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2019版高二化学12月月考试题 (III)可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64 一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB 18 g的D2O中含有的质子数为10C 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD 1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA2某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A AgCl的溶解度、Ksp均减小 B AgCl的溶解度、Ksp均不变C AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D AgCl的溶解度不变、Ksp减小3在N2 (g) 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是A氮气的转化率增大 B氢气的转化率增大C氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D氨气的分解速率大于氨气的生成速率4根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2525四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）A= BC= D=6在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应C在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7常温下，VL pH2的盐酸与0.2L pH12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()A V一定等于0.2B V大于或等于0.2C 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl)c(NH) c(H)c(OH)D 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)c(H) c(Cl)c(OH)8在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.75 倍，下列叙述正确的是A A 的转化率变大 B 平衡向正反应方向移动C D 的体积分数变大 D a cd9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH0)10某可逆反应2x（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）A升高温度，该反应平衡常数K减小B压强大小有P3P2P1C平衡后加入高效催化剂使Mr增大D在该条件下M点X平衡转化率为 11下列有关说法正确的是AHg（l）+H2SO4（aq）HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明H0B用惰性电极电解1 L 1 molL1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D25时，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变12下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MHNi碱性电池)。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB放电时负极反应为：MHOH-2e=H2OM+C充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应D充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应13常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是A 加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+) c(OH-)逐渐减小B pH=5的NH4Cl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH6C pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na+)14取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A 醋酸与锌反应放出氢气多B 从反应开始到结束所需时间盐酸短C 醋酸与锌反应速率大D 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大15以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A溶解度 MnSPbSBMnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)CCu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子16向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B a、b两点pH均为7C 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强17镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是A 放电时负极反应为Mg2e=Mg2B 充电时阳极反应为Mo3S4xMg22xe=MgxMo3S4C 放电时Mg2向正极区移动D 充电时电池的负极接充电电源的负极18“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2MgO22H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是()A Mg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2B 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀C 活性炭电极上发生氧化反应D 电池工作时实现了化学能向电能的转化19下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用pH试纸检测：0.1molL-1Na2SO3溶液、0.1molL-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)20对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g) Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A B C D 21城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是A 该装置能够将电能转化为化学能B 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe2eFe2+C 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜22如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B 石墨和金刚石的转化是物理变化C 金刚石的稳定性强于石墨D 金刚石的能量比石墨的低2325时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A 曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化B 25时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1C pH=7.2时，溶液中c(H2PO4)+c(HPO42-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)D pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L24下列说法不正确的是A 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法B 元素分析仪可以确定有机物的分子结构C 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法25某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A 4 B 5 C 6 D 7二、填空题（共50分）26（14分）I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知: CH3OH(g)3/2 O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式_(2)定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:下列说法正确的是_A若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态B若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态C若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态 D反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动该反应的H_0，p2_p1(填“大于”“小于”或“等于”)。100时,该反应的化学平衡常数K=_.（3）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_(填选项字母)。（4）T1时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_。T1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积_5 L(填“”“4，则证明醋酸为弱电解质。配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。(2)若25时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=_，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。(3)已知在25时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.810-5。常温下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。反应后溶液中离子浓度的大小关系为_。V1：V2 _(填“”、“”、“Ksp(BaCO3)。故选择B。20B 21B 22A23B某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；B、H3PO4的电离常数K1=, 25当pH为2.1时，=，故K1=10-2.1，故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OH、Na+、H+，故电荷守恒为：c(H2PO4)+2c(HPO42-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c(H+)10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；故选B。24B25B26CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=2H3+H2-H1 B 小于 大于 4 d 0.064mol/(Lmin) 625 CH3OH6e8OHCO32-+6H2O 外加电流的阴极保护法 (1)CH3OH(g)3/2 O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1；CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H2；H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3；根据盖斯定律可知：2+-可得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=2H3+H2-H1；综上所述，本题答案是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=2H3+H2-H1。(2)A.反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度恒为定值，不能判定反应达到平衡状态，错误；B. 反应前后混合气体的质量不变，反应后混合气体的总量减小，容器内气体平均相对分子质量恒定, 反应达到平衡状态，正确；C.没有指明正逆反应速率的方向，不能判断反应达到平衡状态，错误；D. 催化剂的使用不能使平衡发生移动，错误；综上所述，本题选B。升高温度，一氧化碳的转化率减小，该反应的H小于0；温度不变时，增大压强，平衡右移，一氧化碳转化率增大，因此p2大于p1；综上所述，本题答案是：小于；大于。 100时， 一氧化碳转化率为0.5，平衡时n(CO)=1-0.51=0.5mol，c(CO)=0.25mol/L，n(H2)=2-0.52=1 mol，c(H2)=0.5mol/L，n(CH3OH )= 0.5mol，c(CH3OH )=0.25 mol/L，因此该反应的化学平衡常数K= c(CH3OH )/c2(H2)c(CO)= 0.25/0.520.25=4；综上所述，本题答案是：4。（3）a、图1表示t1时刻如果达平衡，正反应速率不变；b、平衡常数不变，说明体系的温度不变，而在绝热的体系中；c、一氧化碳与甲醇的物质的量相等；d、一氧化碳的质量分数不变，说明各物质的质量不变，反应达平衡状态；（4）结合化学三行计算列式计算，反应速率为v（H2）=c/t，气体物质的量之比等于气体体积之比，平衡常数随温度变化，K=生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积；（5）燃料原电池中，燃料失电子发生氧