2019-2020学年高二化学上学期第二次“周学习清单”反馈测试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次“周学习清单”反馈测试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ag108 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是()A石墨 B二氧化锰 C锌 D汞2关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()AA为原电池，B为电解池 BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体物质的量也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度减小5氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为A. 2H24e 4H+ B. 4H+4e 2H2C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO26某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2下列推断中正确的是()放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A B C D7下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现 第卷（非选择题 共58分）二、填空题：8.(18分)(1)、今有2H2+O2 =2H2O反应，设计成燃料电池，KOH作电解质,则负极通的气体应是 , 电极反应式为 ；正极通的气体应是 , 电极反应式为 ；、若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为 ；正极极电极反应式为 ；、和的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？ ；(4)、若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 ；9、（22分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片 ，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。X Ag YA（3）依据上述结论将氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ _ _；X电极上发生的电极反应为_ _ _；电解质溶液Ag离子向_电极。10（18分）（）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 ；（）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示） （）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：A电极对应的金属是_，B电极对应的金属是_A电极的电极反应式是_。B电极的电极反应式是_。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。.请你再一种防止铁被腐蚀的方法 。尤溪七中xxxx高二上第二次周测化学答案1、D 2、D 3、C 4、B 5、A 6、D 7、C8.(18分)(1)、H2 , H24e+ 2OH 2H2O ； O2 ，2H2OO24e 4OH；、H22e 2H+；4H+O24e 2H2O；、减小增大.(4)、CH48e- +10OH-=CO32-+7H20，2H2OO24e 4OH9、（22分）（1）逐渐溶解，并有气体产生 没有 有（2）化学 电能（3）Cu AgNO3正 2Age2Ag Cu2eCu2 Ag（正极）.10、（18分）（）.Fe2eFe2 , 2H2OO24e 4