2019届高三理综4月联考试题.doc

2019届高三理综4月联考试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。第I卷（选择题 共36分）一、选择题1.生物学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验检测的叙述，正确的是： A蛋白质变性后，用双缩脲试剂检测不再显示紫色 B健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料 C用龙胆紫染液染色洋葱根尖细胞时，分裂期细胞着色、间期细胞不着色 D观察溴麝香草酚蓝水溶液是否由蓝变绿再变黄，可以比较酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸产生CO2的多少2下列关于细胞的生命历程的叙述，正确的是： A有丝分裂、无丝分裂和减数分裂都属于真核细胞的增殖方式 B血红蛋白、ATP合成酶和胰岛素都可以作为细胞高度分化的标志物 C衰老的细胞内多种酶活性降低，细胞核体积变小 D细胞凋亡是遗传机制决定的编程性死亡，癌细胞表面甲胎蛋白减少3下列对某些生物实验的结果预测中，正确的是： A切除小狗的下丘脑，狗的血糖浓度、体温和内环境渗透压都不能再进行调节 B给小狗过量注射甲状腺激素，则促甲状腺激素释放激素增加，促甲状腺激素减少 C在黑暗中将植株横放，茎和根都向地生长 D去除胚芽鞘的尖端，给予单侧光照后直立生长4“发展经济不应以破坏环境为代价”已经成为人类的共识，要保护生态系统，应走一条可持续发展的道路。为此，人们在广大的山区进行人工植树造林，在许多城市建造了湿地公园。下列叙述正确的是： A在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的产量后，其抵抗力稳定性提高 B春天湿地公园群落中的青蛙呈“J”型曲线增长 C造成人工林中群落垂直分布的主要原因为阳光 D湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的间接价值5下列关于图中两种分子的说法，正确的是： A所有病毒均含有 B密码子位于上，反密码子位于上 C独特的结构为复制提供了精确的模板 D和中碱基互补配对方式相同6下列关于人类遗传病的叙述，正确的是： A人类的猫叫综合征是缺失第5号染色体导致的 B研究苯丙酮尿症的遗传方式，应在患者家系中研究 C红绿色盲女性患者的母亲也是该病的患者 D不携带遗传病致病基因的个体一定不会患遗传病7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化 B地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油 C含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中 D“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8、设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3NAC400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAD在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：X WC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1molL-1 H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2C向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中加入NaOH溶液使PH 7，然后加入新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀证明麦芽糖发生了水解D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强11、有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）AM的名称为异丁烷 B N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)C Q的所有碳原子一定共面 DQ能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同12、 金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜CM空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为:O2+2H2O+4e=4OHD比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高13、定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A pH=5 的H2S溶液中，c(H+)c(HS-)=110-5mol/LB将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：c(CO32-) / c(HCO3-) c(OH-)c(H+)c(HC2O4-)D 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列说法中正确的是（ ）A比结合能越小,表示原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定.B衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时产生的C氢原子的核外电子，在由离核较远的轨道自发跃迁到离核较近的轨道的过程中，放出光子，电子动能减小，原子的电势能减小D某原子核经过一次衰变和两次衰变后，核内中子数减少6个15.将质量为m=0.1kg的小球从地面竖直向上抛出，初速度为v0=20m/s，小球在运动中所受空气阻力与速率的关系为f=kv，已知k=0.1kg/s。其在空气的速率随时间的变化规律如图所示，取g=10m/s2,则以下说法正确的是（ ）A、 小球在上升阶段的平均速度大小为10m/sB、 小球在t1时刻到达最高点，此时加速度为零C、 小球落地前匀速运动，落地速度大小v1=10m/sD、 小球抛出瞬间的加速度大小为20m/s216.如图所示，a为放在赤道上相对地球静止的物体，随地球自转做匀速圆周运动，b为沿地球表面附近做匀速圆周运动的人造卫星（轨道半径等于地球半径），c为地球的同步卫星，以下关于a、b、c的说法中正确的是( )Ab、卫星转动线速度大于7.9km/sBa、b、c做匀速圆周运动的向心加速度大小关系为aaabacCa、b、c做匀速圆周运动的周期关系为TcTb TaD在b、c中，b的动能最大，c的机械能最大。17.一半径为R的均匀带正电圆环水平放置，环心为O点，质量为m的带正电的小球从O点正上方h高的A点静止释放，并穿过带电环，关于小球从A运动到与O对称的点A的过程中，其加速度大小（a）、重力势能（EpG）、机械能（E）、电势能（Ep电）随位置变化的图象如图所示（取0点为坐标原点且重力势能为零，向上为h的正方向，并取无限远处电势为零）其中一定不正确的是( )18如图甲所示，长2m的木板口静止在某水平面上，t=0时刻，可视为质点的小物块P以水平向右的某一初速度从Q的左端向右滑行。P、Q的速度一时间图象见图乙，其中ab分别是01s内P、Q的速度一时间图线，c是l2 s内P、Q共同的速度一时间图线。已知P、Q的质量均是l kgg取10 m/s2。则以下判断正确的是( )A在0- 2s内，木板Q下表面与水平面之间有摩擦力B在0-2 s内，摩擦力对Q的冲量是1NsCP、Q之间的动摩擦因数为0.1DP相对Q静止的位置在Q木板的最右端19. 如图所示，面积为0.02m2、内阻不计的100匝矩形线圈ABCD，绕垂直于磁场的轴OO匀速转动，转动的角速度为100rad/s，匀强磁场的磁感应强度为/2T。矩形线圈通过滑环与理想变压器相连，触头P可移动，副线圈所接电阻R=25，电表均为理想交流电表。当线圈平面与磁场方向平行时开始计时。下列说法正确的是( )A.线圈中感应电动势的表达式为B.P上移时，电流表示数减小C.t=0时，电压表示数为VD.当原、副线圈匝数比为21时，电阻上消耗的功率为100W20.如图所示，倾角为的粗糙斜劈放在粗糙水平面上，物体a放在斜面上，轻质细线一端固定在物体a上，另一端绕过光滑的滑轮固定在c点，滑轮2下悬挂物体b，系统处于静止状态.若将固定点c向右移动少许，而a与斜劈始终静止，下列说法错误的是( )A. 斜劈对物体a的摩擦力一定减小B. 斜劈对地面的压力一定不变C. 细线对物体a的拉力一定增大D. 地面对斜劈的摩擦力一定增大21如图，滑块a、b的质量均为m，a套在固定直杆上，与光滑水平地面相距h，b放在地面上，a、b通过铰链用刚性轻杆连接。不计摩擦，a、b可视为质点，重力加速度大小为g。则( )Aa落地前，轻杆对b一直做正功Ba落地时速度大小为Ca下落过程中，其加速度大小始终不大于gDa落地前，当a的机械能最小时，b对地面的压力大小为mg 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题-39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22. （6分）某学习小组测量动摩擦因数，将长木板B置于水平面上，物块A置于B板上，一轻弹簧秤右端固定，左端挂钩与A相连，弹簧秤水平，已知物块A的质量为1kg，当地重力加速度g=9.80 m/s2。用水平力F向左拉木板B，使其向左运动，弹簧秤示数的放大情况如图所示，其读数为 N，A、B间的动摩擦因数= （保留两位有效数字），木板B运动过程中， （填“需要”或“不需要”）匀速直线运动。23（9分）在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验时，所用电流表内阻约为几欧，电压表内阻约为十几千欧实验中得到了多组数据，通过描点连线在IU图象中得到了小灯泡的伏安特性曲线如图甲所示（1）（每小问2分，共4分）在虚线框中画出实验电路原理图，并在图乙中用笔画线代替导线连接电路（2）（2分）根据图甲，可确定小灯泡的功率P与U2和P与I2的关系，图丁示意图中合理的是_（3）（3分）将被测小灯泡、定值电阻R和电源串联成如图丙所示的电路，电源电动势为6.0 V，内阻为1.0 ，若电路中的电流为0.40 A，则定值电阻R所消耗的电功率为_ W.24、(14分)两根足够长的固定的平行金属导轨位于同一水平面内,两导轨间的距离为L.导轨上面横放着两根导体棒ab和cd, 构成矩形回路，如图所示。两根导体棒的质量都为m, 电阻都为R，回路其余电阻不计。在整个导轨平面内存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为B。设两导体棒均可沿导轨无摩擦的滑动。开始时，棒cd 静止，棒 ab 有指向棒c d 的初速度V0。若两导体棒在运动中始终不接触，求：（1）在运动中产生的焦耳热最多是多少？（2）当ab的速度变为初速度的3/4时， cd 棒的加速度是多少？25、（18分）如图所示，位于竖直平面内的坐标系，在其第三象限空间有沿水平方向的、垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B=05T，还有沿x轴负方向的匀强电场，场强大小为E=2NC。在其第一象限空间有沿y轴负方向的、场强大小也为E的匀强电场，并在的区域有磁感应强度也为B的垂直于纸面向里的匀强磁场。一个带电荷量为q的油滴从图中第三象限的P点得到一初速度，恰好能沿PO作匀速直线运动（PO与x轴负方向的夹角为=45），并从原点O进入第一象限。已知重力加速度g=10ms2，问：（1）油滴在第三象限运动时受到的重力、电场力、洛伦兹力三力的大小之比，并指出油滴带何种电荷；（2）油滴在P点得到的初速度大小：（3）油滴在第一象限运动的时间。26、（共14分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=Q kJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。 时间/min 浓度/mol/L0102030NO1.000.580.400.40N200.210.300.30CO200.210.300.30010 min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，T1时，该反应的平衡常数K= 。若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为211，则Q (填“”、“=”或“”“”“”或“=”)呼吸作用强度。该温度下，植物叶绿体每小时产生的O2相对值为 。30(9分)人体通过神经调节和激素调节来进行应激反应和维持内环境理化性质的相对稳定。回答下列相关问题：（1）小陈用针尖扎了小李一下，小李无意识地作出了反应，此时，小李受刺激部位膜内外电位是 ，此电位的形成是 造成的。兴奋在反射弧中单向传递的原因是反射弧中存在 结构，在该结构中传递的信号分子是 。（2）在寒冷环境中，体温调节中枢下丘脑接受传入神经传来的兴奋，产生 激素，作用于垂体，经垂体分泌激素，进一步作用于甲状腺，引起人体内 激素的分泌增多，从而提高细胞代谢速率，增加产热；同时，下丘脑直接通过神经调节作用于 （填两种腺体），使其分泌的激素增多，增加产热。（3）在神经调节过程中，突触前膜释放的神经递质有兴奋性递质和抑制性递质，二者的作用效果不同（如图甲和图乙）。 图甲和图乙中，图 中的突触能使下一个神经元受到抑制。图乙中的神经递质作用于突触后膜，可使 （填“阴”或“阳”）离子Y内流。31（12分）某植物为雌雄异花同株，随机受粉，茎有红茎和绿茎两种，由一对等位基因 Aa控制，某研究小组进行了如下实验：实验一：随机选取一株红茎植株，让其自交，F1中红茎植株绿茎植株约为31。实验二：随机选取一株绿茎植株，让其自交，F1全为绿茎植株。实验三：随机选取30株红茎植株，让其随机传粉，F1中红茎植株绿茎植株约为151。请回答以下问题：(1)根据实验 可判断出，红茎和绿茎这一对相对性状中， 为显性性状。实验一中亲本红茎植株的基因型为 。(2)实验三中F1性状分离比不为31，其原因是 。F1中红茎植株的基因型为 。(3)将实验三F1中的绿茎个体拔掉，让F1中红茎植株进行随机受粉，得到F2，理论上，F2的红茎植株中纯合子所占比例为 。32.（10分）甘肃天水市“花牛”苹果自1965年出口香港，与美国蛇果竞争取胜以来，屡获殊荣。已成为全国最大的元帅系红苹果生产基地。回答下列有关“花牛”苹果果园生态系统的问题：（1）“花牛”苹果果园生态系统的结构包括_。（2）从生态系统的成分角度看，该果园土壤中的蚯蚓属于_，从生态系统的功能角度看，蚯蚓的行为促进了_。（3）某“花牛”苹果果园中，有一条食物链为：苹果（W1）蚜虫（W2）七星瓢虫（W3），括号内为该生物每年的同化量，正常情况下测算，发现W2远小于110 W1，其原因是_。（4）某“花牛”苹果果园发生了虫害，该虫害是由A引起的。A招来了B和C，B把卵产入A体内，孵出的B的幼虫吃空虫体后羽化飞出，再攻击A的其他个体。C特别喜食A，也捕食B。在体内有B幼虫的A中，有些个体常疯狂地摇摆身体，因而容易被C发现而被捕食。B和C的种间关系是_。C捕食疯狂摇摆的A，对A种群的生存_（填“有利”“不利”或“无影响”），理由是_。体内有B幼虫的A摇摆身体为C提供了一定的信息。在生态系统中，信息对种间关系有_作用，有利于维持生态系统的稳定。33【物理选修3-3】(15分)（1）（5分）下列说法正确的是( )（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A布朗运动是由悬浮在液体中的微粒之间的相互碰撞引起的B一定质量的理想气体，温度不变，分子的平均动能不变C当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大D晶体一定具有各向异性，非晶体一定具有各向同性 E外界对物体做功，物体的内能可能减小（2）(10分)一圆柱形气缸，质量M为10 kg，总长度L为40 cm，内有一厚度不计的活塞，质量m为5 kg，截面积S为50 cm2，活塞与气缸壁间摩擦不计，但不漏气，当外界大气压强p0为1105 Pa，温度t0为7C时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示，气缸内气体柱的高L1为35 cm，g取10 m/s2求：（i）此时气缸内气体的压强；（ii）当温度升高到多少摄氏度时，活塞与气缸将分离。34【物理选修3-4】（15分）（1）(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P点，t+0.6 s时刻，这列波刚好传到Q点，波形如图中的虚线所示，a、b、c、P、Q是介质中的质点，则以下说法正确的是( )。（填入正确选项前的字母，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A这列波的波速为30 m/s B这列波的频率为1.25HZC从t时刻开始计时，质点c在t+0.6s时间内通过的路程等于30 cmD从t时刻开始计时，质点a第一次到达平衡位置时，恰好是t+1/3s时刻E当t+0.5 s时刻，质点b、P的位移相同（2）（10分）如图所示，一束光从空气中垂直入射到折射率为的直角三棱镜。求从棱镜第一次射出的光线与原入射方向的偏转角度。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为 ，NN键的键角为 。（2）基态砷原子的价电子排布图为 ，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是 （填“PH3”或“NH3”）。（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是 。SCl键键长 PCl键键长（填“”“=”或“”），原因是 。（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为 。若该晶体的密度为gcm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为 pm（用含和NA的代数式表示）。36【化学一选修5：有机化学基础】（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为_，X的化学名称为 。（2）CD的反应类型为_。（3）D的结构简式为_，G的结构简式为_。（4）反应3的化学方程式为_。（5）J的核磁共振氢谱有_个峰。（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种37生物选修1：生物技术实践（15分）请回答有关微生物的培养与应用的问题：（1）在微生物培养过程中，灭菌和消毒的主要区别是灭菌能够杀死物体内外_；在微生物培养过程中，获得纯净培养物的关键是_；常对玻璃器皿采用的灭菌方法为_。（2）常用的微生物接种方法有两种，但只有_可用于微生物的计数，运用该方法计数的结果往往比实际结果_（填“高”或“低”）。（3）能将作物秸秆中的纤维素转化为葡萄糖的酶是一种复合酶，一般认为它至少包括三种组分，即_。（4）分离尿素分解菌时，使用固体培养基的原因是_；在培养基中加入_指示剂，尿素分解菌的菌落周围会出现红色。38生物选修3：现代生物科技专题（15分）某重点实验室课题研究组欲将一株野生杂草的抗病基因转给一双子叶农作物。该农作物含有高茎基因，植株过高容易倒伏，科学家欲通过基因工程操作抑制高茎基因的表达。结合所学知识分析下列问题：（1）课题研究组已经获得了抗性基因，欲体外大量扩增该目的基因需采用_技术，该技术的基本反应过程：目的基因受热_后解链为单链，_与单链相应互补序列结合，然后在_DNA聚合酶的作用下进行_。（2）该基因工程操作的核心是_。本研究中，欲将目的基因转入受体细胞，常采用_法。（3）科学家将高茎基因的_基因转入受体细胞，该基因产生的mRNA能够与高茎基因转录出的mRNA互补结合，形成_，抑制高茎基因的表达。xx三校联考理综生物答案一、选择题：1.B 2.A 3. A 4.C 5.C 6.B二、非选择题：29.（每空1分，共8分）（1）叶绿体类囊体薄膜 无水乙醇（2）呼吸 黑暗（3）高 （4） 730.（每空1分，共9分）（1）外负内正 钠离子内流 突触 神经递质（2）促甲状腺激素释放 甲状腺 肾上腺和甲状腺（3）甲 阳31.（每空2分，共12分）（1）一和三 红茎 Aa（2）30株红茎植株中既有纯合子也有杂合子 AA和Aa（3）2/332.（除标明外，每空1分，共10分）（1）生态系统的组成成分和营养结构（营养结构答食物链和食物网得分，答不全不得分）（2分） （2）分解者 物质循环（答物质循环和能量流动也得分）（3）还有一部分流入了与蚜虫同一营养级的其他种生物体内（4）捕食和竞争 有利 通过捕食，使体内有B幼虫的个体死亡，客观上促进了A种群的发展，有利于A的生存（2分） 调节 37. （除注明外，每空2分，共15分）（1） 所有微生物，包括芽孢和孢子 防止外来杂菌的入侵 干热灭菌法（2） 稀释涂布平板法 低（3） C1酶、Cx酶和葡萄糖苷酶（4） 固体培养基上细菌分裂产生的子代个体不易分散，从而形成菌落 酚红（1分）38. （除注明外，每空2分，共15分）（1） PCR（1分） 变性（1分） 引物（1分） Taq热稳定性 延伸（2） 基因表达载体的构建 农杆菌转化（3） 反义 双链RNA三校化学答案选择题题号78910111213答案BCDCBDB26. （除标注外每空1分，共14分）(1) 0.042 molL-1min-1 9/16（或0.5625） （每空1分）(2) 者氮氧化物/NOX或NO、NO2(都对计1分) 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H3_-1269.02_kJmol-1（2分） Mn、200 (每空1分)（3） 2c(SO32-)+c(HSO3-)（2分）（4） 阳(1分) NaOH（1分） SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+（2分）27、 （共14分）（1）Fe3+、Co3+（每空1分） SO32-+2Fe3+H2O= SO42-+ 2Fe2+2H+ 或SO32-+2 Co3+H2O= SO42-+ 2Co2+2H+（2分）（2）ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （2分）（3）因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3+H2O M(OH)3+3H+（1分），加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-、H2CO3（1分），使水解平衡右移而产生沉淀（1分） 或: CO32-可发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，而因Fe3+和Al3+也发生水解：M3+H2O M(OH)3+3H+，从而形成双水解使平衡右移，金属离子生成沉淀。其它正确叙述相应给分 （4）除去Mn2+（1分） 、 B（1分）pH=3时，Co2+萃取量最少，其它离子萃取较多 （5）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分）（6）0.7Ksp(MgF2)Ksp(CaF2)= 7.3510-111.0510-10=0.7 （2分）28（除标注外每空2分，共15分）(1)CN十H2OHCN+OH；(2)NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3；(3)圆底烧瓶（1分），安全瓶或防倒吸；(4)Na2SO4和Na2SO3；（只要答对Na2SO3给2分）(5)NaOH溶液；(6)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；(7)0.98。35、【解析】试题分析：（1）N4分子的空间构型与P4类似，4个N原子形成正四面体构型，每个N原子形成3个NN键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故N原子采取sp3杂化，每个面均为正三角形，故NN键的键角为60，故答案为：sp3；60；（2）As元素处于第四周期VA族，价电子排布式为4s24p3，价电子排布图为：，As原子4p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：AsSeGe，故答案为：；AsSeGe；（3）P元素的电负性比N元素的小，P原子对孤电子对吸引更弱，容易给出孤对电子形成配位键，故答案为：PH3；（4）PCl3中P原子形成3个PCl键，含有1对孤对电子，其空间结构三角锥形，而等电子体的结构相似，SCl3+的空间构型是三角锥形，S 原子半径小于P原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短，故答案为：三角锥形；S 原子半径小于P原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短；（5）晶胞中含有Ga原子数为8+6=4，As原子数目为4，故化学式为GaAs，As原子与周围的4个Ga原子形成正四面