2019届高三化学第二次月考试题(含解析) (I).doc

2019届高三化学第二次月考试题(含解析) (I)xx、10、23可能用到的相对原子量：H1 Si28 Al27 Mg24 O 16一、选择题(本大题共14小题。每小题3分。共42分。只有一项符合题目要求)1. 下列说法中正确的是：A. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量B. 溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。C. 利用二氧化硅的导电性制成光导纤维D. 处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质【答案】B【解析】A燃煤除硫，应加生石灰，煤燃烧生成的二氧化硫与CaO反应，减少燃烧产物中SO2的量的排放，故A错误；BSO2、NO2等均为空气污染物，在大气中达到一定浓度造成大气污染，因为溶液的稳定性决定了污染的长期性，故B正确；C二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，与导电性无关，故C错误；D明矾水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但明矾没有强氧化性，不能用作消毒剂，故D错误；故选B。点睛：本题的难点是B，SO2、NO2等均为空气污染物，可以看成溶质，空气为溶剂，形成的气态溶液，溶液具有均一性和稳定性；易错点为D，消毒剂应该具有强氧化性。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是：A. 30克SiO2中含有硅氧键个数为1NAB. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为NAC. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NAD. 1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为9NA【答案】B【解析】A. 30克SiO2的物质的量为=0.5mol，晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，含有硅氧键个数为2NA，故A错误；B、氦气是单原子分子，故1mol氦气含有原子数为NA，故B正确；C. 1molO2与足量的金属钠完全反应可能生成氧化钠，可能生成过氧化钠，得到电子数为4NA 或2NA，故C错误；D. 甲基的质子数为9 ，含有的电子数为8 ，1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8NA，故D错误；故选B。3. 下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色该溶液一定是钠盐溶液DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H的能力：COAlOA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，不能证明碳酸酸性强于苯酚，故A错误；B、没有排除AgCl的干扰，也可以存在Ag+，故B错误；C、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误； D、酸性越弱，其阴离子结合氢离子的能力越强，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明氢氧化铝的酸性弱，则结合H+的能力：CO32-AlO2-，故D正确；故选D。点睛：注意实验的严密性，实验时要排除其它物质的干扰。本题的易错点为A，要注意盐酸的挥发性对实验结果的影响。4. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）A. X元素为铝B. 反应和互为可逆反应C. X元素可能是金属，也可能是非金属D. 反应和一定为氧化还原反应【答案】D点睛：本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价。本题的难点是无法确定具体的物质种类。5. 下列各项表述正确的是( )A. 次氯酸的电子式：B. H2S电离的方程式为：H2S 2H+S2-C. 氯气水反应的化学方程式：Cl2 + H2O2H+Cl-+ ClO-D. H2O2的结构式：HOOH【答案】D【解析】A、氯原子最外层有7个电子，只要形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，能够形成2个共价键，电子式为，故A错误；B、H2S属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2SH+HS-，HS-H+S2-，故B错误；C次氯酸为弱酸，氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2OCl-+H+HClO，故C错误；DH2O2的电子式为，结构式：HOOH，故D正确；故选D。6. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算。7. 下列各项说法正确的是( )A. “84”消毒液的有效成分是NaClOB. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀【答案】A【解析】A.NaClO是“84”消毒液的有效成分，故A正确；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故C错误D将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故D错误；故选A。8. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的氯化钠从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1molL1 NaCl溶液装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B除去氢氧化铁胶体中的氯化钠应该采用渗析的方法，过滤不能除去氯化钠，故B错误；C碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选用升华装置，可以在烧杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C错误；D配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A。9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4 OH NH3H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2 NH3H2O = HSO3 NH4D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O【答案】C.考点：考查离子方程式的正误判断的知识。10. 下列事实能用同一原理解释的是：A. SO2和Cl2都能用于漂白B. I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸D. SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去【答案】C【解析】试题分析：A：SO2的漂白原理是生成不稳定的化合物，不是氧化性漂白，而氯气的漂白原理是氯气的氧化性；B：碘受热升华而氯化铵是受热分解；C：正确，都是防止金属离子水解；D：SO2使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性，使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性考点：元素及化合物性质。11. 下列说法错误的是：A. Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐降低B. Al2O3熔点很高，可用于制作耐火材料C. 除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤D. 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸【答案】C【解析】ALi、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此熔沸点逐渐降低，故A正确；B氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故B正确；C. CuO 不能除去FeCl2，可以首先将FeCl2氧化为FeCl3，再调节溶液的pH使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去，故C错误；D常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以发生钝化现象，可用铝罐贮运浓硫酸，故D正确；故选C。12. 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有：A. 取样，滴加硫氰化钾溶液 B. 取样，加氯水和CCl4，振荡C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D. 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32-，溶液呈橙色，说明含有Br-；因CO32-与Fe3+易发生双水解反应，有CO32-就一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；答案选D。【考点定位】考查离子的检验。13. 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁圈C用0.10 molL1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用漏斗(带滤纸)制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故A不选；B根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、铁圈，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳(夹持仪器和试剂任选)，用提供的仪器能实现相应实验目的，故B不选；C用0.1000molL-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，取0.1000molL-1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C不选；D浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，缺少酒精灯等仪器，不能实现相应实验目的，故D选；故选D。14. 镁铝合金6.3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A. 8.7 g B. 7.8 g C. 16.5 g D. 4.0g【答案】A【解析】试题分析：设合金中镁和铝的物质的量分别是x和y，则根据质量守恒可知：x24g/moly27g/mol6.3g。根据电子的得失守恒可知：2x3y30.6mol，解得x0.15mol、y0.1mol。由于氢氧化钠是足量的，所以得不到氢氧化铝沉淀，生成的沉淀是氢氧化镁，质量是0.15mol58g/mol8.7g，答案选A。考点：考查镁铝合金与硝酸反应的有关计算二、完成下列各题：共58分15. （1）芒硝的化学式是_。（2）以氯化钠、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。_；_；_；_。（3）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）CrO2等形式存在。回答下列问题：与的化学性质相似。写出向溶液中加入过量溶液反应的离子方程式_。价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为 _。【答案】 (1). Na2SO410H2O (2). CaCO3CaO+CO2 (3). CaO+ H2OCa(OH)2 (4). 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 或2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 (5). 2Cl2+2 Ca(OH)2Ca Cl2+Ca( ClO)2+2H2O (6). Cr3+4OH CrO2+2 H2O (7). 3HSO3+ Cr2O72- + 5H+3SO42+2 Cr3+4 H2O【解析】(1)芒硝的化学式是Na2SO410H2O，故答案为：Na2SO410H2O；(2)以食盐、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：电解食盐水生成氯气：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3CaO+CO2，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2，氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)由于Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液后，先生成灰蓝色Cr(OH)3沉淀：Cr3+3OH-=Cr(OH)3，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色Cr(OH)3沉淀溶解，而由于此反应时非氧化还原反应，故铬元素的化合价不变，即灰蓝色Cr(OH)3沉淀溶解后应得到的是CrO2溶液，离子方程式为：Cr(OH)3+OH-= CrO2+2 H2O，总反应为Cr3+4OH=CrO2+2 H2O，故答案为：Cr3+4OH =CrO2+2 H2O；NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，HSO3-被氧化为SO42-，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O，故答案为：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O；16. 铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置_：（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余，则容器中不可能有：_；若容器内还含有大量的Fe3+，则容器中会有：_ ；若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_。（3）某溶液中含有Fe3+、Br，如何验证含有Fe2+_？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水。（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO3Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 第四周期VIII族 (2). Fe3+、Cu2 (3). Fe2+、Cu2+ (4). Fe3+、铁单质 (5). 取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色 (6). 22CuCO3Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2+2H2O【解析】(1)铁是26号元素，位于周期表中第四周期第族，故答案为：第四周期第族；(2)氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu。反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；若容器内还含有大量的Fe3+，铁离子具有氧化性，能够溶解铁和铜，则容器中一定存在Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，铁离子具有氧化性，能够溶解铜，则容器内不可能有Fe3+，Cu2+能够溶解铁，因此容器内不可能有Fe，故答案为：Fe3+、铁单质；(3)亚铁离子具有还原性，但溴离子也有还原性，可以实现加入硝酸银将溴离子除去，再用高锰酸钾检验，实验方法为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色，则可以验证含有Fe2+，故答案为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色；(4)根据反应物和生成物书写方程式为22CuCO3Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2+2H2O，故答案为：22CuCO3Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2+2H2O。点睛：解答本题的关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。本题的易错点为(2)，根据氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，可以按照反应的先后顺序分析判断。17. 某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。实验步骤与现象如下：检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。将回答下列问题：（1）C中CCl4的作用是_。（2）下列说法中不合理的是：A、上下移动A中铜丝可控制SO2的量B、B中选用品红溶液验证有SO2生成C、C中选用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，也可以改为澄清石灰水D、为确认A中白色固体是CuSO4，可向A中加入水，观察颜色变化。（3）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：_、_。（4）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。分离的操作名称为_：白色沉淀为：_；产生白色沉淀的原因可能是_。【答案】 (1). 防倒吸 (2). CD (3). Cu+2H2SO4浓) CuSO4+SO2+2H2O、Cu +H2SO4浓) CuO+SO2+H2O (4). 分液 (5). BaSO4 (6). 装置中的O2参与了反应【解析】(1)二氧化碳在水中的溶解度较大，但二氧化硫难溶于CCl4，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸； (2)A、上下移动A中铜丝可控制反应的进行与停止，因此可以控制SO2的量，故A正确；B、二氧化硫能够使品红褪色，B中选用品红溶液可以验证有SO2生成，故B正确；C、氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有的氢氧化钙的量很少，不能保证二氧化硫完全被吸收，故C错误；D、A中反应有水生成，铜与浓硫酸反应会生成氧化铜，黑色氧化铜影响对试管内溶液颜色的观察，若加入水，浓硫酸变稀，氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜，不能确认原反应硫酸铜的生成，D不合理，故D错误；故选CD； (3)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，也可能生成氧化铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2+H2O，(4)分离出C中的上层液体，采用分液的方法分离，故答案为：分液；BaCl2溶液与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明沉淀为硫酸钡，故答案为：硫酸钡；亚硫酸钡能被氧气氧化生成硫酸钡，硫酸钡与稀盐酸不反应，故答案为：装置中的氧气参与了反应。18. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。已知1：物质的溶解度（g/100g水） 物质04080KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0已知2：焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ；Cr2O72-具有很强的氧化性回答问题：（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或_等（要求写一条）。（2）固体b中主要含有_（填写化学式）。（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或用品名称）。（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH5，其目的是_；不用盐酸调节溶液pH的原因是_。（5）操作III发生反应的化学方程式是_ ；（6）写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式_。【答案】 (1). 搅拌 (2). Al(OH)3 (3). pH计或精密pH试纸 (4). 使CrO42-转化为Cr2O72- (5). Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气 (6). Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr