2019-2020学年高一化学6月月考学科竞赛试题.doc

2019-2020学年高一化学6月月考学科竞赛试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 S32 Fe56一、单项选择题：每小题2分，共50分1.下列过程属于化学变化的是A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.焰色反应C.Al(OH)3胶体净水 D.二氧化硫通入品红溶液2.下列说法中正确的是( )A.“84”消毒液其实质就是氯水，具有强氧化性，可以杀菌消毒。B.苏打和小苏打是常见的食用碱，NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多C.SO2、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境的消毒剂D.推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，有利于缓减环境污染和温室效应3.下列与化学概念有关的说法正确的是A.氢、氧两种元素只能组成水 B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C.化合反应不一定是氧化还原反应 D.根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A.标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B.标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NAC.常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA5.CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为(设NA为阿伏加德罗常数的值)A. g B. g C.44NA g D. g6.“魔术”是大家喜闻乐见的一种表演节目。很多“魔术”中运用了化学知识，某同学尝试运用化学知识对以下“魔术”进行揭秘，其中一定错误的是：（ ）A.“滴水生火”，揭秘：脱脂棉中包裹着Na2O2等物质，Na2O2遇水剧烈反应放热同时生成 O2，引起脱脂棉燃烧。B.“神掌驱魔”，表演者手掌击在别人身上，在击打处出现红色“掌印”，揭秘：表演者事先在被击打人身上喷洒某种无色指示剂如酚酞试液，表演者手掌涂抹了某种酸性物质。C.“热油锅取钱”，表演者在沸腾的“热油锅”中放入硬币，在没有任何保护措施下用手从“热油锅”中取出硬币，揭秘：“油锅”中的油实为某种沸点较低的物质。D.“烧不坏的手帕”，揭秘：手帕上事先蘸了一定比例的酒精水溶液，酒精燃烧的同时，手帕上的酒精和水汽化吸热，降低了温度。7.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是() A.A一定为单质 B.C一定为氧化物C.D一定为酸 D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数8.按如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液中无变化C.若A为浓硫酸，B为铁钉，C中盛紫色石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用9.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存10.某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种.现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色.据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 （ ）A.Al3、Na、SO、I B.Mg2、Na、CO、BrC.Al3、Mg2、I、SO D.Al3、CO、Br、SO11.将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知（ ） A.生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 LB.铜剩余C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol12.下列说法正确的是( )A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.Na的半径大于F的半径C.F、Na、Mg2、Al3是与He原子具有相同电子层结构的离子D.NH4与H3O具有相同的质子数和电子数13.如图所示是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A.D一定是金属元素，其金属性比C强 B.C的最高价氧化物对应的水化物显强酸性 C.B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键 D.E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大14.X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A.n+11 B.n5 C.n+3 D.n615.下列叙述正确的是( )A.有化学键断裂的过程，一定发生了化学变化 B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是在水溶液中能电离出离子的化合物都是离子化合物D.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体， HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A.B.C.D.17.下列过程中H小于零的是()A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气18.在下列各说法中，正确的是()A.H0表示放热反应，H0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热19.已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ20.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB.由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1 C.反应转移的电子数相同 D.反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol21.某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是() A.原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl)增大 B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C. Fe为正极，石墨上发生的反应为2H2e=H2 D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替22.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是() A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC.在化学腐蚀过程中有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe223.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O，则有关说法正确的是()A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B.放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=CO6H2OC.标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低24.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl向正极移动25.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是() A.燃料电池工作时，正极反应：O22H2O4e=4OH B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等二、非选择题；共50分26. (14分，每空2分)某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B溶液中均无明显现象，其原因是： _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_、 。B中的现象是_，由此可知浓硫酸具有_性。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_（用含m、b的表达式表示）。27. (10分，每空2分) (1)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生的电极反应： 。若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H为_mol。(2)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成。钢制品应接电源的_ _极。已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为 。28. (14分)反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)完全转化为SO3(g)的能量变化为99 kJ。请回答下列问题：(1)图中A表示2 mol SO2和1 mol O2，则C表示_。(2)图中H_ kJmol1。(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中H的数值_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，使E值_。(4)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_。(5)已知常温下，1 mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296 kJ，则反应2S(s)3O2(g)=2SO3(g)的H_kJmol1。29. (12分，每空2分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成XH3 、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O和 Y2O2 离子化合物.（1）写出 Y2O2的电子式： ，其中含有的化学键是 。（2）用电子式表示Y2O的形成过程 。（3）X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（4）XH3 、H2Z 和 HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）.（5）由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式 。高一xx化学试题答案1D 2D 3C 4B 5A 6B 7B 8D 9C 10C 11C 12D 13C 14D 15D 16B17D 18B 19C 20D 21A 22B 23B 24C 25C26.(14分，每空2分) （2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应 （3）2Fe+6H2SO4（浓