2018年高考化学二轮复习第1部分第10讲常见金属元素课件新人教版.pptx

专题整合突破,第一部分,专题三常见元素及其化合物,第10讲常见金属元素,高考点击,高频考点,考点一金属及其化合物的性质及转化,B,解析A项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时，NaHCO3溶液吸收HCl也会产生CO2，错误；B项，Na2CO3和NaCl均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；D项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。,水沿导管由广口瓶进入烧瓶,若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100mL1molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。,广口瓶中的长导管口有气泡产生,Na2CO3,NaHCO3,5.85,若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸bMgCl2溶液cBaCl2溶液dBa(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取b洗涤c过滤d分馏若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_(填“”“”“”或“”)。,c、b,c,(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。,Al(OH)33H=Al33H2O,1对物质的性质记忆不准，不会利用性质分析题目，如盘查T1。2忽视物质用量对产物的影响，如盘查T3。,1区分8种物质的颜色：Na2O2是_；Fe2O3是_；Fe3O4、CuO是_；Mg(OH)2、Al(OH)3是_；Fe(OH)3是_；Cu(OH)2是_。2熟记6种物质的俗名或化学式：CuSO45H2O：_，烧碱、火碱、苛性钠：_，熟石灰、消石灰：_，铜绿、孔雀石：_，水玻璃、泡花碱：_，碱石灰：CaO与NaOH的混合物。,淡黄色,红棕色,黑色,白色,红褐色,蓝色,蓝矾(胆矾),NaOH,Ca(OH)2,Cu2(OH)2CO3,Na2SiO3溶液,3知道十一种物质的重要用途：钠制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂铁粉袋装食品中的脱氧剂生石灰(CaO)袋装食品中的干燥剂氧化铁(Fe2O3)红色涂料、冶炼铁氧化铝(Al2O3)耐火材料、冶炼铝氢氧化铝中和胃酸明矾(KAl(SO4)212H2O)净水剂氯化铁印刷电路板回收铜、净水剂,小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂纯碱(Na2CO3)去油污高铁酸钠(Na2FeO4)杀菌、消毒、净水4辨明5个常见认识误区：(1)Na2O2不是_氧化物。(2)溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有_，无法证明是否含有_。含Fe3的溶液中混有Fe2，一般可用酸性KMnO4溶液或K3Fe(CN)6溶液检验，现象为酸性KMnO4溶液褪色或产生蓝色沉淀；若该溶液中的阴离子含有Cl，则容易被酸性KMnO4溶液氧化，不能使用酸性KMnO4溶液检验。,碱性,Fe3,Fe2,(3)既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还可能是_或_等。(4)Fe与Cl2反应，无论Cl2是否过量，产物均为_。(5)Na在氧气中燃烧，无论氧气是否足量，产物均为_。5掌握3类特殊的反应：(1)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐如(NH4)2CO3、氨基酸和蛋白质等。(2)与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。(3)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。,(NH4)2CO3,NH4HCO3,FeCl3,Na2O2,判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。1金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。()2用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上。()3Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。()4用铁矿石炼铁不涉及化学反应。()5打磨磁石制指南针为物理变化。()6在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。()7Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应。()81molNa2O2固体中含离子总数为4NA。(),D,C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不可能有Cu2。,混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法(1)除去Mg2(或Zn2)中混有Fe3的方法。向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2或ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化成Fe(OH)3沉淀过滤除去。(2)除去Cu2中混有的Fe3的方法。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3四种物质中的其中一种，与Fe3水解产生的H反应，将Fe3转化成Fe(OH)3沉淀过滤除去。,(3)除去Mg2(或Zn2)中混有Fe2的方法。先加氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法。先加氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。,B,解析等质量金属，锂失去的电子多，可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池，A正确；因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，没有透过蓝色钴玻璃，B错误；将Na投入NH4Cl溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与NH4Cl生成氨气，C正确；钠的熔点低于水的沸点，钠与水反应放热，钠熔化，D正确。,2(2017芜湖模拟)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。,D,D,考点二以金属为背景的化工流程,(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90水解生成A的化学方程式为_；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。,加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出,Al2O36H=2Al33H2O,2Fe22HClO=2Fe3ClH2O,Fe(OH)3,防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,解析(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3，即AlN发生了水解生成NH3和Al(OH)3。“水解”采用90可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。(2)“酸溶”时，Al2O3与酸反应生成铝盐。(3)“氧化”时，Fe2与ClO发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe22HClO=2Fe3ClH2O。(4)“酸溶”“氧化”后溶液中含有的金属阳离子为Al3、Fe3，加入纯碱调节pH使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，过滤后废渣为Fe(OH)3。(5)直接蒸发时Al(OH)2Cl会水解生成Al(OH)3。,(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸b稀硝酸cNaOH溶液d氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。,cd,Fe3,取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,bd,请根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是_。(2)写出检验Ca2的离子方程式：_。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：_。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式：_。(5)步骤的作用是_。(6)称取400g茶叶样品灼烧得茶叶灰后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为_。,使Ca2、Al3、Fe3浸出,Fe(OH)3、Al(OH)3,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,0.4%,1理不清流程中的转化关系，不能正确解答，如盘查T1，T2，T3。,“三抓法”解流程题1抓箭头：主线主产品；支线副产品；回头循环品。2抓设问：矿样的预处理方法：(1)粉碎及目的：增大接触面积；增大反应速率；增大反应物转化率。,(2)煅烧及目的：除去有机物杂质或者碳的杂质。使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化。(3)酸溶：与酸反应；碱溶：与碱反应；水溶：溶解于水或者与水反应(一般在无机化工流程中，又叫酸浸、碱浸、水浸)。3抓信息：(1)酸碱性的控制。据题意提供的反应条件作答；从抑制水解、促进水解的角度作答；从题目提供的其他反应物引起的不利副反应角度作答。,(2)温度的控制。据题意提供的反应条件，一些反应物或生成物的熔沸点联系反应原理作答(如控制某些物质为固态、液态，另一些物质为液态)；据题目提供的信息，某些物质在某一个温度易分解；从抑制或促进水解的角度作答；从某些反应物或生成物在某个温度下会发生不利于生产流程的副反应角度作答；从运用化学反应速率、化学平衡的理论控制适宜化工生产条件角度作答。,(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹,c,e,(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。,ab,蒸发,过滤,(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、_。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值时，若x值偏高，可能的原因是_(填字母编号)。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化,产生等量胆矾途经消耗硫酸少,途经不会产生污染大气,的气体,a,解析本题通过胆矾的制备考查了实验基本操作及对实验的评价。(1)灼烧铜粉时温度较高，应使用瓷坩埚加热，瓷坩埚加热时应放在泥三角上，取用坩埚时应用坩埚钳，灼烧后的坩埚不能直接放在桌面上，应放在石棉网上冷却。(2)杂铜灼烧后含有少量铜，其可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中不溶杂质后，再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，从而得到胆矾。,废铜综合利用的常用化工流程,D,(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是_(用离子方程式表示)。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_(填代号)。A氢氧化钠溶液B硫酸溶液C氨水D二氧化碳(2)由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解)由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl36H2O)涉及的操作为_、冷却结晶、_(填操作名称)、洗涤。,2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3,Cl4H,C,边滴加浓盐酸边蒸发浓缩,过滤,将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的_(填序号)。A氧化性B吸水性C难挥发性D脱水性(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填代号)。,B、C,B,(1)将过程中产生气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_；A品红溶液B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：_；(3)过程中，需加入的物质是_；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有_；(5)过程调节pH可选用下列试剂中的_(