2019-2020学年高中化学下学期第10周周考题(答案不全).doc

2019-2020学年高中化学下学期第10周周考题(答案不全)题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1同位素、核素了解50.82元素周期律了解50.63化学反应中的能量变化理解50.84元素位构性关系理解50.65化学键、氢键、分子间作用力理解50.556物质变化及能量了解50.87元素性质、化学键理解50.58化学反应速率的影响因素理解50.79化学反应速率、化学平衡（图像）理解50.510原电池的工作原理理解50.711原电池的判断理解50.812实验综合理解50.6非选择题13元素周期律理解120.814实验（化学能与热能）理解80.615原电池工作原理及计算理解200.6XAYCB7下列说法正确的是：所有的原子都由质子、中子和核外电子构成 最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子 稀有气体元素原子最外层都排有8个电子 下列离子半径大小关系为：S2ClNa+Al3+ 离子化合物中一定含有金属元素 共价化合物中可能含有金属元素 两种元素形成的化合物中只有极性键A B C D8对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A增大容器容积 B移去部分SO3 C通入大量O2 D降低体系温度v逆v正t1t2t3Otv9右图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应仍然继续发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化10如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液11下列各变化中，属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D铁、铜同时插入稀H2SO4中，铜片上无气泡12关于下列图示的说法中正确的是A用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是放热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同13归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.6685989主要化合价22，4，62，4，6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。碲的化合价可能有_。(2)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。(3)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式（括号中填写化学式）：_Al2Te3_( )=_Al(OH)3_H2Te14如右图所示，把试管放入盛有25 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。15现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O (B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，