大学物理2热力学第一定律.ppt

第18章热力学第一定律,18.1准静态过程,过程中的每一状态都是平衡态(Equilibriumstate),系统状态的变化就是过程。,不受外界影响时，系统的宏观性质不随时间改变。,举例1：外界对系统做功,过程无限缓慢,非平衡态到平衡态的过渡时间，即弛豫时间，约10-3秒，如果实际压缩一次所用时间为1秒，就可以说是准静态过程。,外界压强总比系统压强大一小量P，就可以缓慢压缩。,准静态过程(平衡过程）,（等容升温）平衡过程的实现。,因为状态图中任何一点都表示系统的一个平衡态，故准静态过程可以用系统的状态图，如P-V图（或P-T图，V-T图）中一条曲线表示，反之亦如此。,一、功,做功可以改变系统的状态摩擦升温（机械功）、电加热（电功）功是过程量,摩擦功：,电功：,通常：,微量功=广义力广义位移,18.2热力学第一定律,功的几何意义:功在数值上等于PV图上过程曲线下的面积。,准静态过程气体对外界做功：,功的几何意义:功在数值上等于PV图上过程曲线下的面积。,例：温度为T的等温过程中，体积由V1到V2系统对外所作的功,二、热量、热力学第一定律,热力学第一定律：,功能原理,为外界对系统的提供的能量,为系统内能的增量,为系统吸收的热量,为系统对外作的功,为热力学第一定律,系统和外界温度不同，就会传热，或称能量交换，热量传递可以改变系统的状态。,微小热量：,0表示系统从外界吸热；0表示系统向外界放热。,总热量：,积分与过程有关。,系统的内能是状态量如同P、V、T等量,理想气体：,范德瓦尔斯气体：,内能的变化：,只与初、末态有关，与过程无关。,热量是过程量,热力学第一定律：,amb和anb过程所作的功不同，吸收的热量也不同。所以功、热量和所经历的过程有关，而内能改变只决定于初末态和过程无关。,理想气体：,18.3热容量(Heatcapacity),摩尔热容量C，单位：J/molK,为过程量,定压热容量：,定容热容量：,定义：热容量,定容摩尔热容,特征：,一、等容过程V=const,18.4第一定律的应用,等值过程,等容过程吸收的热量：,刚性分子,值随温度的变化,如果考虑到振动自由度，,单原子双原子多原子,特征：dP=0,二、等压过程P=const,令,比热容比,单原子双原子多原子,用值和实验比较，常温下符合很好，多原子分子气体则较差，,经典理论有缺陷，需量子理论。低温时，只有平动，i=3；常温时，转动被激发，i=3+2=5；高温时，振动也被激发，i=3+2+2=7。,特征：dT=0,三、等温过程PV=const,例将500J的热量传给标准状态下2mol的氢。(1)若体积不变，问这热量变为什么？氢的温度变为多少？(2)若温度不变，问这热量变为什么？氢的压强及体积各变为多少？(3)若压强不变，问这热量变为什么？氢的温度及体积各变为多少？,例1mol氢，在压强为1.0105Pa，温度为200C时，其体积为V0，今使它经以下两种过程达同一状态：(1)先保持体积不变，加热使其温度升高到800C，然后令它作等温膨胀，体积变为原体积的2倍；(2)先使它作等温膨胀至原体积的2倍，然后保持体积不变，加热到800C。试分别计算以上两种过程中吸收的热量，气体对外作的功和内能的增量；并作pV图。,=1246+2033=3279J,解：(1),=1246+2033,=3279J,例：mol单原子理想气体分子经历如图过程（1）、确定TV关系（2）、确定摩尔热容C=C（V）,解：,（1）、,（2）、,例：设某理想气体的摩尔热容随温度按c=aT的规律变化，a为一常数，求此理想气体1mol的过程方程式。,特征：,dQ=0,18.5理想气体的绝热过程和多方过程,一、理想气体准静态绝热过程,泊松方程绝热方程,绝热线与等温线比较,膨胀相同的体积绝热比等温压强下降得快,等温线,绝热线,考虑一绝热容器，如图，抽去隔板，气体由原来的平衡态达到一个新的平衡态,二、绝热自由膨胀,Q=0,过程是非准静态过程,例汽缸内有单原子理想气体，若绝热压缩使其容积减半，问气体分子的平均速率变为原来速率的几倍？若为双原子理想气体,又为几倍。,为空气的密度。试证明声音在空气中的传播速度仅是温度的函数。,例：声音在空气中的传播可以看作是一绝热过程。它的速度可按公式,计算，式中,p为空气的压力，,解：,例：若有过程满足,称为多方过程，计算作功，吸收热量，摩尔热容,三、多方过程,例：若有8克氧气，由初态,1）、绝热膨胀至,2）、等温膨胀至,功A分别为多少？,解1）、,2）、,例：绝热容器，活塞无摩擦，初始条件为,1）、右侧气体做了多少功？,解1）、考虑右测气