2019版高中化学上学期第11周试题.doc

2019版高中化学上学期第11周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.75中和热的测定80.7第卷非选择题6 中和热综合题200.7第二部分：试题一、选择题1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时，v(溶解)v(结晶)0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液答案：BD点拨：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)v(结晶)0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。2如下对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案：C点拨：难溶是指溶解度小于0.01 g。3向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大答案：B点拨：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。4在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D：两种沉淀都有，但以AgI为主答案：B点拨：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。5已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是()ANa2CO3 BNaOHCMg(OH)2 DNH3H2O答案：C点拨：含有Fe3的溶液因Fe3的水解而显酸性。向溶液中加入Mg(OH)2，可发生反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O，使溶液中OH浓度增大，由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，因此可析出Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3。6对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底答案：C点拨：该式表示AgCl的溶解平衡，说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底。7向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是()A黑色沉淀完全转化为白色沉淀B既有氯化银也有硫化银C不能看到黑色沉淀转化为白色沉淀D只有氯化银白色沉淀答案：C点拨：Ag2S的溶解度远比AgCl小，不会生成氯化银沉淀。8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()Al(OH)3具有两性误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能A BC D答案：D点拨：HAlOH2OAl(OH)3(s)Al33OH，加强酸或强酸分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；CaCO3(s)Ca2CO，加入CH3COOH，消耗CO，使上述平衡正向移动；BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。9下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案：B点拨：在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl难溶于水但仍有少量溶解，溶液中有Ag和Cl。升高温度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。加入NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。10已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3Ksp。故应有AgCl沉淀析出。12已知Ag2SO4的KW为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034molL1。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()答案：B点拨：根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034molL1，所以c(SO)0.017molL1；当加入100mL 0.020molL1Na2SO4溶液后，c(SO)0.0185molL1，c(Ag)0.017molL1(此时QcS(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106molL1(4)能，Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017当溶液中c(X)1.8104molL1时，AgY开始向AgX转化点拨：(1)对同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。则S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，S(AgX)S(AgY)，AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3) AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106(molL1)，假设AgY固体完全溶解，c(Ag)1.0102molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106molL1。(4)Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，故能转化。当溶液中c(X)molL11.8104molL1时，AgY开始向AgX转化。16在1 L含0.001mol/L SO的溶液中加入0.01mol BaCl2，能否使SO沉淀完全？此时溶液中SO的浓度是多少？已知Ksp(BaSO4)1.081010答案：能，1.2010