2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时课件3鲁科版选修4.pptx

水生命之源,问题：1.水能电离吗？2.物质溶于水后会发生怎样的变化？3.物质在水中是如何存在的？4.物质在水中会与水发生怎样的相互作用？5.物质在水中的反应有哪些规律？,看起来如此纯净的水中都隐藏着什么秘密？你对它真的了解吗？,第三章物质在水溶液中的行为,第一节,水溶液,学习目标：,1.理解水的离子积；2.能说出水电离的影响因素；3.能说出电解质在水溶液中的存在形式，并能正确书写强弱电解质的电离方程式。,联想质疑,电解质溶液能导电，那么，纯水能导电吗？,【思考】1、纯水是为什么能导电？2、水中离子之间有何关系？,学习目标一：理解水的离子积,能,阅读课本P73-74,一、水的电离,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,水的电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：,定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有110-7molH2O发生电离，其电离度为1.8107,学习目标一：理解水的离子积,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,变形为：KH2O=H+OH-,实验证明25时，KW=H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,在一定温度下，KH2O是常数，则H+OH-也为常数：KW=H+OH-,学习目标一：理解水的离子积,1.在水中H+，OH-，H2O共存2.水的电离是吸热过程,注意：,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW与温度有关，温度越高，KW越大,学习目标一：理解水的离子积,观察思考,为什么？你能用平衡移动的原理解释吗？,水的电离除了跟温度有关，还与哪些因素有关？这些因素是如何影响水的电离的？,问题：,学习目标二：影响水电离的因素,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,外界条件对水的电离平衡的影响,增大,减小,不变,不变,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,学习目标二：影响水电离的因素,交流研讨,Kw是温度的函数,随温度的升高而增大与溶液的成分无关。,抑制水的电离,1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14,D,小试牛刀：,2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，Kw越大B、温度越低，Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小D、随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高,AD,3、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下列叙述正确的是()A、H+随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中H+OH-C、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程,D,4.某温度下，纯水中的H+=110-7molL-1，则此时溶液的OH-为：molL-1；若温度不变，滴入稀硫酸，使H+=510-6molL-1，则OH-为：molL-1，由水电离出的H+水=molL-1,810-9,210-7,810-9,思考：1.以上水溶液导电能力是否相同？溶液导电能力取决于什么？2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？它们最终的存在形式如何？,溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷。,学习目标三：电解质在水溶液中的存在形态,观察思考,电解质溶液的导电能力一样吗？,实验,阅读课本P74-75,二、电解质在水溶液中的存在形态,1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物存在形态：水合分子（主要）和水合离子。,强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：HClHCl,3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。,弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：HAcHAc,学习目标三：电解质在水溶液中的存在形态,小试牛刀：,请写出下列物质的电离方程式：1.硫酸、醋酸