中考化学总复习 第9讲 物质的构成课件.ppt

物质的构成,第九讲,分子的性质与应用,1分子是保持物质的_的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。2分子、原子的体积和质量都_；分子、原子都在不断地_；分子、原子之间都有_。同种分子或原子性质_，不同种分子或原子性质_。,化学性质,很小,运动,间隔,相同,不同,3构成物质的粒子有_。有些物质由分子构成，如_；有些物质由原子直接构成，如_。4分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_，而原子_。,原子、分子、离子,水等(合理即可),铁等(合理即可),可以再分,不能再分,原子的构成、性质与应用,1原子是_再分的，但由于原子是_中的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。2原子是由_构成的，原子核是由_和_构成的，构成原子的三种粒子是_(带正电)、_(不带电)、_(带负电)(一般氢原子无_)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_，电性_，因此整个原子_。,可以,化学变化,化学变化,原子核和核外电子,质子,中子,质子,中子,电子,中子,电荷总量相等,相反,不显电性,3在原子中：_数_数_，但是_(填“一定”或“不一定”)等于中子数。4原子核很小，相对于原子核来说核外有很_的空间，电子在核外做_。5原子的质量主要集中在_，这是因为_和_的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。,核电荷,质子,核外电子数,不一定,大,高速运动,原子核上,质子,中子,6相对原子质量：是以一种_(碳12)质量的1/12作为标准，其他_跟它相比较所得的_，作为这种原子的相对原子质量(符号为_)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量_，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量_数_数。,碳原子,原子的质量,比,Ar,原子实际质量/碳原子质量的1/12,质子,中子,核外电子的排布,1探究原子核外电子的排布特点结合下表，思考下列问题：,(1)核外电子是_排布的。,分层,(2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得到的信息：图中圆圈表示_，圈内的数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_；该元素在化学反应中易_电子，属于_元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。,原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,得(1个),非金属,(3)仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，第一层_后排第二层，第二层_后排第三层；最外层最多排_个电子。(4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到_。,2,8,排满,排满,8,8个电子(第1层为最外层时为2个电子),2进一步的探究发现：,因此我们认为元素的化学性质与原子的_数关系密切。而元素的种类是由原子的_决定的。,最外层电子,核电荷数或核内质子数,1离子的形成(1)离子：_。如_等。(2)离子的分类：离子分为_离子(带正电的离子)和_离子(带负电的离子)。(3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。,离子,带电的原子或原子团,Na、Fe2、CO32,阳,阴,下列符号表示的意义：Na：_；Mg2：_；7Fe3：_；2S2：_。,2个亚铁离子：_；5个钙离子：_。(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：,2Fe2,5Ca2,1个钠离子,1个镁离子,7个铁离子,2个硫离子,(5)化合物的形成过程(以NaCl为例)：,故氯化钠是由_构成的。(6)用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。在离子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。,离子,不一定,不一定,2原子和离子的关系,3.分子、原子和离子的比较(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由_和_构成的。(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是_；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是_；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。,钠离子,氯离子,二氧化碳分子,铁原子,(3)分子、原子和离子都_(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。(4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“_”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。,不能,化学变化,【例1】(2013，长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是()A50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL分子之间有间隔B八月桂花飘香分子在不断运动C1滴水中约含1.671021个水分子分子很小D水结成冰分子停止运动,答案D解析：50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故A解释正确；八月桂花飘香，是因为桂花中含有香味的分子不断运动，使人们闻到桂花的香气，故B解释正确；1滴水的体积已经很小了，而含有的水分子的数目又很多，说明了分子很小，故C解释正确；分子是在不断地运动，水结成冰，是因为水分子的间隔发生变化，水分子没有停止运动，故D解释错误。,答案C解析：分子都是由原子构成的，分子和原子都在不停地运动，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，在化学变化中分子可以再分，分成原子，而原子在化学变化中却不能再分，故选C。,【例2】(2014，上海)关于原子、分子的叙述错误的是()A分子都是由原子构成的B分子和原子都在不停运动C分子和原子在化学变化中都能够再分D分子和原子都是构成物质的微粒,【例3】(2013，宜宾)2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是()A铬原子的核外电子数为24B铬元素的原子序数为52C铬原子核由质子和中子构成D铬原子呈电中性,答案B解析：在原子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数；相对原子质量质子数中子数。铬元素的原子序数应为24。,答案D解析：原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量很小，可以忽略不计，构成物质的粒子有分子、原子和离子，在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动，故A、B、C均正确；给篮球打气时气体被压缩是因为分子间的距离变小了，而不是分子变小了，故选D。,【例4】(2014，衡阳)下列叙述中，不正确的是()A原子的质量主要集中在原子核上B直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D给篮球打气时气体被压缩，分子变小了,【例5】(2013，兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A原子是最小的粒子，不可再分B温度越高，分子运动速率越快C离子不能直接构成物质D固体难压缩，说明分子间无间隔,答案B解析：原子是化学变化中的最小微粒，而原子本身还可再分为质子、中子、电子等微粒，故A错误；分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，故B正确；构成物质的微粒有分子、原子、离子，故C错误；固体难压缩是因为固体分子间的间隔小，并不是无间隔，故D错误。,【例6】(2013，湛江)右图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A该原子的核外电子数是16B该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为6C该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D该原子的最外层电子达到了稳定结构,答案A解析：从该元素的原子结构示意图可知，该原子的核内质子数为16，核外电子总数为16，A正确；该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，该元素的化合价具有变价，通常显2价、4价和6价，B错；该元素虽然属于非金属元素，但可以与氧元素形成SO2、SO3等化合物，C错；第三层上具有8个电子的结构属于相对稳定结构，该原子的最外层是6个电子，没有达到稳定结构，D错。,【例7】(2013，宜昌)下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。,(1)表中13号元素的名称是_，该元素的原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，形成离子，其离子符号是_。(2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x_，锶元素的氯化物的化学式为_。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第_周期。,答案(1)铝失去Al3(2)38SrCl25(或五)解析：(1)表中13号元素的名称是“铝”，该元素的原子最外层电子数是3，小于4，是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，其离子符号为“Al3”。(2)在原子中：质子数核外电子数，由锶原子的结构示意图可以计算：x28188238；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去这2个电子，形成2价的锶离子，在氯化物中氯元素通常显示1价，故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2