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2020版高一化学上学期期中试题(含解析)1.1.下列包装标识贴错了的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。考点：考查了化学药品名称与警示标志的相关知识。2.2.下列说法中正确的是（ ）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C. 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D. 蒸馏实验中不需要加沸石【答案】B【解析】【详解】A进入煤矿井时，煤矿井中的甲烷，遇明火可能发生爆炸，A错误；B酒精是易燃液体，实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，B正确；C向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直于试管口上方，C错误；D为防止暴沸，蒸馏实验中需要加沸石，D错误；答案选B。3.3.摩尔是 ()A. 物质质量的单位 B. 物质的量的单位C. 国际单位制中的一个基本物理量 D. 表示6.021023个离子的集体【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，答案选B。4.4.下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】A. 1molH2O的质量为1mol18g/mol18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.011023个SO2分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，质量为0.5mol64g/mol32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。5.5.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )温度浓度容量压强刻度线A. B. C. D. 【答案】A【解析】在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。6.6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A. 分散质粒子的大小 B. 是否能通过滤纸C. 是否均一、透明、稳定 D. 是否有丁达尔现象【答案】A【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，其中溶液小于1nm，浊液大于100nm，胶体介于1nm和100nm之间，答案选A。7.7.下列属于电解质的是A. 液态氯化氢 B. 氯化钠溶液 C. 铜 D. 葡萄糖【答案】A【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，A、氯化氢是电解质，A正确；B、氯化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误；C、铜是金属，不是电解质，C错误；D、葡萄糖的溶液不导电，葡萄糖是非电解质，D错误，答案选A。点睛：判断化合物是不是电解质时不能只依据在水溶液中能否导电来判断，而应该依据在溶液中或熔融状态下能否电离出阴阳离子，即能自身电离出离子的化合物是电解质，不能电离出离子的化合物是非电解质。8.8.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】正确答案：C水和汽油互不相溶，分为两层，符合分液的条件。9.9.下列仪器能直接用酒精灯加热的是 （ ）量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。10.10.m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D. n【答案】B【解析】试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=320.5n/m=16n/m，B正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。11.11.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 酒精溶液 D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】“丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC属于溶液，D属于胶体，故选D。12.12.下列电离方程式正确的是（ ）A. KOHK+O2-+H+ B. MgCl2Mg2+Cl-C. KClK+Cl- D. NaHCO3Na+H+CO32-【答案】C【解析】【详解】A. KOH是一元强碱，电离方程式为KOHK+OH，A错误；B. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl-，B错误；C. 氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KClK+Cl-，C正确；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，D错误。答案选C。13.13.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色D. 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，D错误。答案选D。14.14.20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A. 0.2 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.5mol/L D. 0.05mol/L【答案】B【解析】【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为20mL0.5mol/L500mL0.02 mol/L。答案选B。15.15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. H+、K+ 、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. K+、Mg2+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、H+【答案】C【解析】【分析】在溶液中离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应解答。【详解】A. H+与OH-在溶液中不能大量共存，二者反应生成水，A错误；B. Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，B错误；C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D. HCO3-与H+在溶液中不能大量共存，二者反应生成水和二氧化碳，D错误。答案选C。16.16.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案】B【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液、蒸发、过滤，故选B。17.17.下列物质属于钠盐的是 （ ）A. NaNO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2【答案】A【解析】【详解】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，则A. NaNO3属于钠盐，A正确；B. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，B错误；C. NaOH是一元强碱，不是盐，C错误；D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。18.18.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A. 用明矾净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线【答案】C【解析】【详解】A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，A不符合；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，B不符合；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C符合；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，D不符合；答案选C。19.19.从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 （ ）A. 5mol/L B. 0.5 mol/L C. 50mol/L D. 1mol/L【答案】A【解析】【详解】溶液是均一稳定的，则从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是5mol/L。答案选A。20.20.下列离子方程式正确的是 （ ）A. 澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB. 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+CO2+H2OC. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2O【答案】B【解析】【详解】A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+H2O，A错误；B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O，B正确；C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O，D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D，注意化学式中离子的配比关系。21.21.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A. 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB. 1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC. 18 g的H2O中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，B错误；C、1分子水含有3个原子，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；D、 标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。答案选C。22.22.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 【答案】A【解析】试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【考点定位】考查玻璃棒的使用【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。23.23.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L【答案】D【解析】40gNaOH的物质的量是40g40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol1L=1mol/L，故答案选D。24.24.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ）A. 一定含有SO42 B. 一定含有CO32C. 一定含有Ag D. 可能是SO42，也可能是Ag【答案】D【解析】试题分析：无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。考点：考查离子的检验等知识。25.25.氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（ ）中是合适的试剂，在 中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：（1）操作、中所需加入试剂分别为_、_、_、_。（2）操作、的操作名称分别为_、_、_。（3）写出有关的离子反应方程式：第步：_。第步：_。【答案】 (1). 蒸馏水 (2). BaCl2 (3). Na2CO3 (4). HCl (5). 溶解 (6). 过滤 (7). 蒸发（结晶） (8). Ba2+SO42-BaSO4 (9). 2H+CO32-CO2+H2O【解析】【详解】由流程可知，氯化钠样品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶体，则中加蒸馏水溶解，中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，中加Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，为过滤得到澄清溶液，中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，为蒸发结晶得到氯化钠晶体。（1）根据以上述分析可知，操作、中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；（2）根据以上分析可知操作、的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶；（3）根据以上分析可知第步中发生反应Ba2+SO42BaSO4、第步发生反应2H+CO32CO2+H2O。【点睛】把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键。注意碳酸钠的作用是除去过量的钡离子，一定要在氯化钡之后加入。26.26.现有以下物质：NaHSO4晶体 SO2 NaCl固体 盐酸溶液 蔗糖 铜 Ba(OH)2固体。请回答下列问题：（1）属于电解质的是_（填序号）；（2）属于非电解质的是_（填序号）；（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式_。【答案】 (1). (2). (3). NaHSO4Na+H+SO42、NaClNa+Cl、Ba(OH)2Ba2+2OH【解析】【详解】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，因此NaHSO4晶体、NaCl固体、Ba(OH)2固体都是电解质；（2）在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，SO2、蔗糖都是非电解质，盐酸溶液是混合物，铜是金属单质，二者均既不是电解质，也不是非电解质；（3）NaHSO4晶体、NaCl固体、Ba(OH)2固体都是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式分别是NaHSO4Na+H+SO42、NaClNa+Cl、Ba(OH)2Ba2+2OH。【点睛】电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如本题中的SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3能够电离而非SO2本身电离，所以SO2不是电解质，是非电解质。27.27.有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。(1)O2、H2、C、N2 (2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2 (3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl组别被选出的物质依据第(1)组_第(2)组_第(3)组_【答案】 (1). C (2). C为固体，其余为气体 (3). Na2CO3 (4). Na2CO3为含氧酸盐，其余为无氧酸盐 (5). HCl (6). HCl是无氧酸，其余是含氧酸【解析】【详解】（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是气体非金属单质，C是固体非金属单质，因此被选出的是C，理由是通常情况下C是固体，其余是气体；（2）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2中NaCl、KCl、BaCl2属于无氧酸盐，Na2CO3是含氧酸盐，因此被选出的是Na2CO3，理由是Na2CO3为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；（3）H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl中H3PO4、H2SO4、HNO3是含氧酸，HCl无氧酸，因此被选出的是HCl，理由是HCl是无氧酸，其余是含氧酸。【点睛】本题考查物质分类的应用，分类是学习化学常用的方法，抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同，题目难度不大。28.28.实验室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要CuSO4固体8 g B需要CuSO4固体7.7 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 g D需要CuSO45H2O晶体12.0 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 500mL容量瓶 (3). A C (4). 偏高 (5). 搅拌、加速溶解 (6