2019届高三化学上学期阶段测试试题(二).doc

2019届高三化学上学期阶段测试试题(二)命题审核C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 重金属离子可导致蛋白质变性3、中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是()A萃取 B蒸发 C过滤 D搅拌4、下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为NA B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC. 将含1molFeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒为NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）ABa2+、Li+、OH、NO3 BH、Fe2+、Na+、NO3CFe 3+、K+、AlO2、Cl DNH4+、Mg2+、OH、SO427、下列离子方程式正确的是（ ）A在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+2HCO32H+ = CO22H2OCaCO3 B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+SO42Ba2+3OH= Fe(OH)3BaSO4 C次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClOSO2H2O = CaSO4Cl2H+ D氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：OHCO2 = HCO38、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A. 反应均属于氧化反应和离子反应 B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的下列性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解10、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜12、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl313、下列除杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解CFe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤14、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO215、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是() A试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C图中所有转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO316、从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是() A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应2、 填空题（共52分）17、 （4分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行如下实验：IIII（1）步骤中，试剂1的化学式是_。（2）步骤中，溶液红色加深的原因是_。（填离子方程式）18、（8分）海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （1）步骤反应的离子方程式是_。（2）步骤反应的化学方程式是_。（3）从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_。ANaOH BFeCl2 CNa2SO3 DH2O（4）步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。19、（12分）（1）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO转移_ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。（2）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为用Fe和HNO3(稀)反应表示_。20、（13分）某兴趣小组在探究卤素单质氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2，Fe3与Br2谁的氧化性更强？ （1）甲同学认为：Br2不能氧化Fe2，Fe3的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。（2）乙同学认为：Br2将Fe2氧化为Fe3，Fe3的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（4）氧化性：Br2Fe3，故在FeCl2中滴入12滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_。21、（15分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。（2）“回收S”过程中温度控制在5060 之间，不宜过高或过低的原因是_。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。题号12345678答案ABBDBADB题号910111213141516答案DDDDBBDC厦门湖滨中学xx高三阶段测试(二）化学试题参考答案一、选择题二、填空题17.（4分）(1) KSCN （2分） (2) 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2分）18.（8分） (1) 2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-（2分） (2)SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4 （2分） (3)A B C （2分）(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。 （2分）19.（12分）(1) 2Fe(OH)3 3ClO 4OH=2FeO423Cl 5H2O（2分） 3（2分） 0.15 mol（2分）该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（2分）（2）4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O（2分）20.（13分）(1)Br2（2分） (2