2019版高中化学 物质的量浓度 简单计算练习2苏教版.doc

2019版高中化学 物质的量浓度 简单计算练习2苏教版一、选择题（ ）1下列说法中，错误的是 A从1L 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L B配制0.5L 10mol/LHCl，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl的总数约为36.021023个D10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的（ ）2A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L（ ）3实验室需要480 mL0.1molL-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0gCuSO45H2O，配制480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液（ ）4若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3离子的物质的量浓度是 Ad/400 mol/L B20/d mol/L C5d mol/LD2.5d mol/L（ ）5在标准状况下，烧瓶内充有HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，HCl气体溶于水，液面上升到烧瓶容积的，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L（ ）6用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A3:2:2 B1:2:3 C1:3:3 D3:1:1（ ）7.密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定（ ）8.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4（ ）9.体积为V、密度为的溶液，含相对分子质量为M的溶质质量为m,其物质的量浓度为c，溶质的质量分数为W.下列关系式中正确的是A. B. C. D.（ ）10. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol /L B. mol /L C. mol/L D. mol/L二、填空题11在硫酸钠与硫酸铝混合溶液中，当C(Na)0.2 mol/L，C(SO42)x，C(Al3)y时，x和y的关系为12实验室配制1L含0.5mol、0.24molK2SO4、0.16molKCl的混合溶液。现因实验室中无K2SO4，需用Na2SO4代替，则需要三种盐的质量分别为：m(NaCl)g，m(KCl)g，m(Na2SO4)g13现有98%硫酸溶液(r1.84g/cm3) ：该浓硫酸的物质的量浓度为_。若将该浓硫酸50mL，溶于水制得500mL稀硫酸，则稀硫酸溶液的物质的量浓度为_。若将该浓硫酸50mL，溶于500mL水里，测得这种稀硫酸溶液密度为1.1g/cm3，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度是_;其溶质质量分数是_。14.某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到_L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入_L密度为1.84g/cm3、浓度为98的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。三、计算题15某温度下22%的NaNO3溶液150ml，加100g水稀释后溶质的质量分数变为14%，