中考化学 第一部分 身边的化学物质 第六节 酸和碱复习课件 新人教版.ppt

1,第六节酸和碱,第一部分身边的化学物质,2,知识梳理,一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。,【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。,红,不变色,蓝,红,3,二、浓盐酸和浓硫酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质和用途,挥发,吸水,腐蚀,4,2.注意：浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能干燥的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等；浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应。浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的溶液。,中性和酸性,将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中,碳酸氢钠,(3)能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3xH2O)，其反应的化学方程式为。(4)可与碱反应，如中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物，其反应的化学方程式为_；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为含Mg(OH)2，则其中和胃酸的化学方程式为。,Fe2O3xH2O6HCl2FeCl3(3x)H2O,Al(OH)33HClAlCl33H2O,Mg(OH)22HClMgCl22H2O,6,(5)可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱(化学式)或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为、。(6)用途：化工产品及原料，除锈，胃液中含有可帮助消化。,Na2CO3,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,NaHCO3HClNaClCO2H2O,适量盐酸,7,【特别提醒】盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。,2.稀硫酸的化学性质和用途：(1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H和SO42的性质决定的。(2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变，不能使色酚酞溶液变色。,红,无,8,(3)稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，如用Zn或Fe与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为、。(4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反应，反应的化学方程式为、。(5)用途：重要化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。,ZnH2SO4ZnSO4H2,FeH2SO4FeSO4H2,2NaOHH2SO4Na2SO42H2O,Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O,9,3.盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的H，而性质有所区别是由于酸根离子(Cl和SO42)不同。,【特别提醒】1.金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变色，如紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。,10,3.盐酸、硫酸的溶液中都有H，但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与BaCl2溶液反应(H2SO4BaCl2BaSO42HCl)，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。,11,四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,火碱,熟石灰,潮解,减小,12,五、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途1.氢氧化钠的化学性质和用途：(1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。(2)与酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为；。,蓝,红,2NaOHCO2Na2CO3H2O,2NaOHSO2Na2SO3H2O,2NaOHSO3Na2SO4H2O,13,(3)与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反应，反应的化学反应方程式为。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造、石油、造纸、纺织、印染等。2.氢氧化钙的化学性质和用途：(1)Ca(OH)2溶液俗称。该溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。(2)与酸性氧化物(如CO2)反应，反应的化学方程式为(用此反应可鉴别CO2的存在)。,2NaOHH2SO4Na2SO4H2O,肥皂,石灰水,蓝,红,Ca(OH)2CO2=CaCO32H2O,14,(3)与酸反应生成盐与水(可改良酸性土壤)，与盐酸反应的化学方程式为。(4)与某些盐(盐必须可溶于水，如Na2CO3)反应生成新盐与新碱，熟石灰与Na2CO3反应的化学方程式为(工业上可利用此反应来制烧碱)。(5)氢氧化钙的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制农药波尔多液(原料是和硫酸铜)。,Ca(OH)22HClCaCl22H2O,Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH,石灰水,15,六、中和反应及其实际中的应用1.和作用生成与的反应叫做中和反应。2.中和反应在实际中有广泛的应用：如土壤中加入(填名称)以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废水也可用来中和处理，反应的化学方程式是；中和胃酸可服用性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,碱,16,七、溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义1.溶液酸碱度的表示法pH。,2.溶液的酸碱度常用表示，pH范围通常在之间：pH7的溶液显酸性，pH，酸性越强；pH7的溶液显中性；pH7的溶液显碱性，pH，碱性越强。【特别提醒】溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液pH减小，中性溶液pH不变。,pH,014,越大,17,3.pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸，具体操作是：用蘸取被测溶液，滴到上，pH试纸显色后与比较可得出溶液的pH。【特别提醒】(1)用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。(2)用pH试纸测pH时，试纸不能用水润湿。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液的酸碱度。,4.通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况等。正常雨水pH，酸雨pH；胃液的pH，因为其中含有。,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,5.6,5.6,7的溶液不一定是碱溶液，因为有些盐的溶液显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。,21,巧学妙思：(摘选自化学版青花瓷歌词)无色酚酞面对碱羞涩脸绯红，紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出；酸碱和盐融入水离子解离开，酸和氢氧根金属三角恋。氢氧化钠易腐蚀潮解味道涩，火碱烧碱苛性钠俗名遍地找；你用途十分广泛，精炼石油制作干燥剂。(酸碱有关)盐酸似水透明刺激有酸味，白雾袅袅升起挥发小液滴；活泼金属及盐和金属氧化物，就当我为验证你伏笔。(浓盐酸),22,硫酸不愿挥发黏稠把水吸，木棒被打捞起脱水使碳化；如传世的化尸水腐蚀千万物，你眼带笑意。(浓硫酸)稀释那浓硫酸注酸入水里，沿器壁慢慢倒搅拌手不离；浓酸沾皮肤立即大量水冲洗，涂抹上碳酸氢钠救急。(浓硫酸稀释)甘油滋润皮肤，光滑又细腻。熟石灰入土地，酸碱度适宜。看酸红碱紫的试纸多么美丽，你眼带笑意。(生产实际),23,状元笔记：,24,中考考点精讲精练,考点1常见的酸和酸的通性,【例1】(2015广东)根据如图162所示实验，判断下列说法错误的是()A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应,25,解析：浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故选项A正确；分子是不断运动的，因此HCl分子在运动，故选项B正确；滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液是蓝色溶液，HCl分子运动到滴有石蕊溶液的稀烧碱溶液中，和氢氧化钠反应，碱性消失，Y杯溶液的颜色会改变，故选项C正确；HCl和氢氧化钠反应属于中和反应，不是置换反应，故选项D错误。,答案：D,26,考题再现,1.(2014佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是(),A,27,2.(2013广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：；与氯化钡溶液反应：；上述反应中，属于酸的共同性质的是(填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH,吸水,FeH2SO4FeSO4H2,H2SO4BaCl2BaSO42HCl,28,3.(2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。,(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。,(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_；,分子之间的间隔,固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生,29,如图163表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：；下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag,H,Cl,Fe2,BC,30,考点2常见的碱和碱的通性,【例2】(2015茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳(如图164)，完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质),(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。,(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变。,31,解析：(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOHCO2Na2CO3H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH。,答案(1)红色(2)2NaOHCO2Na2CO3H2O密封(3)酸(4)OH,32,考题再现,1.(2014广东)如图165“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。,(1)请用“连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：、。,如答图161,2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl,2NaOHCO2Na2CO3H2O,33,2.（2015广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是。测量其溶液的pH时，可以，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：(以土壤中含有硫酸为例)。,CaOH2OCa(OH)2,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O,34,(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是；“黑白粉”还可提供植物必需的营养素（填元素符号）。,Ca(OH)2K2CO3CaCO32KOH,K,35,3.（2015梅州）CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。【查阅资料】（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为。,2NaOHCO2Na2CO3H2O,(2)方案一：,【设计实验】,产生了沉淀,氯化钙溶液,36,(3)方案二：按如图166所示装置进行实验。,将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞,【反思与评价】(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是。,二氧化碳可以溶于水,37,考点3溶液的pH与中和反应,【例3】(2014广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是()A.5B.9C.12D.13解析：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH7。答案：A,38,考题再现,1.(2014揭阳)下列反应属于中和反应的是()A.Na2CO32HClNaClCO2H2OB.2NaOHH2SO4Na2SO4H2OC.CO22NaOHNa2CO3H2OD.FeCuSO4CuFeSO4,B,2.(2015广州)常温下，下列说法错误的是()A.pH2的溶液显酸性B.pH7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D.pH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,C,39,3.(2015广东)图167为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是()A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝,C,40,中考预测演练,考点2常见的碱和碱的通性,12.为探究碱的性质，进行如图169所示的实验。,(1)如图169甲所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度(填“升高”“降低”或“不变”)。,升高,41,(2)如图169乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为，本实验中乙的作用