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2019版高二化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Zn 65 1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括26个小题，每小题2分，共52分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性 C沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH由 4.68变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多2明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A苯和水 B溴苯和苯C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠 3. 下列化学用语表达正确的是A. CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯B. Al3的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NAB. 密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2 NAC. 24.0g镁与27.0g铝含有的质子数均为NAD. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA5. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-D. 用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O6. 反应A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 7下列过程中要破坏化学键的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶于水 NaCl熔化A全部BCD8硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知 Se 的原子结构示意图为： 下列说法不正确的是A该元素处于第四周期第B 族BSeO2既有氧化性又有还原性C该原子的核电荷数为 34 D酸性：HBrO4 H2SeO4 9下列说法正确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应10. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热 B. lmol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C. lmol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中11下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是ANa2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 CaCl2稀溶液来鉴别 C向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 D钠与浓 NH4Cl溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH312. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸13. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团C. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全D在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛14. 右图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B. W元素形成的单核阴离子还原性强于XC. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键15. 利用右图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A. 该反应的化学方程式是B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol16根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测的实验现象实验结论或解释CO 2-+2H+H O+CO A向饱和 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中向 KI 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液后，加 入 KSCN 溶液向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制立即有气体逸出322B产生白色沉淀氯的非金属性强于硅KI与 FeCl3的反应是可逆反应溶液变血红色CD有砖红色沉淀生成葡萄糖结构中有醛基Cu (OH)悬浊液并加热217. 加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是A. 实验时可观察到试纸变为蓝色B. 实验可证明该条件下氧化性: IO3- I2C. 每生成3mol I2转移电子的物质的量6molD. 该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应 18. 下列说法中，不正确的是A. 用蒸馏法能从海水中提取淡水B. 从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C. 用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2D. 煤的气化主要反应是19. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是A. a极是负极 B. 电子由b通过灯泡流向aC. 该电池总反应是2H2+ O2= 2H2OD. 该装置可将化学能转化为电能20. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率21. 如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A. B. C. D. 22.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成23将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A. 11 B. 516 C. 23 D. 3224.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是 A. 含有两种溶质 B.只含一种溶质 C. 只含Na2CO3 D. 含有Na2CO3和NaHCO325.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是 A.V甲=V乙V丙B.V丙V乙V甲C.V乙V丙V甲D.V甲=V乙=V丙26.一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积的O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是A.参加反应的硝酸是0.4mol B.消耗氧气的体积为1.68LC.混合气体中含NO2 1.12L D.此反应过程中转移的电子为0.3mol第卷 （非选择题 共48分）二、填空与简答题（本题共5题，共48分）27. （9分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_(填字母代号)。a浅蓝色b浅红色c浅绿色(2)检验某补铁剂中的Fe2是否被氧化成Fe3，可用_溶液(填字母代号)。aNaOH bH2O2 cKSCN(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为_。(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OHO2_。(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：_。(6)铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：_。28. （9分）随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答:(1)x在元索周期表的位置是_。(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。29. （10分）A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。回答下列问题:(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_(填代号)。a.Na b.C c.S d.Al(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式_。(3)若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽路溶液体积变化)。30.（11分） I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_。(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比_。(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_。在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是_。31（9分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由: 。II根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是，干燥管 D的作用是。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为 。（3）若要用此装置证明酸性: HNO3H2CO3H2SiO3 进而证明非金属性: NCSi，从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀 HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙Na2SiO3溶液 SiO2装置 A、C中所选试剂分别为（填序号）；能说明酸性 H2CO3H2SiO3的实验现象是 。三明一中xx暑假返校考高二化学参考答案题号12345678910111213答案DBAAADCADCABB题号14151617181920212223242526答案DDCCBBDCDBCDC一、选择题：（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。二、填空与简答题（本题共有5题，共