,2.元素符号,(1)书写规则:国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如果第一个字母相同,就附加一个小写字母来区别。(2)书写方法:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。,(3)元素符号的意义,元素及元素周期表,考点1,考点2,考点3,考点4,3.元素周期表,(1)每一格:在元素周期表中,每一种元素均占据一格,元素的编号叫_,其由原子的_决定。,(2)横行(周期):元素周期表的每一横行叫做一个周期,共有7个周期。每一横行元素的_相同,最外层电子数从左到右依次增加。(3)纵行(族):元素周期表的每一个纵行叫做一族。每一纵行元素的_相同,电子层数依次增加。,质子数(或核电荷数),原子序数,元素名称,原子序数,元素符号,相对原子质量（单位为1）,电子层数,最外层电子数,实验突破3分子运动现象的探究,实验帮,1.实验目的：认识分子的运动2.实验装置：,3.实验过程：(1)在无色酚酞溶液中滴加几滴浓氨水,溶液由无色变为_;(2)将盛有无色酚酞溶液和浓氨水的小烧杯放在倒扣的大烧杯底下,如上图所示,过一段时间,观察实验现象。4.实验现象：B烧杯中的溶液变_色,A、C烧杯中的溶液_。5.原因分析：浓氨水有挥发性,A中氨气分子运动到B中与水反应生成氨水,氨水显碱性,可使酚酞溶液变红,C在实验中的作用是对照实验。6.实验结论：分子在不断地运动。,红色,红,不变色,实验突破3分子运动现象的探究,实验帮,1.虽然这个实验的现象明显,但也存在一些不足,请列举两个不足之处?2.针对上述不足之处,该实验可以进行哪些改进?,答：氨水的用量大、有很多氨气逸出大烧杯等。,答：改进后的实验装置如下:,实验突破3分子运动现象的探究,实验帮,例,变式训练1,2019原创某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动,请回答实验中的有关问题。,(1)实验:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水,由实验得出的结论有_。(2)实验(如图甲所示):烧杯B中的现象是_,产生这一现象的原因是_。(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要?_(填“有”或“无”),理由是_。,氨水能使酚酞试液变红,B烧杯中液面会下降,氨水易挥发,无,蒸馏水不能使酚酞变红,实验已经证明了,实验帮,例,变式训练,2019原创如图所示为教材上探究分子运动现象的实验,据此实验,不能得到的结论是()A.酚酞遇蒸馏水呈无色B.酚酞遇氨水变红色C.氨分子之间有间隔D.氨分子在不断运动,思路分析浓氨水能挥发出氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水呈碱性,能使酚酞变红,可证明氨分子在不断运动,但不能得出氨分子之间有间隔的结论;蒸馏水呈中性,酚酞遇蒸馏水不变色。,C,实验突破3分子运动现象的探究,实验突破3分子运动现象的探究,实验帮,例,变式训练2,2017洛阳一模某化学活动小组利用如图装置进行实验,将左右两侧注射器内的液体注入管中可观察到:左侧滤纸条不会变色,右侧滤纸条变红色。一段时间后,左侧玻璃管中的滤纸条,由下至上开始变红。把装置放入热水中,左侧滤纸条变红的速度加快了。请分析产生该现象的原因。(说出两点即可),答:氨水呈碱性,能使酚酞变红色;浓氨水中挥发出的氨分子从右侧运动到左侧,使左侧滤纸条上的酚酞变色;温度越高,分子运动越剧烈(或温度升高,分子运动速率加快)。(任意两条即可),实验突破3分子运动现象的探究,实验帮,例,变式训练3,2018洛阳东升二中一模某同学设计探究分子运动的实验如图所示,请按照要求回答问题:,(1)滴入适量的浓氨水后观察到的现象是什么?(写出一个即可)(2)写出实验中发生反应的化学方程式。(写一个即可),答:气球胀大(或湿润的酚酞试纸变红)。,PART03方法帮,重难点1,构成物质的微粒,例12019原创下列物质中，由分子构成的是()A.硫酸铜B.干冰C.氯化钠D.汞,重难点2,重难点3,重难点4,思路分析硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的;干冰由二氧化碳分子构成;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;汞是由汞原子构成的。,B,第三单元物质构成的奥秘,提分特训,1.2018安阳一模下列物质依次由分子和离子构成的是()A.干冰、氯化钠B.铁、硫酸铜C.酒精、汞D.金刚石、氯化氢,A,【解析】干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。酒精是由酒精分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的。金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化氢是由氯化氢分子构成的。,重难点1,分子的性质,例22018黑龙江齐齐哈尔下列关于宏观事实的微观解释,错误的是()A.浓氨水挥发氨分子不断运动B.温度计内汞柱液面上升汞原子体积变大C.氢气燃烧生成水分子种类改变D.干冰升华二氧化碳分子间的间隔变大,重难点2,重难点3,重难点4,思路分析浓氨水挥发,是因为氨分子在不断运动,向四周扩散;温度计内汞柱液面上升,是因为原子间有间隔,温度升高,原子间间隔变大,汞原子体积不变;氢气燃烧生成水,是氢分子和氧分子转化成了水分子,分子种类改变;干冰升华,是因为分子间有间隔,二氧化碳分子间的间隔变大。,B,第三单元物质构成的奥秘,2.2018郑州二模水管因结冰而破裂的原因是()A.水分子个数增多B.水分子体积变大C.水分子运动速率加快D.水分子间间隔变大3.2018吉林长春下列对有关事实的解释中,错误的是()A.花香四溢分子在不断运动B.H2O和H2O2的化学性质不同分子构成不同C.气体可压缩贮于钢瓶中分子数目变少D.水蒸发属于物理变化分子种类没有改变,提分特训,【解析】水结冰后水分子间的间隔变大，总体积变大，进而导致水管破裂。,【解析】花香四溢，是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香；水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种分子的性质不同；气体可压缩贮于钢瓶中，是因为分子之间有间隔；水蒸发属于物理变化，分子种类没有改变，只是分子间间隔改变。,D,C,重难点1,微粒结构示意图,例32018山东烟台关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是(),重难点2,重难点3,重难点4,思路分析不同种元素最本质的区别是质子数不同,和核内质子数相同,属于同一种元素;表示的粒子核内质子数为11,为钠元素,属于金属元素,表示的粒子核内质子数为9,为氟元素,属于非金属元素;若粒子的最外层电子数为8(氦为2),属于相对稳定结构,的最外层电子数均为7,不属于相对稳定结构;是氯离子,是镁离子,两种粒子可以形成化合物MgCl2。,A.属于不同种元素B.属于金属元素C.均具有稳定结构D.两种粒子可以形成化合物MgCl2,D,重难点1,微粒结构示意图,重难点2,重难点3,重难点4,(2)原子与离子中各粒子数的关系为:原子中,质子数=电子数,阳离子中,质子数电子数;阴离子中,质子数电子数。,第三单元物质构成的奥秘,4.2018湖南衡阳下列是几种粒子的结构示意图,有关它们的叙述,你认为正确的是()A.表示的是阴离子B.表示的是四种不同元素C.属于金属元素D.所表示的粒子化学性质相似5.2017开封一模下图为某粒子的结构示意图。下列说法正确的是()A.当a2+b时,该粒子属于阳离子B.当a=10,b=8时,该粒子为原子C.当a=8,b=8时,该粒子为原子D.当a=13时,该粒子对应的元素在周期表的第二周期,提分特训,D,B,【解析】为氧原子、为钠离子、为硫原子、为钠原子。钠离子为阳离子，A错误；钠离子、钠原子同属于钠元素，B错误；硫元素属于非金属元素，C错误；粒子的化学性质与其最外层电子数关系密切，氧原子、硫原子的最外层电子数均为6，故二者化学性质相似，D正确。,【解析】a是质子数，2+b是核外电子数。当a2+b时，该粒子为阴离子，故A错误；当a=10，b=8时，a=2+b，该粒子为原子，故B正确；当a=8，b=8时，该粒子为阴离子，故C错误；当a=13时，该粒子对应的元素是铝元素，其在周期表中位于第三周期，故D错误。,重难点1,元素及元素周期表,重难点2,重难点3,重难点4,例4.2018广西玉林元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。,(1)观察第2、3周期的元素,均以_(填“金属”或“非金属”)元素开头,以稀有气体元素结尾。(2)磷原子的质子数是_,相对原子质量是_。(3)R2+的结构示意图如所示,则R元素位于元素周期表中第_周期,它的化学性质与第三周期中的_元素相似。,金属,15,30.97,四,镁,重难点1,元素及元素周期表,重难点2,重难点3,重难点4,思路分析(1)观察第2、3周期的元素,均以金属元素开头,以稀有气体元素结尾;(2)磷原子的质子数是15,相对原子质量是30.97;(3)由R2+的结构示意图可知:R元素是钙元素,位于元素周期表中第四周期,它的化学性质与第三周期中的镁元素相似。,第三单元物质构成的奥秘,提分特训,6.2018云南钛享有“未来的金属”的美称,它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是()A.钛原子的核内质子数为22