2018-2019学年高二化学3月月考试题 (IV).doc

2018-2019学年高二化学3月月考试题 (IV)一、选择题1.(3.0分)与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A.用热碱水清除炊具上的油污B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢2.(3.0分)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A.氯气B.氯水C.氯化钾D.氯化铵3.(3.0分)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.B.C.D.4.(3.0分)能证明醋酸是弱酸的是（）A.醋酸钠溶液pH7B.醋酸溶液能导电C.醋酸溶液能使石蕊变红D.醋酸溶液易挥发5.(3.0分)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A.A是强酸，B是弱酸B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： c(A)c(B)D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：c(A)c(B)6.(3.0分)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 固体 固体 固体 KCl溶液A.B.C.D.7.(3.0分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A.两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B.两溶液中氢氧根离子浓度均为C.加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D.恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠8.(3.0分)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A.pH=0的硫酸B.0.01mol/L NaOH溶液C.pH=10的纯碱溶液D.pH=5的氯化铵溶液9.(3.0分)下列叙述不正确的是（）A.95纯水的pHC(B),D选项由于一开始两个的PH值相等，所以算溶液的物质的量浓度相等。【答案】D6.(3.0分)【解析】Fe与盐酸反应的实质为，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入1，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入2固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故错误；加入3固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入4固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误；加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，【答案】A7.(3.0分)【解析】A. 盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中0:ZnA错误；B. 盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根离子浓度均为1,醋酸是弱酸,部分电离,3，故B错误；C. 向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；D. 酸的浓度相同，但是体积大小不知，无法比较消耗氢氧化钠的多少，故D错误；【答案】C8.(3.0分)【解析】A. pH=0的硫酸0=1mol/L，抑制水的电离，B. 0.01mol/LNaOH溶液中1=0.01mol/L，抑制水的电离，C. pH=10的纯碱溶液中碳酸根离子水解促进水的电离,氢氧根离子浓度c(OH)=2mol/L，促进水的电离，D. pH=5的氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离,氢离子浓度3=4mol/L，促进水电离，故水的电离程度最大的是pH=10的纯碱溶液。【答案】C9.(3.0分)【解析】水的电离为吸热过程,温度升高,促进电离,溶液中增大,PH减小,但存在,溶液呈中性,故A错误;【答案】A10.(3.0分)【解析】A. 氯气为单质,0是氯气和水发生的化学反应，不属于水解反应，故A错误；B、水解生成和，该反应是的电离平衡，故B错误；C. 铵根离子为弱碱离子,结合水电离产生的5,水解反应为6，是水解反应，氢离子写成了水合氢离子的形式，故C正确；【答案】C11.(3.0分)【解析】略【答案】D12.(3.0分)【解析】一水合氨是碱，浓度愈大pH值愈大；铵根离子水解显酸性，浓度愈大pH值愈小。A. W点时一水合氨与铵根离子浓度相等,根据电荷守恒可得：0，故A错误；C. 根据图象可知,pH=9.5时,一水合氨浓度大于铵根离子,溶液显示碱性,则溶液中粒子浓度大小为：1，故C正确；D. W点2=3=0.054，向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体后，得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，钠离子与氯离子浓度相等，故D错误；【答案】C13.(3.0分)【解析】A. 常温下,AgCl悬浊液中达到沉淀溶解平衡,则溶液中0，故A正确；B. 温度不变,溶度积常数Ksp不变,所以向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,Ksp不变，故B错误；C. 向AgCl悬独液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明AgCl转化为AgBr,AgCl与AgBr是同类型沉淀,C错误；D. 常温下,将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合,则溶液中3,4所以5，所以有沉淀析出，故D错误，【答案】A14.(3.0分)【解析】A点表示的碘离子浓度不随时间变化为平衡状态,表示0的饱和溶液，故A错误；【答案】A15.(3.0分)【解析】略【答案】C16.(3.0分)【解析】略【答案】A17.(3.0分)【解析】略【答案】A18.(3.0分)【解析】略【答案】B19.(3.0分)【解析】解:A、使物品和砝码放颠倒,若使用游码,称量的物质的质量偏小若不使用游码,称量质量不变,故A错误;B、配制溶液时,仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故B错误;C、酸碱中和滴定实验中,若盛装标准液的滴定管没有润洗,会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,所以C选项是正确的;D、酸碱中和滴定:滴定结束后,读取标准液的体积时,俯视刻度线会导致读数偏小,则导致所用标准液体积偏小,所计算浓度偏低,故D错误.【答案】C20.(3.0分)【解析】C项，与反应，NaOH溶液加入量较少，浓度较低时不产生沉淀，加入量增大，浓度增大时生成微溶的白色沉淀；NaOH溶液与反应直接生成红褐色沉淀；NaOH溶液与反应先产生白色沉淀，之后随NaOH溶液不断加入沉淀逐渐溶解；NaOH溶液与反应产生白色沉淀，不会溶解；NaOH溶液与反应先生成白色沉淀，之后迅速变为灰绿色最后变为红褐色；NaOH溶液与反应生成无色、有刺激性气味气体；NaOH溶液与不反应，无明显现象。即NaOH溶液与7种离子混合现象不同，可以鉴别，故选C项；A项，溶液与、等都不反应，无法鉴别，故不选A项；B项，KSCN溶液只能鉴别，故不选B项；D项，溶液与、均生成白色沉淀，无法鉴别，故不选D项。【答案】C第二卷（主观题）二、填空题21.(12.0分)【解析】泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：；【答案】【解析】AgCl和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：【答案】【解析】溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止被氧化；离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量可以抑制二价铁离子的水解；【答案】22.(11.0分)【解析】略【答案】【解析】甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的pH值也不变，由此证明甲是正确的，【答案】大于 甲【解析】略【答案】加入饱和溶液后，溶液中钙离子浓度与碳酸根离子浓度的乘积大于，使，向产生沉淀的方向进行.23.(8.0分)【解析】用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；【答案】锥形瓶【解析】盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；【答案】酸式滴定管【解析】待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL，根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=,0.0263L0.1000molL-1 0.025LC（NaOH）则C（NaOH）=；【答案】溶液由黄色变成橙色，且30秒内不变回黄色 0.1052mol/L【解析】略