2019届高考化学仿真考试试题.doc

2019届高考化学仿真考试试题参考相对原子质量：H :1 C :12 O :16 P :31 S：32 Cl: 35.57. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A. 处理废水时加入明矾不能作为消毒剂除去水中的杂质B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8. 利用H2和O2制备H2O2的原理为 H2(g)+ A(l)B(l) H1 O2(g)+B(l)A(l)+ H2O2(l) H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. H20B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(l) 的H ZWC. X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应12在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+已知：AgSCN（白色s）Ag+SCN，Ksp=1.01012Fe3+SCNFeSCN2+（红色），K=138 下列说法不正确的是A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察13. 电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. b点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OC. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点D. d点溶液中：c(H+) Ksp(AgSCN)，步骤的目的是_。27.（15分） 某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示： 已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表Al(OH)3Fe(OH)3Cr(OH)3Mn(OH)2Ksp310-34410-38610-31410-14 （1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_。（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是_;将Cr3+氧化的目的是_。（3）室温下，调pH=10时， =_；调溶液pH不能大于10，理由是_。（4）NaHSO3在反应中的作用是_；理论上n(NaHSO3):nCrOH(H2O)5SO4之比是_。 （5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法_。28.（15分） 燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。A P点前NO的平衡转化率随温度升高而增大B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率D臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol；NO的平均反应速率为 ；反应在此时的平衡常数为_。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为_。质子交换膜右侧的溶液在反应后pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_克。35.（15分）（化学选修3物质结构与性质） 含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2mol Sb (CH3)2Br和2 molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6。请回答：（1） 中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为_，溴原子的M能层电子排布式为_。（2）Sb2(CH3)5 +的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_。写出一种与CH互为等电子体的阳离子_。（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2I。I离子的空间构型为_。（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)SbClGaCl或(b)GaClSbCl，该离子化合物最可能的结构组成为_ (填“a”或“b”)，理由是_。（5）固态PCl5结构中存在PCl和PCl两种离子，其晶胞如图所示。 已知晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl和PCl之间的最短距离为_pm，固态PCl5的密度为_gcm-3。36(15分)（化学选修5有机化学） 有机化合物(J)是一种治疗脑血管疾病的药物，一种合成路线如下图：已知：核磁共振氢谱显示，E只有一组吸收峰；J是一种酯类有机物，分子中除苯环外还含有一个五元环。请回答下列问题：（1）E的系统名称是_。（2）C中官能团的名称是_，C分子中最多有_个原子处于同一平面内(已知甲醛分子中所有原子处于同一平面内)。（3）由H生成J的化学方程式为_。（4）D与HBr发生反应时，还可能生成副产物K，则K的结构简式为_。（5）HOCH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：能发生水解反应；能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；能与FeCl3溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱中有5组吸收峰的同分异构体的结构简式：_。（6）参照上述合成路线，以甲醛和化合物A为原料(其他试剂任选)，设计制备2苯基乙醇的合成路线。合成路线流程图表达方法示例如下：xx高三仿真考试理科综合能力测试化学答案题目78910111213答案BDDBDCD26.(13分)（除标注分值外，其它每空均为2分） I。 （1）圆底烧瓶 （1分）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 （1分）（2）浓硫酸（1分） 平衡气压、 观察氧气流速 （3）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl II 。 （4）硫酸铁（合理即可） （5） 20.3% （6）由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀27. (15分)（除标注分值外，其它每空均为2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，增加酸浸时金属元素浸出率 （2） 10 Cr3+ + 6MnO + 11H2O=6Mn2+ + 5Cr2O + 22H+ 防止调pH=10时，Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使铬回收率下降 （3）7.5103 防止碱性过强Al(OH)3沉淀溶解生成AlO，无法分离 （4） 还原剂 （1分） 3:2 （5） 取少量NaHSO3固体加适量水溶解，先加稀盐酸再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则NaHSO3已变质；若无白色沉淀则未变质28. (15分)（除标注分值外，其它每空均为2分）（1） CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol （2） 反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应 . BCD . 0.65 0.0425mol/(L.min) （1分） 0.96 （1分） （3） SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ . 增大 （1分） . 6.235.(15分)（除标注分值外，其它每空均为2分）（1） BrCH 3s23p63d10 （2） sp3杂化 （1分） H3O+ （1