中考化学专题复习十五 金属及其化学性质课件.ppt

一、金属材料1.物理性质：大多数金属具有共同的物理性质，如常温下，它们都是固体(_除外)，大多数呈现_色的金属光泽(铜为_，金为黄色)，大多数为_和_的良导体，具有良好的延展性。铜的导电性仅次于_。,汞,银白,紫红色,电,热,银,2.金属材料,合金,钢,生铁,铝合金,铜合金,钛合金,3.合金是指在某种_中加热熔合其他_或_后形成的具有_特性的物质。目前，应用最广泛的合金是_等。,金属,金属,非金属,金属,铁合金,4.炼铁：在高温条件下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。其化学方程式为_。红棕色粉末逐渐变为_色，澄清石灰水变_。CO得氧，发生_反应，是_剂，表现_性，被氧化；Fe2O3失氧，发生_反应，是_剂，表现_性，被还原。拓展：FexOy+_CO_。,黑,浑浊,氧化,还原,还原,还原,氧化,氧化,y,xFe+yCO2,二、金属资源的利用和保护1.钢铁的锈蚀(1)条件：钢铁与空气中的_、_等物质发生化学反应的结果。钢铁的_、环境的_、_和_等都是影响钢铁锈蚀的因素。,氧气,水蒸气,成分,温度,湿度,酸碱性,(2)减缓钢铁锈蚀的方法_等。(3)用化学方法除铁锈稀盐酸，化学方程式为_；稀硫酸，化学方程式为_。,在金属表面涂覆保护层或,改变金属的组成和结构,2.保护金属资源的措施：防止金属锈蚀，合理开采金属资源，寻找金属的替代品，废旧金属回收利用等。3.铝制品具有很强的抗腐蚀性能，原因是铝是一种_的金属，在常温下就很容易跟_发生反应，生成一层_的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。,比较活泼,氧气,致密而坚固,三、金属的化学性质1.与氧气反应(1)铁在空气中不能燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧，_，放出大量的热，生成黑色的固体，化学方程式为_。,火星四射,(2)铜在空气中加热，能生成_固体，化学方程式为_。(3)铝粉在空气中燃烧的化学方程式为_。,黑色,2.与酸溶液反应（活动性排在氢前面的金属）金属+酸盐+氢气Fe+2HCl=_，Fe+H2SO4=_。要求：(1)在金属活动性顺序中，排在_前面的金属能与酸反应放出氢气。(2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等。,FeCl2+H2,FeSO4+H2,氢,3.与盐溶液反应金属+盐溶液新盐+新金属Fe+CuSO4=_+_实验现象：铁丝表面附着一层_色固体，溶液由蓝色变为_色。Cu+2AgNO3=_+_实验现象：铜片表面附着一层_色固体，溶液由无色变为_色。,FeSO4,Cu,红,浅绿,Cu(NO3)2,2Ag,银白,蓝,要求：(1)在金属活动性顺序中，位置排在_的金属可以把_的金属从它们的盐溶液中置换出来。(2)盐必须是_的。,前面,排在后面,可溶,四、金属活动性顺序人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的金属活动性就越_，金属就越活泼。,Mg,Al,Zn,Fe,Cu,Ag,强,考点1金属的物理性质,例1下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值,解析：合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；铜具有良好的导电性，可以用来作电线，故B正确；铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误。故选D。答案：D,考点2金属的化学性质及其活动性顺序,例2(2013济南)将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A.滤渣中一定含有银B.滤液中一定含有Fe2+C.滤渣中可能含有铜D.滤液中一定含有Cu2+,解析：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序（铁铜银）可知，当把铁、铜加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有铁与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和银，铜与AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和银。分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：说明溶液中一定没有AgNO3，一定有铁和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2，则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有Fe2+，所以A、B正确；说明滤渣中一定没有Fe，根据的分析，一定把AgNO3反应完，铜可能与AgNO3反应，也可能没有反应，故滤渣中可能含有铜，也可能没有铜，因此无法确定铜离子的存在，所以C正确，D错误。答案：D,1.(2015菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是（）A.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末,2.(2015宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是（）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油,3.（2015临沂）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳,4.（2015滨州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.ZYXB.YXZC.XYZD.XZY,5.（2015济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是(),A.四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB.四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnD.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：,6.(2015泰安)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(),A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B.图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD.c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同,7.（2015德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等，已知，锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属活动性顺序的判断错误的是()A.Mn强于CuB.Al强于MnC.Mg强于AlD.Mn强于Mg,8.（2015天桥1模）向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤液M中加入稀盐酸，生成白色沉淀。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（）A滤液M中一定有Zn2+B滤渣N中一定有AgC滤液M的颜色呈浅绿色D滤渣N的质量可能小于原锌粉的质量,9.（2015历下1模）将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，出现无色气泡。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（）A滤液一定是无色的B滤液中可能有Zn2+C滤渣中一定有Cu、Fe、ZnD滤渣质量可能大于原固体粉末质量,10.（2015历城1模）将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）A滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+B滤液M的颜色为浅绿色C滤渣N中一定没有MgD滤渣N的质量小于加入铁粉的质量,11.（2015槐荫1模）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。根据上述实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（）A滤液中一定存在Zn(NO3)2B滤液中可能存在Ag+C滤渣中一定含有单质AgD滤渣中一定含有单质Cu,12.（2015市中1模）将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl2溶液中，充分反应后过滤。则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（）A.滤液中一定含Fe2+B.滤液中一定含Zn2+C.向滤渣中加入稀盐酸，若产生气体，说明一定有Zn和FeD.滤渣的质量一定小于原Zn、Fe混合粉末的质量,13.（2015槐荫2模）向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中说法正确的有（）A滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有ZnB向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生C向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生D滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含AgNO3,14.(2015历城2模)将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（）A滤液一定是无色的B滤液中可能有Cu2+C滤渣中一定有Cu和FeD滤渣质量一定大于原固体粉末质量,15.（2014济南）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（）A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量,16（2015济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是()A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子,17.(2015衡阳)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是()A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、CuC.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2,18.（2015莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_。(2)将纯铝和铝合金相互刻线，纯铝上留下明显的划痕，说明_。,导电性,硬铝的硬度比纯铝大,(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。,隔绝空气,若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_，该反应类型为_反应。,Zn2+,置换,若溶液甲显蓝色，是因为_（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是_。,Ag（或银）,19.（2014历城1模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是_（填字母）。A.地壳中金属元素的含量B.金属的用途大小C.金属的活动性,C,（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是_（填字母）。A.电池B.废旧铁锅C.快餐盒D.烂菜叶,B,（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为：_。A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液,Mg、Mn、Fe、Cu,（4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是_。,铁粉和锌粒,与酸的接触面积不同（其他合理答案也可）,20.（2015泰安）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。,下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填字母序号，下同）；,ACD,(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。,图1甲中反应现象是_，丙中反应的化学方程式为_；,剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体,图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_（填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_（填物质类别）；,Al、Fe(H)、Cu,盐,(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反