中考化学总复习 考点聚焦 第6讲 酸和碱课件.ppt

第一单元身边的化学物质,第6讲酸和碱,1(2014，庆阳)下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()A由紫到红B由绿到橙C由绿到蓝D由红到蓝2(2014，甘南州)将少量下列物质分别加入足量的稀硫酸中，有白色沉淀生成的是()AKClBNaOHCBa(OH)2DNaHCO3,D,C,3(2014，庆阳)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液，欲除去其中的碳酸钠，可适量加入的试剂是()A稀盐酸B氯化铵溶液C氯化钙溶液D氢氧化钙溶液4(2015，兰州)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是()A.鸡蛋清和牛奶显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,D,A,5(2015，庆阳)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()A食醋(pH2.5)B牛奶(pH6.5)C矿泉水(pH7)D肥皂水(pH10),D,6(2015，甘肃)某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？【作出猜想】.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。(1)小明通过实验很快就排除了猜想，他的实验是_。,取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊,【查阅资料】本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_的现象，确认所取的山泉水是硬水。(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象_是，反应的化学方程式是_。(4)该山泉水经过_(填操作名称)，就可用于配制氢氧化钠溶液。,泡沫很少,固体不断溶解，表面有气泡冒出,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,蒸馏,7(2015，天水)某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，忘记回收处理，为探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验。【猜想】(1)该固体没有变质；(2)该固体全部变质；(3)该固体部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液。甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液。若酚酞变红，则猜想(3)成立；否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不可行，原因是_。,碳酸钠溶液也能使酚酞变红,乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不可行，原因是_。丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同，来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案可行。,因为加Ba(OH)2，引入OH，不能检验是否有NaOH,【实验验证】,稀盐酸,(1),白色沉淀产生,(2),【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要_保存。,密封,1常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。,溶液的酸碱性,酸碱指示剂,变红,变蓝,紫色,不变色或无色,变红,无色,注：发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。,2填“一定”或“不一定”。酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液。如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液。碱溶液_显碱性，碱性溶液_是碱溶液。如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。盐溶液_呈中性，呈中性的溶液_是盐溶液。3显酸性的溶液都含有_离子，显碱性的溶液都含有_离子。,一定,不一定,一定,不一定,不一定,不一定,氢,氢氧根,1常见的酸(1)硫酸和盐酸的比较。,(2)浓硫酸的特性及稀释方法。吸水性：可作干燥剂，可以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_，干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是_变化。强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_，然后涂上3%5%的_，若是稀硫酸，是否也要处理？_。强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把_；因为水的密度_，_在浓硫酸上面，溶解_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。,H2、O2、CO2、CO,NH3,长进短出,物理,黑色的炭,大量水冲洗,碳酸氢钠溶液,是,浓硫酸,水,玻璃棒,水倒入浓硫酸中,小,浮,放出,2酸的化学性质：(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_。(2)与活泼金属反应一般生成H2。如实验室制氢气的反应原理：_。(3)与金属氧化物反应一般生成_。如CuOH2SO4=_；Fe2O3_HCl=_。(4)与碱发生_反应一般生成_，反应过程中伴随热量的释放。如NaOHHCl=_；2NaOHH2SO4=_。(5)与某些盐反应一般生成_。如实验室制取CO2的反应原理：_。,变红,不变色,ZnH2SO4=ZnSO4H2,盐和H2O,CuSO4H2O,6,2FeCl33H2O,中和,盐和H2O,NaClH2O,Na2SO42H2O,另一种盐和另一种酸,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,1氢氧化钠和氢氧化钙的对比,2碱的化学性质(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。(2)与某些非金属氧化物等反应生成_。如氢氧化钠必须密封保存的原因：_、_；写出NaOH与CO2反应的化学方程式：_。NaOH还可以吸收工业尾气SO2：_；用澄清石灰水检验CO2的原理：_。(3)与酸发生中和反应生成_。如_。(4)与盐反应生成_。如2NaOHCuSO4=_；Ca(OH)2Na2CO3=_。,蓝,红,盐与水,吸收空气中的水分发生潮解,能与空气中的二氧化碳反应,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,盐与水,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,新盐和新碱,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaOH,1定义：_和_作用生成盐与_的反应叫做中和反应。2实质：酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合成_。3应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的化学方程式是_；(3)用于医药：中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些_物质(如_)减轻痛痒。写出“胃舒平”主要成分为Al(OH)3、“胃舒乳”主要成分为Mg(OH)2中和胃酸的化学方程式：_、_。,酸,碱,水,氢,氢氧根,水,氢氧化钙,氢氧化钙,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,碱,碱性,氨水,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,1溶液的酸碱度常用_表示。pH范围通常在_之间；pH_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_7的溶液显中性；pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。2测定方法：用_蘸取被测液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数；pH试纸不能直接浸入被测液中。)3通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_略显_性，酸雨pH_；胃液的pH_7；洗发液多呈_性，护发素多呈_性，因_的环境利于头发的生长，所以使用时先用_，后用_。,pH,014,小于,越小,等于,大于,越大,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,二氧化碳,酸,小于5.6,小于,碱,酸,弱酸性,洗发液,护发素,命题解读酸的化学性质是甘肃历年中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应。【例1】(2016，内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是()A硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【方法指导】解决此类题，要求掌握酸的通性、不同酸的特性、相关实验的操作和反应的现象等。,A,对应练习1(2016，长沙)下列关于酸的说法错误的是()A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,2(2016，衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有_。,氢离子,D,【例2】(2016，上海)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。(1)A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。(2)B中溶液的pH_7(选填“”“”或“”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。(3)F中沉淀的化学式是CaCO3。(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取、保存是解答此类题的关键。,HClNaOH=NaClH2O,氯化钠、氯化钙、氯化钾,盐酸,对应练习1(2016，吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是()A用NaOH固体干燥CO2气体B用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO32(2016，荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是(),C,B,命题解读氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。【例3】(2016，宜宾)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O【假设猜想】：1.该溶液未变质，溶质成分只有NaOH2该溶液已变质，,【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m2g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，回答下列问题：(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是_，称量时，烧杯应放在该仪器的_盘。(2)实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m(m1m2)g，猜想_成立；m(m1m2)g，猜想_成立。(3)补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为_(填化学式，下同)；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或_。【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠。,天平,左,2,1,NaOH、Na2CO3,Na2CO3和NaHCO3,对应练习1(2016，哈尔滨)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：,(1)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为_；(3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为_；(4)向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_；(5)D烧杯溶液中溶质的化学式为_；(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为_。,50g,NaOHHCl=NaClH2O,106/44x/4.4g,7.8%,NaOH、Na2CO3、NaCl,11,2(2016，内江)某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。【查阅资料】CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。【提出猜想】澄清石灰水已经变质。制得的气体中除CO2外还含有其他成分。【实验探究】活动一：为了验证猜想，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为_。由该实验得出的结论是：猜想_(填“成立”或“不成立”)。,K2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O,不成立,活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_产生，说明制得的气体中含有HCl气体。【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是_；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_(用化学方程式表示)。【拓展应用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是B。,白色沉淀,盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体,Ca(OH)22HClCaCl22H2O,命题解读中和反应是化学中考常见的考点，主要在选择题和填空题中以文字叙述的形式出现。主要命题点有：中和反应的判断、中和反应的应用、化学方程式的书写等。【例4】(2016，泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不