2018届中考化学复习第一模块分类复习6.2有关溶液的计算课件新版新人教版.pptx

第二节有关溶液的计算,-2-,-3-,考查点1有关溶液的简单计算【考题】(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液,请按照下面要求计算:106g上述溶液中所含溶质的质量为g。解析:106g溶液中所含溶质的质量=106g10%=10.6g,故填:10.6。答案:10.6命题解读该考点的命题方向主要是考查有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况。,-4-,考查点2有关溶液的配制的计算【考题】(2016广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算,所需水的质量为g,所需98%的浓硫酸的体积为mL。(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为。(填选项)A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管(3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即,然后涂上3%的小苏打溶液。,-5-,解析:(1)设所需98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则49g20%=x98%,x=10g。所需水的质量为49g-10g=39g。所需98%的浓硫酸的体积为10g1.84g/cm35.4cm3(5.4mL)。(2)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,量筒量程选择的依据有两点:一是保证测量一次,二是量程要与液体的取用量最接近。量取5.4mL浓硫酸,应选用的仪器为10mL的量筒;当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线,故要同时选择10mL的量筒和胶头滴管。(3)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。(4)浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,-6-,答案:(1)39;5.4;(2)AD;(3)用玻璃棒不断搅拌;(4)用大量清水冲洗。命题解读该考点的命题方向主要是通过所学计算出溶质和溶剂的质量,选用适当的仪器,配制一定溶质质量分数的溶液,或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析,并找出其中的错误、误差等。,-7-,考查点3溶液计算与溶解度的综合【考题】(2017广州)如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70,其质量分数。(填写“变大”“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是。,-8-,解析:(1)因为a点在溶解度曲线上,a点对应的溶液是饱和溶液;(2)a点对应的溶解度是45.8g,溶液的质量分数=45.8g/145.8g100%;(3)因为硝酸钾固体的溶解度是随温度升高而增大的,将a点对应的溶液升温到70,溶液从饱和变成不饱和,没有溶质析出,也没溶质增加,其质量分数不变;(4)线上的点为饱和溶液,线下的点为不饱和溶液。欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,则饱和变成不饱和,并且此时温度不变,可采取的措施是:加溶剂或减质。答案:(1)饱和(2)45.8g/145.8g100%(3)不变(4)加溶剂或减质。命题解读该考点的命题方向主要是根据溶解度来判断溶液饱和是否、计算溶质质量分数、溶液饱和与不饱和相互转化的方法等。,-9-,溶液质量=+。1.溶液中溶质质量分数是质量与质量之比。2.计算公式:溶液中溶质质量分数,3.公式变换:溶质质量=溶液质量溶质质量分数;溶液质量=溶质质量溶质质量分数。1.计算依据:稀释前后不变。公式:m(浓)P%(浓)=【m(浓)+m(水)】P%(稀)2.稀释后溶液质量=稀释前溶液质量+的质量,溶质质量,溶剂质量,溶质,溶液,溶质,溶液,溶质,溶质,溶剂,溶质质量,所加水,考点1溶液质量计算,考点2溶液中溶质质量分数的计算,考点3有关溶液稀释的计算,-10-,是,65.8,否,350,考点4溶解度与溶液计算相结合,-11-,1.找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量,代入相应的公式进行计算。2.溶液中溶质的质量是指已经溶解的物质的质量,末溶解的不计算在内。3.计算某温度下,一定量溶质溶解在一定量溶剂里所得溶液的质量或溶质质量分数时,要结合溶解度考虑,所加入的溶质是否全部溶解。,-12-,1.(2017辽阳)实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列做法正确的是(B)A.用托盘天平称取5g氯化钠B.用50ml量筒量取所需水的体积C.溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D.将配制好的溶液装入广口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签2.(2017江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是(D),-13-,3.(2017大庆)许多化学反应都是在溶液中进行的,关于溶液理解正确的是(C)A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B.将氧化钙溶于水,可以形成氧化钙溶液C.5gCuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液,此溶液溶质的质量分数小于5%D.将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温,硝酸钾固体析出,过滤后可得纯水和硝酸钾固体,-14-,4.(2017自贡)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是(D),A.20时,100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40时,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C.100的水能溶解的硝酸钾一定比80的水能溶解的硝酸钾多D.0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小,-15-,5.(2017烟台)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(D)A.t时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液B.a、b、c三种物质均属于易溶物质C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD.将20的三种物质的饱和溶液升温到t,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:ba=c,-16-,6.(2017台州)硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。(1)硫酸铵中氮元素的化合价为-3。(2)施肥浓度过高,会造成烧苗现象。小柯通过实验发现,质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液,需要加水700毫升。7.(2017临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是12。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是390g。,-17-,8.(2017河南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为Y(填“X”或“Y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为t2;t3时,将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为70g。,-18-,9.(2017绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下。,500mL品名:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/mL溶质质量分数:38%,根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为271(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为595g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为1000g,需要这种浓盐酸2瓶。,-19-,10.(2017营口)某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验,老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)。(1)通过计算,需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是10g。(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确),则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)20%。(3)A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图,正确的是B(填“A”或“B”)。(4)玻璃棒搅拌的作用是搅拌,使热量及时地扩散。,-20-,11.(2017郴州)某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为0.98t;(2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20t,求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程),设废碱液中NaOH的质量为x,98800.98tx9880=0.98tx解得x=0.8t废碱液中的NaOH的质量分数:0.8t/20t100%=4%,-21-,12.(2017苏州)实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。(1)定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案)。(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算m(KOH)=11.2g,V(H2O)=188.8mL(水的密度近似为1.0gmL-1)称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后BA(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。A.向烧杯中加氢氧化钾同体B.按需要添加砝码、移动游码,-22-,量取水;溶解;转移。(3)定量测定废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧