2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案） (II).doc

2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案） (II)可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16S：32Fe：56一选择题（每题3分）1生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（ ） A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌 用pH试纸测得氯水的pH为2 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 浓硝酸保存在棕色细口瓶中某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A B C D3.下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 同位素：1H+、2H2、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B C D 4.下列实验操作或装置不符合实验要求的是( )A装置酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带D装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl-、H+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42-C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、S 2-D常温下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32-、NO3-7.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nx C正反应放热，m+nx D正反应放热，m+nx8.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)c(H2S)c（HS-）A B C D9. 向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al3)Bx=15时，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20时，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2)10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是( )A在熔融电解质中，O2向负极定向移动B电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2O11. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液： c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(ClO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)12、下列有机物的命名正确的是（ ）A2甲基3丁烯 B乙基苯C 2乙基丙烷 D1甲基乙醇 13、某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有( ) 加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A. B. C. D.14、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是( )15、现有乳酸（）和乙醇的混合物共1 mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（ ）A2 molB2.25 molC3 molD3.75 mol16、有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，甲的结构有（ ）A3种 B4种 C6种 D8种二非选择题17.、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的作用是_。（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。 测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用01000molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_ _。 Na2S2O3的应用(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。18、碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中 铁元素的总含量为_ gL-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)19、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。 工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为 ；下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。20、菠萝酯F是