2019-2020学年高一化学下学期期中试题(无答案) (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(无答案) (I)本试卷中可能用到的相对原子质量：Cu-64、H1O16S32Na-23Mn-55Zn-65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是()天然气煤石油太阳能生物质能 风能氢A B C D2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （ ）A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )A. 和4He是同一种原子 B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子4.下列说法不正确的是 （ ）A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变5.X、Y是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低+C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6. 2、23Na与23Na+比较，相同的是A中子数 B化学性质 C最外层电子数 D微粒半径7. 下列化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式 HClO BCO2的电子式 CC过氧化钠的电子式 N2D用电子式表示NaCl的形成过程 Na8. 对于放热反应 ，下列说法中正确的是 （ ）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等9. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 10 .根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A.该反应为吸热反应 B.该图可以表示石灰石高温分解C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热11. 一种用纸张作载体的新型纸电池（如图）以碳纳米管、金属锂为电极，浸入六氟磷酸锂溶液中便可工作。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A金属锂作为负极，被氧化B六氟磷酸锂溶液为电解质溶液C电子从金属锂流向碳纳米管D电池工作时实现了电能向化学能的转化12. 下列物质加入水中显著放热的是()。 A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4N0313. 下列能说明元素R一定为氧族元素的是 （ ） A. R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H2RO3 B. R的单质与H2化合成H2R C. R的化合价可以表现为+6 D. R的氢化物的水溶液为酸性14在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C溶液的pH逐渐变小D铜片上有 H2 逸出 15. 将一定量的SO2和氧气放入体积恒定的密闭容器中，550时在催化剂作用下发生反应：2SO(g)+2O2 (g) 2SO(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）A容器中混合气体的密度保持不变 B每消耗molO2的同时生成molSO3C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等16. 下列关于四种装置的叙述不正确的是（ ）A.电池：正极发生的反应为2H2e= H2B.电池：锌筒做负极，发生氧化反应C.电池：是最早使用的充电电池，又称为二次电池D.电池：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a17. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ； 当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为： E2+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE 18. 一定条件下在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A、2：5：4 B、4：5：2 C、1：3：2 D、1：4：519. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()A BC D20. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D二、填空题（本题包括5道题，共计52 分）21(8分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。(1) ZnAg2OH2O Zn(OH)22Ag_。(2) 2C2H25O24CO22H2O_。(3) 6H2O6CO2C6H12O66O2_。(4) CaCO3CaOCO2_。22.（12分）在Ar CO2 H2O2 NaOH Na2S H2六种物质中,只存在共价键的是 _ ,只存在离子键的是 _ ,既存在离子键,又存在共价键的是 _ ,不存在化学键的是 ,属于共价化合物的是_,属于离子化合物的是 _ 。(填序号)23（10分） A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B是地壳中含量最多的元素，C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应生成B2D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：（1）A是 、B是 、C是 、D是 （写元素符号）（2）E的原子结构示意图 ，C的离子结构示意图 。（3）F与AB2反应的化学方程式 。（4）用电子式表示AB2的形成过程 24.（12分）给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 molL1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2) a电极材料为_，其电极反应式为_b电极材料为_，其电极反应式为_。(3) 当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。25.（10分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图:是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。 （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：该段时间内，用CO2表示的平均反应速为 。假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A容器内气体的质量保持不变 BNO2的物质的量浓度不再改变C容器内气体的平均相对分子质量不变 DNO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等E容器内气体的物质的量保持不变三、计算题（8分）26.将化合物A