2019年高一化学10月月考试题.doc

2019年高一化学10月月考试题一选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ） ANa在空气中燃烧，发出耀眼的白光B金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来CNa是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高D钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 3.下列说法错误的是( )A氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是（ ）A( HCl) B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)ABABBCCCDDDE 5.下面对氯气的叙述正确的是（）A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性，但可以使湿润的有色布条退色C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻6.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol17.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A32g O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClX，则x值为（ ）A1 B2 C3 D49.配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）A称量时，左盘低，右盘高 B定容时仰视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上11.固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ） A. 30 g mol1 B. 60 g mol1 C. 90 g mol1 D. 120 g mol1 12.下列说法正确的是（ ）A.氯化氢的摩尔质量为36.5gB.1molH2SO4 的质量为98g.mol-1C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D.CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍二、非选择题（本题包括5小题，共40分。）13(8分) A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：完成下列空白：（1）B的分子式_。（2）写出甲+BC+丙的化学方程式_ _。（3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉花上滴水， 可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是 ：(填代号)（a）反应放热 (b)棉花在空气中可以自燃 (c) 有O2生成 (d) A在空气中可以自燃写出A和H2O反应的化学方程式 14.(12分)回答下列与氯气有关的问题。 (1)氯气溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式） ，有关反应的化学方程式是 (2) 标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HClNaOHNaClH2O外，还有 ， 。氯气的体积b= (3) 下列化学反应的实验现象描述错误的是 A钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色D氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾15（6分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：（1）该气体的物质的量为_ 。（2）该气体所含原子总数为_ _ 。（3）该气体在标准状况下的体积为_ _ 。16(4分)用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。17. (10分)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0. 2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 mL。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用 引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm2 cm处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线 高一化学第1章测验参考答案 一选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456答案 CDDDBB题号789101112答案ACABCD二、非选择题（本题包括5小题，共40分。）13（8分） （1）H2O （2分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分） （3） a、c （2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）14. （12分）(2)HClO（2分） Cl2H2OHClHClO（2分）(3) （2分） Cl22NaOHNaClNaClOH2O （2分）