2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题 (II)本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，试卷共4页，其中第卷1至3页，第卷3至4页；试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al- 27 N-14 S-32 Si-28 K-39 C- 12 Ba-137 Ag-108 1.xx，中央环保督察组对破坏环境事件的重拳出击，对改善我国环境起到了重要作用，则下列说法与节能减排无关的是（）A、 提倡“低碳生活”，尽量使用含碳量较低的物质B、 推广使用乙醇汽油C、 合理使用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长D、 在大城市倡导“共享单车”出行2、前几日的学业水平测试时期，因温度骤降，许多学生使用上了“暖宝宝。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，铁粉在原电池中充当 A、负极 B、正极 C、阳极 D、阴极3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，下列叙述正确的是A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大4、25时，在pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH-浓度分别为m和n，则m和n的关系为A、 mn B、m=10-4n C、n=10-4m D、m=n5、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其它相关数据如下表：化学键O=OH-HH-O1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为（）A920 B557 C436 D188 6、将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g） ； 2HBr（g）Br2（g）+H2（g），两分钟时测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（）A0.2mol/（Lmin） B2.0mol/（Lmin）C2.5mol/（Lmin） D3.0mol/（Lmin）7、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1s时，v（A）=v（D）C反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）8、对于可逆反应A（）B（）C（）D（）反应过程中，其他条件不变时，产物D在气体中的质量分数D与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 A降温，化学平衡向逆反应方向移动B使用催化剂可使D%有所增加C化学方程式中气体的化学计量数DB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动9、在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是A、c（NH3H2O）/c（OH-）减小 B、c（NH4+）c（OH-）/c（NH3H2O）增大C、n（OH-）不变 D、c（H+）/c（OH-）减小10、对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）已知反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在T的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（）A. Kp=【P4(NH3)P5(O2)】/P4(NO)P6(H2O)B. 升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C. 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D. 2NH3（g）+5/2O2（g）2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=0.5a11、在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 A依据图a可判断正反应为放热反应B 在图b中，虚线可表示升高温度C若正反应的H0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H012、常温下，下列叙述正确的是（ ）A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7C. 向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=713、如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104120、对下列实验的描述正确的是（）A. 图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性B. 图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热D. 图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02（g）N204（g）是吸热反应 第卷（主观题 共40分）21、 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1)写出酸H2A的电离方程式_。（2）Na2A的水溶液呈_性 ，原因是（用离子方程式表示）：_往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体已知Ksp(BaA)1.81010，往20mL 1 molL1Na2A溶液中加入10 mL 1 molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL1。（忽略A2的水解）(3)若溶液M由2 molL1H2A溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_。(4)若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_ _。（5）若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1与V2的大小关系为： (填“V1V2”“ V1V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。22、一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为212b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为 ;达到平衡时反应放出的热量为 ;此温度下该反应的平衡常数K= 。 (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:温度关系:T1 T2(填“”、“”或“=”,下同);平衡常数关系:KA KB, KA KD。23、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为 。（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极( 填A或B) ，写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。化学参考答案第 I 卷 (选择题 共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）选择题答案：12345678910CAABCCDCAB11121314151617181920ACDCDDDBCA第 II 卷 (非选择题 共40分) 21.（除标注外，其余每空2分，