2019-2020学年高二化学下学期周练6.doc

2019-2020学年高二化学下学期周练61平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB. 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC. 常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA3有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去）。下列说法正确的是A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成4十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路 流到Pt1电极B. Pt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt2电极附近发生的反应为O24e2H2O4OHD. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为215常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9 B. x=0时，1pHXY B. V、X可形成原子个数比为l1、21的化合物C. 简单气态氢化物的热稳定性XW D. X、Z同主族， Y、Z同周期8硫酸镍晶体（NiSO47H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：已知： KspFe(OH)3=4.010-38 ，KspNi(OH)2=1.210-15（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_。（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、_、_；操作c的名称为_、_、过滤、洗涤。（3）固体是_；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_。（4）调pH为2-3时所加的酸是_。（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2）=2molL-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3）=1.010-5molL-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？_（填“是”或“否”）。（6）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为 。9有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；请回答下列问题：（1）X的化学名称是_。（2）E生成F的反应类型为_。（3）D的结构简式为_。（4）由B生成C的化学方程式为_ 。（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式_、_。（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：10碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H1966 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1200 kJmol-1 。则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的H= _。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“”)。 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_。 在450时，该反应的平衡常数K的值为_。 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_ (填选项字母)。A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化11研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是 。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_ 。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是 ；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式 。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳