2019版高中化学 第3章 第1节 钠及其化合物(第1课时)学案.doc

2019版高中化学 第3章 第1节 钠及其化合物(第1课时)学案考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。常见的考查形式：钠与水、氧气等物质反应的现象及分析；Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及简单计算；结合实验、框图推断考查钠及其化合物的综合应用。一、钠1.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。2.钠的化学性质：（分析各现象与性质之间的关系）钠与水的反应：现象： 方程式： 钠与氧气的反应：常温方程式 产物颜色： 点燃方程式 产物颜色： 3.由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里，以使它与_、_等隔绝。【例1】、以下关于金属钠的叙述中正确的是A金属钠可保存在煤油中 B金属钠可将铁从其溶液中转换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃二、.氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态电子式阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应方程式与CO2反应方程式与盐酸反应方程式2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2注意 : 过氧化钠与水或二氧化碳的反应是氧化还原反应，反应的氧化剂是_，还原剂是_。反应中每消耗1mol Na2O2 转移电子的数目为_；每生成1mol O2转移电子数目为_。过氧化钠的重要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂【例2】.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 （ ） A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应 A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【课堂练习】 1、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )A.NaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3 B.NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3C.NaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3 D.NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONaHCO32、往试管内注入煤油和水各10 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是 （ ）A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到试管底部，并停留在管底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失3. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的（ ） A Na2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O24下列离子方程式正确的是 （ ） A钠投入到水中 Na+H2O=Na+OH-+H2B钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+CuC硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-=H2O+SO42-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O116.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ） 二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA. B C D7. 物质的量相同的N2、O2、