中考化学 第二部分 物质构成的奥秘 第10课 分子 原子 离子复习课件.ppt_第1页
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第10课分子原子离子,第二部分物质构成的奥秘,考纲呈现,考点梳理,考点1：构成物质的微粒,1构成物质的粒子有分子、原子、离子，如氧气是由氧分子构成，铁是由_直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。分子的定义为：保持物质化学性质的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是水分子，原子的定义为：_。分子与原子的本质区别在于：在化学变化中，分子可分，而_不可分。带电的原子称为离子，离子可分为阳离子和阴离子。离子符号的书写及分类：镁离子Mg2+，属阳离子；氧离子O2-，属阴离子。,铁原子,化学变化中的最小粒子,原子,考点梳理,2分子与原子的共同特征：,分子总是不断运动着,分子间有间隔,考点梳理,3分子、原子、离子间的联系：,考点2：原子的构成,质子,核外电子,考点梳理,在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量_+_,考点3：核外电子排布的初步知识,1原子核外电子是分层排布，电子总是按照由里到外的规律依次排布在各个个电子层中，第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为2、8、8。原子的最外层电子数不超过8个，当只有一个电子层时，最多不超过2个。,质子数,中子数,考点梳理,2从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子（画出最后一项粒子的结构示意图）,在镁的原子结构示意图中，小圈表示镁原子核，圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面数字表示该层的电子数，最外层电子数为2个，在化学反应中易失2个电子，成为阳离子。,考点梳理,3元素的化学性质与原子的最外层电子的关系,失去,最外层电子数,典例赏析,1（2014黄埔）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。,（1）氮气、铝和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_（填化学式）。,【答案】N2,典例赏析,（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化表示的化学方程式是_，变化表示的宏观事实是_。,易错提醒,1、物质是由分子、原子、离子构成的，由原子构成的物质有金属、固态非金属、稀有气体等，由离子构成的物质有酸、碱、盐等，由分子构成的物质有气体单质、气体化合物等；2、分子、原子的本质区别：在化学变化中是否能够再分，通过微观过程判断是否发生化学变化，主要判断是否有新的分子产生；3、在化学变化中，元素的种类不会改变，元素原子的核电荷数不会改变，但在有些化学反应中元素的化合价发生了改变，是因为原子得失了电子。,中考预测,1根据下列粒子结构示意图,回答问题。,（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示种元素；（2）D原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子；（3）E粒子带1个单位正电荷，则X=；（4）C元素与F元素的化学性质相似，是因为；（5）由B、C、F元素组成的化合物的化学式为；,3,得到,11,最外层电子数,MgSO4,中考预测,（6）下列说法不正确的是（）A所有原子的原子核都是由质子和中子构成B氯原子的结构示意图如上所示，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl）C氢氧化钠溶液能导电
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