2019-2020学年高二化学下学期期中试题 理 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题 理 (I)本试卷分第卷和第卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（必做 共 54 分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )A各电子层最多可容纳的电子数为2n2B任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p5C1s22s22p63s23p4 D1s22s22p13某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期B族 D第四周期B族4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )I1I2I3I4R577.51816.72744.811577R的主要化合价中最高正价为3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能小于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A B C D5下列有关说法正确的是( )A最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B在所有的元素中，氟的电负性最大 C前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D次氯酸分子的电子式：6下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )A酸性：HClH2SH2O B密度：NaKLiC沸点：NH3AsH3PH3 D稳定性：HFHClHBr7下图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数8X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( )A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素Z与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DX的简单离子半径小于Y的简单离子半径9下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D单质分子中均存在化学键10关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关11下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )A键能：CN C=N BrBr ClClC分子中的键角：H2O NH3 D乙烯分子中碳碳键的键能：键 键12下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）A B C D13以下微粒含配位键的是( )Al(OH)4- CH4 OH NH Cu(NH3)42+ Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B C D全部14研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO键之间的夹角为97。下列说法不正确的是( )AH2O2分子中既含极性键，又含非极性键BH2O2为极性分子CH2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化DH2O2分子中既有键，又有键15氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为( )A BC D16下列描述正确的是( )A一个苯分子含3个键和6个键B金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键17下列说法中，不正确的是( )AX射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法B金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积C凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键D乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释18胆矾CuSO45H2O可写Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（ ）A所有氧原子都采取sp3杂化 B氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去第卷（必做 共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19（12分）X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素编号元素性质或原子结构XX原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2Z最外层中只有两对成对电子W前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是 （3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为 ，该电子层具有的原子轨道数为 （4）元素W位于元素周期表的第_族。20(10分) 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。 参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。aCO2分子中含有2个键和2个键bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是 。21（12分）硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为 ，其第一电离能比Be （填“大”或“小”）（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 。（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。B原子的杂化方式为 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： 。 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是 。22（12分）金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3的化学性质比Fe2稳定，请从原子结构的角度进行解释 。（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有_ mol 键（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶胞中含有铁原子的数目为 。若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为 gcm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DADDBDBBCC题号1112131415161718答案CACDBBCD二、填空题（共4小题，共46分）19（12分）（1）直线型 非极性 （2）H2O分子间能形成氢键（3）M 9 （4）B20(10分)（1）电子云 2