新课改瘦专版2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式学案含解析.doc

第二节离子反应离子方程式考点(一)电解质及其电离 【精讲精练快冲关】知能学通1.电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质2.强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子(2)注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。3电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。2电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“”连接。多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3HHCO、HCOHCO 。多元弱碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=NaHCO，HCO=HCO 。题点练通1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()(11)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2NaCO()(12)NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO()(13)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()(14)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32HSO()(15)HBr在水溶液中电离：HBrHBr()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13) (14)(15)2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：选CFe既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；H2O是弱电解质，D错误。3下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填标号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2答案：4写出下列物质的电离方程式。(1)H2CO3：_。(2)CH3COOH：_。(3)Ba(OH)2：_。(4)Fe(OH)3：_。(5)NH3H2O：_。(6)CuSO4：_。(7)BaSO4：_。(8)KAl(SO4)2：_。答案：(1)H2CO3HHCO、HCOHCO(2)CH3COOHHCH3COO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)CuSO4=Cu2SO(7)BaSO4=Ba2SO(8)KAl(SO4)2=KAl32SO方法规律电离方程式书写的思维模型考点(二)离子反应与离子方程式 【点多面广精细研】1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实验探究离子反应的条件向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：实验操作反应的离子方程式结论实验1：加入BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4从实验15可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应实验2：加入CH3COONa溶液CH3COOH=CH3COOH实验3：加入Na2CO3溶液CO2H=CO2H2O实验4：加入Zn粒Zn2H=H2Zn2实验5：加入NaOH溶液HOH=H2O(3)离子反应的本质实验15中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是 (填标号，下同)；H的物质的量减少的是2、3、4、5；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱的中和反应通常可用HOH=H2O表示。(3)离子方程式的书写书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式()(2)Ba2SO=BaSO4只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式()(3)向NaOH溶液中加盐酸，由于发生反应：HOH=H2O，所以可以检验OH的存在()答案：(1)(2)(3)2完成下列教材中常考的离子反应。(1)钠与水的反应：_。(2)氯气溶于水的反应：_。(3)碳酸钙中加入醋酸溶液：_。(4)FeCl3溶液刻制印刷电路板：_。(5)Cu与稀硝酸的反应：_。(6)Cu与浓硝酸的反应：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(3)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O学霸微提醒(1)20 时，溶解性与溶解度的对应关系为(2)盐、碱溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；PbSO4、BaSO4、AgCl、HgCl均难溶于水；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶，四种微溶物还有Ag2SO4、CaSO4和MgCO3。(3)离子反应一定能使溶液中发生反应的离子的浓度减小，但离子反应不一定都有明显的实验现象。 考法感悟1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析：选AB项，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。2(2018浙江11月选考)能正确表示下列离子方程式的是()AKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O=NHHSOCNa与CuSO4水溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe22OH=Fe(OH)2解析：选AA选项正确；B选项，三氧化硫少量，离子方程式为SO32NH3H2O=2NHSOH2O；C选项，Na与CuSO4水溶液反应，Na先与水反应，然后生成的NaOH再与CuSO4溶液反应，离子方程式为2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2；D选项，遗漏反应NHOH=NH3H2O。3(2013全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：选D浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe2H=Fe2H2，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B项错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，HCO不能拆，离子方程式应为HCOH=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。题点精析突破离子方程式的正误判断的四个陷阱1.“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。 对点练1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2.“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=”“”使用是否正确以及反应条件等。 对点练2判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()(3)将Na投入到FeCl3溶液中：3NaFe3=3NaFe()(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(5)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(6)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3.“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 对点练3判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O()(2)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O()(4)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4()(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4.“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。对点练4判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(4)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法感悟1(2018全国卷)碘标准液滴定Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的离子方程式：_。2(2017全国卷)钛铁矿(主要成分为FeTiO3)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出FeTiO3与盐酸反应的离子方程式： _。3(2016全国卷)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO可转化成Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_。4(2016全国卷)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。5(2016全国卷)用硫酸“酸浸”时，V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_。6(2015全国卷)ClO2与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为_。7(2014全国卷)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。8NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。9过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为_。10FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为_。答案：1.S2O2I23H2O=2SO4I6H2FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O32CrO2HCr2OH2O42Fe2Cl2=2Fe32Cl5V2O52H=2VOH2O62ClO210I8H=2Cl5I24H2O7PbOClO=PbO2Cl8NHH2OH=NH3H2OH2O9Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O102ICl2=I22Cl题点精析从上述题目可以看出，除单纯考查一般离子方程式的书写外，命题人还常结合氧化还原反应、反应物及生成物的判断、难度较大的化学方程式的配平等知识进行考查，因此书写离子方程式时，既要熟悉常规离子方程式的书写要素，又要掌握新信息、新情景条件下的书写。1常规离子方程式书写时应注意的问题(1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)拆写时，微溶的强电解质的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。2新信息、新情景条件下的离子方程式的书写题点精析1连续反应型指反应生成物因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。常见的连续反应型主要有以下六种：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O。碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO。NaAlO2不足：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：盐酸不足：HCO=HCO。盐酸过量：2HCO=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3。强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3。强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。HNO3过量：Fe4HNO=Fe3NO2H2O。2先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关，又可称为离子竞争型。常见的先后反应型主要有以下五种：(1)FeBr2溶液与Cl2反应Cl2少量：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Cl2过量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：HCOOH=COH2O。NaOH溶液足量：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。类似该反应的还有NH4Al(SO4)2溶液或NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。(3)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO。HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(4)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；COH=HCO；HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(5)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。3离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。主要有以下三种情况：(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应NaHCO3溶液少量：HCOOHCa2=CaCO3H2O。NaHCO3溶液足量：2HCO2OHCa2=CaCO3CO2H2O。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：HOHSOBa2=BaSO4H2O。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211时：3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212时：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)213时：NHAl32SO2Ba25OH=NH3H2OAlO2BaSO42H2O。 技法点拨无论反应是连续反应型、先后反应型还是离子配比型，书写与量有关的离子反应均可按照“少定多变”法进行书写：(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。示例1写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。分析“少定”即定HCO的物质的量为1 mol，“多变”1 mol HCO能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O 和 1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。示例2写出FeI2溶液与Cl2反应的离子方程式。分析Cl2少量时：此时少的为Cl2、多的为FeI2，故“少定”就是定Cl2为1 mol，Cl2量不足，只能氧化I：2ICl2=I22Cl。Cl2过量时：此时少的为FeI2、多的为Cl2，故“少定”就是定FeI2为1 mol，Cl2量充足，先氧化I、然后氧化Fe2：Fe22ICl2=Fe3I23Cl，即为 2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。1(2017海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O归纳：浓硫酸不能拆写成离子形式。书写离子方程式时，拆分是关键。熟记强酸、强碱、可溶性盐的拆分，特别注意酸式盐的拆分，NaHSO4拆成Na、H、SO，NaHCO3拆成Na、HCO。解析：选D醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，正确的离子方程式为2FeS6H2SO4(浓)2Fe33SO3SO22S6H2O，故B错误；Al3与CO发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C错误；NO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。22018年10月24日上午9时，路线总长为55公里、建造用时近9年的港珠澳大桥正式通车，作为中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，港珠澳大桥受到海内外广泛关注。下列说法错误的是()A港珠澳大桥路面工艺采用浇筑式沥青混凝土施工工艺，对砂石骨料的性能提出了非常高的要求。已知河沙是一种优质的天然骨料，其主要成分是石英，属于硅酸盐B海水腐蚀金属是建设者遇到的困难问题之一，通过合金处理和锻造淬火，可以改变金属的成分，有效提高其耐腐蚀性能，减少海水腐蚀C为实现绿色发展理念，南方电网在港珠澳大桥人工岛建设了7个360千瓦的充电桩，这些充电桩进一步完善了新能源产业建设，对港珠澳三地推广电动汽车起到了示范引领作用D港珠澳大桥横跨的零丁洋海域富含大量的镁，海水提镁中最重要的一步是向海水中加入石灰乳，反应的离子方程式为Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2解析：选A河沙中主要成分是石英，即SiO2，不属于硅酸盐，A错误；石灰乳含有大量的Ca(OH)2，是微溶物，书写离子方程式时，要写化学式，D正确。3下列离子方程式正确的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O点拨：先将量少的NaOH的量设定为1 mol；然后找能与NaOH反应的离子NH和HCO，因为HCO结合OH的能力强于NH，所以OH只与HCO反应。解析：选CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A项错误；HCO结合OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOOH=COH2O，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能把SO氧化成SO，同时有NO生成，离子方程式为3SO2H2NO=2NO3SOH2O，D项错误。4书写下列有关的离子方程式。(1)NH4HCO3溶液与等物质的量NaOH反应：_。(2)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：_。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO恰好沉淀完全：_。(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：_。(5)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：_。答案：(1)HCOOH=COH2O(2)NHHCO2OHCONH32H2O(3)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(4)Al3NH5OH=AlO2H2ONH3H2O(5)NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O考点(三)离子共存与推断 【多角探明无盲点】溶液中存在多种离子时，若各种离子之间不发生反应，则离子能够共存；若溶液中各种离子之间发生化学反应，则离子不能共存；离子的推断则是根据离子反应的特殊现象判断离子的种类。二者的实质还是考查离子反应，两种题型都是高考的常考题型。1.无限定条件下的离子共存离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种。(1)离子间发生复分解反应生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。H与CH3COO、CO、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子HSiO、AlOBa2、Ca2、Pb2CO、SO 、SO、SiO、POFe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、AlOMg2、Al3、Zn2OH、CO、SiO、AlO生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子HS2O、CO、SO、HCO、HSO、S2、HSOHNH(浓溶液并加热)(2)离子间发生氧化还原反应具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。强氧化性离子还原性离子ClO、Fe3、Cr2O、FeO、MnO(H)、NO(H)Fe2(可与Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO(3)离子间发生相互促进的水解反应当弱酸的酸根(如CO)与弱碱的阳离子(如Al3)同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH与弱碱的阳离子水解生成的H反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应：3CO2Al33H2O=3CO22Al(OH)3。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO。Fe3与CO、HCO、AlO、SiO。(4)离子间形成配合物离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有：Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag与NH3H2O因生成而不能大量共存。Cu2与NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。对点练1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN解析：选CA项，CaSO4微溶，Ca2和SO不能大量共存；B项，酸性环境中，Fe2、ClO会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，可以共存；D项，Fe3和SCN会形成配合物，不能大量共存。2有下列各组离子：Na、H、CH3COO、Cl Ba2、Na、CO、NOH3O、Na、Fe2、NO Na、Fe3、Cl、IAl3、K、Cl、HCO Fe3、NH、SO、CONa、H、NO、HCO Na、H、Cl、SiOK、H、I、ClO Na、H、MnO、ClAl3、Fe3、SCN、Cl Na、Al3、NO、AlO(1)因发生复分解反应而不能大量共存的是_。(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_。(3)因离子间发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是_。(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是_。答案：(1)(2)(3)(4)2有限定条件(隐含条件)下的离子共存隐含条件分析解读无色溶液有色离子Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色)不能大量存在使甲基橙呈红色或pH1溶液显酸性，无大量的OH及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子遇酚酞呈红色或pH13溶液显碱性，无大量的H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO由水电离出的c(H)11013 molL1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液显酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能”还是“肯定”加水稀释，减小该溶液显酸性稀释的是溶质，溶质c(H)减小，而c(OH)增大某溶液的lg12该溶液显酸性对点练3(2019凯里一中模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使pH试纸变蓝色的溶液中：K、Al3、NO、SOB.11012 molL1的溶液中：NH、Cu2、Cl、SOC有较多Fe3的溶液中：Na、SCN、K、Na、COD与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、Cl解析：选B使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH、Al3会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；室温下，11012 molL1的溶液是酸性溶液，此时溶液中的离子不发生反应，可以大量共存，B正确；Fe3、SCN会发生络合反应，形成Fe(SCN)3络合物，且Fe3、CO发生互相促进的水解反应，不能大量共存，C错误；与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性溶液中，OH、Fe2会发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。4下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的离子组有_(填标号)。(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K(8)常温下11012的溶液：K、AlO、CO、Na(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO(12)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K答案：(3)(7)(8)